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                                                              Aula n. 15
   Muitos passam pela vida em altíssima velocidade e                      • Força
nunca interrogam sobre a finalidade de seus esforços.
                                                            (Galache


Funções Inorgânicas
Ácidos                                                                         HCl(aq)                   CH3COOH(aq)
                                          +                             Brilho muito intenso         Brilho pouco intenso
     em solução aquosa liberam H e ânion                                    (Ácido forte)                (Ácido fraco)
                                ↓
                              hidrogênio ionizável                        – hidrácidos ⇒ FORTES: HCl, HBr, HI
     Na realidade:   H+   + H2O  → (H3O)
                                                   +                                    moderado: HF
                                        ↓                                                fracos: os demais
                              hidrônio ou hidroxônio                      – oxiácidos ⇒
     Exemplo: HCl   →
                     
                          H 2O
                                 H+   +   Cl–                               Hb E O a             2 ou 3 ⇒ FORTE
                                                                                     (a – b)
                                                                                                 1 ⇒ moderado
                HCl + H2O  →
                                     (H3O)+      +   Cl–
                                                                                                 0 ⇒ fraco

     • Nomenclatura
                                                                          – H2CO3 e ácidos orgânicos são fracos.
      – hidrácidos ⇒ ... ídrico
      – oxiácidos ⇒
                                                                       Bases
            per ........ ico
                                      aumento                             Em solução aquosa liberam (OH)– e cátion.
                ........ ico
                                      do nº de                                                        ↓
                ........ oso
           hipo ........ oso          átomos de O                                                 hidróxido
                                                                          Exemplos: NaOH, Ca(OH)2
     Exemplos:
     Hidrácidos                                                           • Cátions
     HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN                                             carga fixa;
                                                                                                     +
     ... ÍDRICO                                                             1 + ⇒ família 1A, Ag+, NH4
     Oxiácidos
                                                                            2 + ⇒ família 2A, Zn2+, Cd2+
     H2SO4 , HNO 3 , H3PO4 , HClO 3 , H2CO 3
                                                                           3 + ⇒ Al3+
                      ...ICO
                                                                           carga variável:
     H2SO 3 , HNO 2 , H3PO 3 , HClO 2
                                                                           carga menor ⇒ oso
                       OSO
                                                                            carga maior ⇒ ico

     • Ânions                                                             Exemplos:
                                                                           Cu+ e Cu2+
                  ácido                     ânion                          Fe2+ e Fe3+
             ........ ídrico              ........ eto                     Au+ e Au3+
                                                                           Pb2+ e Pb4+
                ........ ico              ........ ato
                ........ oso              ........ ito
                                                                          • Solubilidade
                                                                                             +
                                                                          – solúveis ⇒ 1A, NH4
     • Solubilidade                                                       – pouco solúveis ⇒ Ca2+, Sr2+, Ba2+
     Os ácidos inorgânicos geralmente são solúveis em                     – insolúveis ⇒ as demais
     água.


74                                        CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
• Força                                                       Óxidos: O2–
  – FORTES ⇒ 1A, Ca2+, Sr2+, Ba2+
                                                                    Classificação:
  – fracas ⇒ as demais
                                                                    • Óxidos básicos ⇒ formados geralmente por
                                                                      metais das famílias 1A e 2A (são iônicos)
                                                                      Ex.: Na2O, MgO, CaO
Sais
                                                                     óxido básico + água → base
  compostos iônicos:                                                 óxido básico + ácido(aq) → sal + água
  cátion   +    ânion
     ↓                  ↓                                           • Óxidos ácidos ⇒ formados geralmente por não
  de uma base          de um ácido                                    metais (são moleculares)
  Exemplos:                                                           Ex.: SO2, SO3, CO2
  NaCl, K2SO4, MgCl2, CaCO3, NaHCO3                                  óxido ácido + água → ácido
                                                                      óxido ácido + base(aq) → sal + água
  • Solubilidade
  – regra geral ⇒ cátions da família 1A (metais alcali-             • Óxidos anfóteros → caráter duplo (insolúveis)
                +                                                    Ex.: ZnO, Al2O3
    nos) e o NH4 (amônio) formam sais solúveis
                                                                     óxido anfótero + ácido(aq) → sal + água
  – regras particulares ⇒ (consultar a tabela)
                                                                     óxido anfótero + base(aq) → sal + água
  Exemplos de sais solúveis
  NO – , ClO – , CaCl2
     3       3                                                      • Óxidos neutros ⇒ CO, NO, N2O
  Exemplos de sais insolúveis:
  AgCl, CaSO4, BaSO4, BaSO4, CaCO3
                                                                Peróxidos: O 2–
                                                                             2

  • Força                                                           • Peróxidos metálicos (ex.: Na2O2, CaO2) ⇒
  todo sal é FORTE                                                    – iônicos
  Indicadores ácido-base:                                             – caráter básico
                                                                    • Peróxido de hidrogênio (H2O2) ⇒molecular
                                        meio                         H2O2 → H2O + 1/2 O2
        indicador            ácido              alcalino

       fenolftaleína        incolor            vermelho
                                                                Hidretos Metálicos: H–
        tornassol          vermelho              azul               Ex.: NaH, CaH2 → – caráter básico
                                                                                     – reagem com H2O
                                                                                       liberando H2(g)




                                                                   Boa madeira não cresce com facilidade. Quanto
                                                                mais forte o vento, mais forte as árvores.
                                                                                                  J. WILLARD MARRIOTT



                                      CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II                               75
Exercícios                                                   03. (ENEM) – Suponha que um agricultor esteja interes-
                                                                 sado em fazer uma plantação de girassóis. Procu-
                                                                 rando informação, leu a seguinte reportagem.
01. (ENEM) – Um dos problemas ambientais decorren-
    tes da industrialização é a poluição atmosférica.                   Solo ácido não favorece plantio
    Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais,        Alguns cuidados devem ser tomados por quem
    o dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transpor-           decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa
    tado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa           deve ser plantada em solos descompactados, com
    forma, podem ocorrer precipitações ácidas em                pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra).
    regiões distantes, causando vários danos ao meio            Conforme as recomendações da Embrapa, o agri-
    ambiente (chuva ácida).                                     cultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de
    Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à cor-           nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg
    rosão de certos materiais. Considere as seguintes           de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de
    obras:                                                      4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “cala-
      I. monumento Itamarati – Brasília (mármore).              gem”.
                                                                                           (Folha de S. Paulo. 25/09/1996)
     II. esculturas do Aleijadinho – MG (pedra sabão,
         contém carbonato de cálcio).                           Suponha que o agricultor vá fazer calagem
                                                                (aumento do pH do solo por adição de cal virgem –
    III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
                                                                CaO). De maneira simplificada, a diminuição da aci-
    A ação da chuva ácida pode acontecer em:                    dez se dá pela interação da cal (CaO) com a água
    a) I, apenas.                                               presente no solo, gerando hidróxido de cálcio
    b) I e II, apenas.                                          (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos),
    c) I e III, apenas.                                         ocorrendo, então, a formação de água e deixando
                                                                íons Ca2+ no solo.
    d) II e III, apenas.
                                                                Considere as seguintes equações:
    e) I, II e III.
                                                                 I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3
                                                                II. CaO + H2O → Ca(OH)2
                                                                III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O
                                                                IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O
02. (ENEM) – Com relação aos efeitos sobre o ecossis-           O processo de calagem descrito acima pode ser
    tema, pode-se afirmar que                                   representado pelas equações:
      I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição          a) I e II
         do pH da água de um lago, o que acarretaria a          b) I e IV
         morte de algumas espécies, rompendo a cadeia           c) II e III
         alimentar.
                                                                d) II e IV
     II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação
                                                                e) III e IV
         do solo, o que prejudicaria o crescimento de cer-
         tos vegetais.
    III. as chuvas ácidas causam danos se apresenta-
         rem um valor de pH maior que o da água desti-
         lada.
    Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
    a) I, apenas.
    b) III, apenas.
    c) I e II, apenas.
    d) II e III, apenas.
    e) I e III, apenas.




76                                CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
(ENEM) – As informações abaixo foram extraídas do                      05. As seguintes explicações foram dadas para a pre-
rótulo da água mineral de determinada fonte.                               sença do elemento vanádio na água mineral em
                                                                           questão
                 ÁGUA MINERAL NATURAL                                        I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa
Composição química provável em mg/L                                             por rochas contendo minerais de vanádio, dissol-
Sulfato de estrôncio..................................... 0,04                  vendo-os.
Sulfato de cálcio .......................................... 2,29           II. Na perfuração dos poços que levam aos depósi-
Sulfato de potássio...................................... 2,16                  tos subterrâneos da água, utilizaram-se brocas
Sulfato de sódio........................................... 65,71               constituídas de ligas cromo-vanádio
Carbonato de sódio .....................................143,68             III. Foram adicionados compostos de vanádio à
Bicarbonato de sódio................................... 42,20                   água mineral.
Cloreto de sódio .......................................... 4,07           Considerando todas as informações do rótulo,
Fluoreto de sódio......................................... 1,24            pode-se concluir que apenas
Vanádio ....................................................... 0,07
                                                                           a) a explicação I é plausível
Características fisico-químicas                                            b) a explicação II é plausível
pH a 25oC .....................................10,00                       c) a explicação III é plausível
Temperatura da água na fonte .....24oC                                     d) as explicações I e II são plausíveis.
Condutividade elétrica ..................4,40 x 10 – 4 ohms/cm
                                                                           e) as explicações II e III são plausíveis.
Resíduo de evaporação a 180oC ...288,00 mol/L

Classificação
“Alcalino-Bicarbonatada, Fluoretada,Vanádica”
                                                                       06. (ENEM) – A água do mar pode ser fonte de materiais
    Indicadores ácido base são substâncias que em                          utilizados pelo ser humano, como os exemplificados
solução aquosa apresentam cores diferentes conforme                        no esquema abaixo.
o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que
alguns indicadores apresentam à temperatura de 25oC                                                 água do mar


                                                                                                  cloreto de sódio I
 Indicador                    Cores conforme o pH
Azul de           amarelo em pH ≤ 6,0; azul em pH ≥ 7,6                    cloro                   soda cáustica II       carbonato de sódio
bromotimol
Vermelho          vermelho em pH ≤ 4,8; amarelo em pH ≥ 6,0                        hipoclorito de sódio III              bicarbonato de sódio IV
de metila
Fenolftaleína     incolor em pH ≤ 8,2; vermelho em pH ≥ 10,0
                                                                          Os materiais I, II, III e IV existem como principal
Alaranjado        vermelho em pH ≤ 3,2; amarelo em pH ≥ 4,4               constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A
de metila
                                                                          alternativa que associa corretamente água sanitá-
                                                                          ria, fermento em pó e solução fisiológica com os
04. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou                          materiais obtidos da água do mar é:
    garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as
    com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem                                água                  fermento          solução
    vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser                                    sanitária                em pó          fisiológica
    facilmente comprovada pingando-se na “água mine-
    ral fraudada”, à temperatura de 25oC, gotas de                         a)                II                   III                IV
    a) azul de bromotimol ou fenolftaleína.                                b)               III                    I                 IV
    b) alaranjado de metila ou fenolftaleína.                              c)               III                   IV                  I
    c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
                                                                           d)                II                   III                 I
    d) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
    e) vermelho de metila ou alaranjado de metila.                         e)                I                    IV                 III




                                            CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II                                                77
07. (ENEM) – Numa rodovia pavimentada, ocorreu o            09. (ENEM) – Diretores de uma grande indústria siderúr-
    tombamento de um caminhão que transportava                  gica, para evitar o desmatamento e adequar a
    ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu       empresa às normas de proteção ambiental, resolve-
    para um curso d’água não poluído que deve ter               ram mudar o combustível dos fornos da indústria. O
    sofrido, como consequência:                                 carvão vegetal foi então substituído pelo carvão
      I. mortalidade de peixes acima da normal no local         mineral. Entretanto, foram observadas alterações
         do derrame de ácido e em suas proximidades.            ecológicas graves em um riacho das imediações,
                                                                tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeiri-
     II. variação do pH em função da distância e da dire-
                                                                nhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência
         ção da corrente de água.
                                                                a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do
    III. danos permanentes na qualidade de suas águas.
                                                                   riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na
   IV. aumento momentâneo da temperatura da água                   água.
         no local do derrame.
                                                                b) do aquecimento da água do riacho devido ao
    É correto afirmar que, dessas consequências, ape-              monóxido de carbono liberado na queima do car-
    nas podem ocorrer:                                             vão.
    a) I e II                                                   c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir
    b) II e III                                                    de produtos da combustão na água, diminuindo o
    c) II e IV                                                     pH.
    d) I, II e IV                                               d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como
                                                                   ferro, derivados do novo combustível utilizado.
    e) II, III e IV
                                                                e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir
                                                                   dos óxidos de enxofre liberados na combustão.
                                                                           SO3 + H2O  → H2SO4
                                                                                      
                                                               Assinale a alternativa que contém as afirmações
08. (ENEM) – Produtos de limpeza, indevidamente guar-          corretas:
    dados ou manipulados, estão entre as principais            a) Todas estão corretas.
    causas de acidentes domésticos. Leia o relato de           b) Somente I e II.
    uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado
                                                               c) Somente II e III.
    água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar
    um banheiro.                                               d) Somente I e IV.
    A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfi-         e) Somente I, II e III.
    xiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e
    garganta começaram a arder de maneira insuportá-
    vel. Saí correndo à procura de uma janela aberta
    para poder voltar a respirar. O trecho destacado
    poderia ser reescrito, em linguagem científica, da
    seguinte forma:
    a) As substâncias químicas presentes nos produtos
       de limpeza evaporaram.
    b) Com a mistura química, houve produção de uma
       solução aquosa asfixiante.
    c) As substâncias sofreram transformações pelo
       contato com o oxigênio do ar.
    d) Com a mistura, houve transformação química que
       produziu rapidamente gases tóxicos.
    e) Com a mistura, houve transformação química,
       evidenciada pela dissolução de um sólido.




78                               CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
10. (UFF – RJ) –

          Os alquimistas foram muito importantes para
    a química, a ciência da transformação. Tentando
    encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de
    transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da
    longa vida, que tornaria o ser humano imortal, cria-
    ram um grande número de aparelhos de laborató-
    rio e desenvolveram processos importantes para a
    produção de metais, de papiros, de sabões e de
    muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido
    sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de
    potássio.
   Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se
   afirmar que:
   a) as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico
      são HONO3 e H2SO4, respectivamente.
   b) a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico
      conduz à produção de apenas um sal.
   c) o hidróxido de sódio não reage com o ácido
      nítrico, pois se trata de uma base forte.
   d) na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de
      sódio podem ser formados dois sais.
   e) a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de
      potássio pode conduzir à formação de dois sais: o
      Cu(NO3)2 e o Na2NO3.




                                 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II   79
Gabarito
01. e                                                             04. a
                        +          2+
     I e II. CaCO3 + 2 H → Ca           + CO2 + H2O               05. a
     III. Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2                                   06. c
02. c                                                             07. d
       I. acidez ↑ pH ↓
                                                                  08. d
          Verdadeira
                                                                      A formação de produto gasoso é sinal da ocorrência
      II. Verdadeira                                                  de uma reação.
     III. Água destilada: pH = 7
                                                                  09. e
          pHchuva ácida < 7
                                                                      O teor de enxofre no carvão mineral é maior do que
          Falsa                                                       no carvão vegetal. Sua queima produz óxidos de
03. c                                                                 enxofre, especialmente SO3 que reage com água:
    O óxido de cálcio apresenta caráter básico e, na                  SO3 + H2O → H2SO4
    água, forma uma base: Ca(OH)2.                                10. d
    O hidróxido de cálcio reage com a acidez do solo,
    formando água.




80                                      CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II

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  • 1. o Aula n. 15 Muitos passam pela vida em altíssima velocidade e • Força nunca interrogam sobre a finalidade de seus esforços. (Galache Funções Inorgânicas Ácidos HCl(aq) CH3COOH(aq) + Brilho muito intenso Brilho pouco intenso em solução aquosa liberam H e ânion (Ácido forte) (Ácido fraco) ↓ hidrogênio ionizável – hidrácidos ⇒ FORTES: HCl, HBr, HI Na realidade: H+ + H2O  → (H3O)  + moderado: HF ↓ fracos: os demais hidrônio ou hidroxônio – oxiácidos ⇒ Exemplo: HCl   →  H 2O H+ + Cl– Hb E O a 2 ou 3 ⇒ FORTE (a – b) 1 ⇒ moderado HCl + H2O  →  (H3O)+ + Cl– 0 ⇒ fraco • Nomenclatura – H2CO3 e ácidos orgânicos são fracos. – hidrácidos ⇒ ... ídrico – oxiácidos ⇒ Bases per ........ ico aumento Em solução aquosa liberam (OH)– e cátion. ........ ico do nº de ↓ ........ oso hipo ........ oso átomos de O hidróxido Exemplos: NaOH, Ca(OH)2 Exemplos: Hidrácidos • Cátions HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN carga fixa; + ... ÍDRICO 1 + ⇒ família 1A, Ag+, NH4 Oxiácidos 2 + ⇒ família 2A, Zn2+, Cd2+ H2SO4 , HNO 3 , H3PO4 , HClO 3 , H2CO 3  3 + ⇒ Al3+  ...ICO  carga variável: H2SO 3 , HNO 2 , H3PO 3 , HClO 2  carga menor ⇒ oso  OSO carga maior ⇒ ico • Ânions Exemplos: Cu+ e Cu2+ ácido ânion Fe2+ e Fe3+ ........ ídrico ........ eto Au+ e Au3+ Pb2+ e Pb4+ ........ ico ........ ato ........ oso ........ ito • Solubilidade + – solúveis ⇒ 1A, NH4 • Solubilidade – pouco solúveis ⇒ Ca2+, Sr2+, Ba2+ Os ácidos inorgânicos geralmente são solúveis em – insolúveis ⇒ as demais água. 74 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
  • 2. • Força Óxidos: O2– – FORTES ⇒ 1A, Ca2+, Sr2+, Ba2+ Classificação: – fracas ⇒ as demais • Óxidos básicos ⇒ formados geralmente por metais das famílias 1A e 2A (são iônicos) Ex.: Na2O, MgO, CaO Sais óxido básico + água → base compostos iônicos: óxido básico + ácido(aq) → sal + água cátion + ânion ↓ ↓ • Óxidos ácidos ⇒ formados geralmente por não de uma base de um ácido metais (são moleculares) Exemplos: Ex.: SO2, SO3, CO2 NaCl, K2SO4, MgCl2, CaCO3, NaHCO3 óxido ácido + água → ácido óxido ácido + base(aq) → sal + água • Solubilidade – regra geral ⇒ cátions da família 1A (metais alcali- • Óxidos anfóteros → caráter duplo (insolúveis) + Ex.: ZnO, Al2O3 nos) e o NH4 (amônio) formam sais solúveis óxido anfótero + ácido(aq) → sal + água – regras particulares ⇒ (consultar a tabela) óxido anfótero + base(aq) → sal + água Exemplos de sais solúveis NO – , ClO – , CaCl2 3 3 • Óxidos neutros ⇒ CO, NO, N2O Exemplos de sais insolúveis: AgCl, CaSO4, BaSO4, BaSO4, CaCO3 Peróxidos: O 2– 2 • Força • Peróxidos metálicos (ex.: Na2O2, CaO2) ⇒ todo sal é FORTE – iônicos Indicadores ácido-base: – caráter básico • Peróxido de hidrogênio (H2O2) ⇒molecular meio H2O2 → H2O + 1/2 O2 indicador ácido alcalino fenolftaleína incolor vermelho Hidretos Metálicos: H– tornassol vermelho azul Ex.: NaH, CaH2 → – caráter básico – reagem com H2O liberando H2(g) Boa madeira não cresce com facilidade. Quanto mais forte o vento, mais forte as árvores. J. WILLARD MARRIOTT CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 75
  • 3. Exercícios 03. (ENEM) – Suponha que um agricultor esteja interes- sado em fazer uma plantação de girassóis. Procu- rando informação, leu a seguinte reportagem. 01. (ENEM) – Um dos problemas ambientais decorren- tes da industrialização é a poluição atmosférica. Solo ácido não favorece plantio Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, Alguns cuidados devem ser tomados por quem o dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transpor- decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa tado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa deve ser plantada em solos descompactados, com forma, podem ocorrer precipitações ácidas em pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). regiões distantes, causando vários danos ao meio Conforme as recomendações da Embrapa, o agri- ambiente (chuva ácida). cultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à cor- nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg rosão de certos materiais. Considere as seguintes de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de obras: 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “cala- I. monumento Itamarati – Brasília (mármore). gem”. (Folha de S. Paulo. 25/09/1996) II. esculturas do Aleijadinho – MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio). Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem – III. grades de ferro ou alumínio de edifícios. CaO). De maneira simplificada, a diminuição da aci- A ação da chuva ácida pode acontecer em: dez se dá pela interação da cal (CaO) com a água a) I, apenas. presente no solo, gerando hidróxido de cálcio b) I e II, apenas. (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), c) I e III, apenas. ocorrendo, então, a formação de água e deixando íons Ca2+ no solo. d) II e III, apenas. Considere as seguintes equações: e) I, II e III. I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3 II. CaO + H2O → Ca(OH)2 III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O 02. (ENEM) – Com relação aos efeitos sobre o ecossis- O processo de calagem descrito acima pode ser tema, pode-se afirmar que representado pelas equações: I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição a) I e II do pH da água de um lago, o que acarretaria a b) I e IV morte de algumas espécies, rompendo a cadeia c) II e III alimentar. d) II e IV II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação e) III e IV do solo, o que prejudicaria o crescimento de cer- tos vegetais. III. as chuvas ácidas causam danos se apresenta- rem um valor de pH maior que o da água desti- lada. Dessas afirmativas está(ão) correta(s): a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I e III, apenas. 76 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
  • 4. (ENEM) – As informações abaixo foram extraídas do 05. As seguintes explicações foram dadas para a pre- rótulo da água mineral de determinada fonte. sença do elemento vanádio na água mineral em questão ÁGUA MINERAL NATURAL I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa Composição química provável em mg/L por rochas contendo minerais de vanádio, dissol- Sulfato de estrôncio..................................... 0,04 vendo-os. Sulfato de cálcio .......................................... 2,29 II. Na perfuração dos poços que levam aos depósi- Sulfato de potássio...................................... 2,16 tos subterrâneos da água, utilizaram-se brocas Sulfato de sódio........................................... 65,71 constituídas de ligas cromo-vanádio Carbonato de sódio .....................................143,68 III. Foram adicionados compostos de vanádio à Bicarbonato de sódio................................... 42,20 água mineral. Cloreto de sódio .......................................... 4,07 Considerando todas as informações do rótulo, Fluoreto de sódio......................................... 1,24 pode-se concluir que apenas Vanádio ....................................................... 0,07 a) a explicação I é plausível Características fisico-químicas b) a explicação II é plausível pH a 25oC .....................................10,00 c) a explicação III é plausível Temperatura da água na fonte .....24oC d) as explicações I e II são plausíveis. Condutividade elétrica ..................4,40 x 10 – 4 ohms/cm e) as explicações II e III são plausíveis. Resíduo de evaporação a 180oC ...288,00 mol/L Classificação “Alcalino-Bicarbonatada, Fluoretada,Vanádica” 06. (ENEM) – A água do mar pode ser fonte de materiais Indicadores ácido base são substâncias que em utilizados pelo ser humano, como os exemplificados solução aquosa apresentam cores diferentes conforme no esquema abaixo. o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25oC água do mar cloreto de sódio I Indicador Cores conforme o pH Azul de amarelo em pH ≤ 6,0; azul em pH ≥ 7,6 cloro soda cáustica II carbonato de sódio bromotimol Vermelho vermelho em pH ≤ 4,8; amarelo em pH ≥ 6,0 hipoclorito de sódio III bicarbonato de sódio IV de metila Fenolftaleína incolor em pH ≤ 8,2; vermelho em pH ≥ 10,0 Os materiais I, II, III e IV existem como principal Alaranjado vermelho em pH ≤ 3,2; amarelo em pH ≥ 4,4 constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A de metila alternativa que associa corretamente água sanitá- ria, fermento em pó e solução fisiológica com os 04. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou materiais obtidos da água do mar é: garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem água fermento solução vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser sanitária em pó fisiológica facilmente comprovada pingando-se na “água mine- ral fraudada”, à temperatura de 25oC, gotas de a) II III IV a) azul de bromotimol ou fenolftaleína. b) III I IV b) alaranjado de metila ou fenolftaleína. c) III IV I c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol. d) II III I d) vermelho de metila ou azul de bromotimol. e) vermelho de metila ou alaranjado de metila. e) I IV III CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 77
  • 5. 07. (ENEM) – Numa rodovia pavimentada, ocorreu o 09. (ENEM) – Diretores de uma grande indústria siderúr- tombamento de um caminhão que transportava gica, para evitar o desmatamento e adequar a ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu empresa às normas de proteção ambiental, resolve- para um curso d’água não poluído que deve ter ram mudar o combustível dos fornos da indústria. O sofrido, como consequência: carvão vegetal foi então substituído pelo carvão I. mortalidade de peixes acima da normal no local mineral. Entretanto, foram observadas alterações do derrame de ácido e em suas proximidades. ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeiri- II. variação do pH em função da distância e da dire- nhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência ção da corrente de água. a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do III. danos permanentes na qualidade de suas águas. riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na IV. aumento momentâneo da temperatura da água água. no local do derrame. b) do aquecimento da água do riacho devido ao É correto afirmar que, dessas consequências, ape- monóxido de carbono liberado na queima do car- nas podem ocorrer: vão. a) I e II c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir b) II e III de produtos da combustão na água, diminuindo o c) II e IV pH. d) I, II e IV d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como ferro, derivados do novo combustível utilizado. e) II, III e IV e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na combustão. SO3 + H2O  → H2SO4  Assinale a alternativa que contém as afirmações 08. (ENEM) – Produtos de limpeza, indevidamente guar- corretas: dados ou manipulados, estão entre as principais a) Todas estão corretas. causas de acidentes domésticos. Leia o relato de b) Somente I e II. uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado c) Somente II e III. água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro. d) Somente I e IV. A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfi- e) Somente I, II e III. xiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportá- vel. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido. 78 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
  • 6. 10. (UFF – RJ) – Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, cria- ram um grande número de aparelhos de laborató- rio e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que: a) as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO3 e H2SO4, respectivamente. b) a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal. c) o hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte. d) na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais. e) a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduzir à formação de dois sais: o Cu(NO3)2 e o Na2NO3. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 79
  • 7. Gabarito 01. e 04. a + 2+ I e II. CaCO3 + 2 H → Ca + CO2 + H2O 05. a III. Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2 06. c 02. c 07. d I. acidez ↑ pH ↓ 08. d Verdadeira A formação de produto gasoso é sinal da ocorrência II. Verdadeira de uma reação. III. Água destilada: pH = 7 09. e pHchuva ácida < 7 O teor de enxofre no carvão mineral é maior do que Falsa no carvão vegetal. Sua queima produz óxidos de 03. c enxofre, especialmente SO3 que reage com água: O óxido de cálcio apresenta caráter básico e, na SO3 + H2O → H2SO4 água, forma uma base: Ca(OH)2. 10. d O hidróxido de cálcio reage com a acidez do solo, formando água. 80 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II