Aula TabelaPeriódica

1. A TABELA PERIÓDICA
O alfabeto da Química

2. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
v Evolução Histórica
v Estrutura da Tabela Periódica
v Classificação Geral dos Elementos
v Propriedades dos Elementos:
Aperiódicas
Periódicas

3. EVOLUÇÃO HISTÓRICA
1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)
1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)
1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)
1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev
(russo) e Meyer (alemão)
1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley
(inglês)

4. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

5. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
: Hidrogênio : Metais : Ametais : Semimetais : Gases nobres
1 elemento 84 elementos 11 elementos 7 elementos 6 elementos

6. CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS
METAIS AMETAIS
Brilhantes Sem brilho
Condutores de
Não condutores
eletricidade e calor
Maleáveis e dúcteis Quebradiços
Uso em moedas e jóias Uso em pólvora e pneus
Obs. Os semi-metais apresentam propriedades intermediárias
entre os metais e os ametais.

7. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
v Ordem crescente de Número Atômico (Z):
13 Z = n° de prótons = n° e-
Al
26,9 A = média ponderada
dos números de massa
dos isótopos.

8. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
v Existência dos Elementos:
Elementos Naturais: Z £ 92
Elementos Artificiais: Z > 92
Classificação dos Elementos Artificiais:
H Cisurânicos U Transurânicos Mt
1 92 109
Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm

9. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
v Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos
elementos.
Período
v Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número
de elétrons da camada de valência.

10. FORMAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
v Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de
número atômico.
s p
d
f
Exemplo: 3Li ® 1s2 2s1 Grupo 1A
11Na ® 1s2 2s2 2p6 3s1 Configuração geral: ns1

11. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPOS A
v Todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra
na camada de valência em subnível s ou p.
N° e- de Nome do
GRUPO valência grupo
1A 1 Alcalinos
2A 2 Alc. terrosos
3A 3 Família do B
4A 4 Família do C
5A 5 Família do N
6A 6 Calcogênios
7A 7 Halogênios
8A ou zero 8 Gases nobres

12. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
Classificação dos elementos quanto ao estado físico:
Gasosos: 8A , H2 , N2 , O2 , F2 e Cl2.
Líquidos: Hg e Br2.
Sólidos: os demais.

13. PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
Definição: são as propriedades que variam em
função dos números atômicos dos elementos.
Podem ser de dois tipos:
v Aperiódicas: Os valores aumentam ou diminuem
continuamente com o aumento do número atômico.
v Periódicas: Os valores oscilam em mínimos e
máximos, repetidos regularmente com o aumento do
número atômico.

14. PROPRIEDADES APERIÓDICAS
Valor numérico Exemplos:
Valor numérico
n° atômico n° atômico

15. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Variação Típica:
Valor numérico
n° atômico

16. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
H He RAIO ATÔMICO:
• Cresce com o aumento do número de
camadas.
• Quando o número de camadas é igual ,
Li
F diminui com o aumento do número atômico.
He
Na
Fr

17. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a energia necessária para retirar um
elétron do átomo no seu estado gasoso
X(g) + Energia ® X+(g) + e- (endotérmica)
Li
E1
Li+
He
+ e-
Na
Na+ Fr
E2
E1 > E2
+ e-

18. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO:
Ca(g) + E1 ® Ca+(g) + e-
Ca+(g) + E2 ® Ca+2(g) + e-
E2 E1
Ca Ca+2(g) + E3 ® Ca+3(g) + e-
E3 E3 >>>>> E2 > E1
Obs. Os gases nobres por terem uma configuração eletrônica estavel dificilmente
perdem elétrons e ao serem comparados com outros elementos eles sempre terão
o maior potencial de ionização, portanto não depedem do raio atômico.

19. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
AFINIDADE ELETRÔNICA: é a energia liberada quando um átomo ganha um
elétron, no estado gasoso.
X(g) + e- ® X-(g) + Energia (exotérmica)
F
Fr

20. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Eletropositividade: mede a tendência do elemento em perder elétrons, define
o seu caráter metálico.
F
Fr
Eletronegatividade: mede a tendência do elemento em ganhar elétrons,
define o seu caráter ametálico.
Ordem de eletronegatividade:
F
F > O > N >Cl > Br > I > S > P
Fr

21. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Reatividade Química: indica a capacidade de combinação do elemento
químico.
F
Fr
Metais: maior eletropositividade, implica em maior reatividade.
Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade.
Cu
Obs. Os metais nobres são menos
Ag eletropositivos que o hidrogênio.
Pt Au Hg

22. PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS
Densidade: relação entre a massa e o volume.
Obs. O Ósmio é o elemento mais denso.
Os
Volume Atômico: é o volume ocupado por um átomo-grama do elemento no
estado sólido.
Obs. Nas famílias o volume atômico não
obedece a variação da densidade e sim a
massa atômica.
Os

23. PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS
Ponto de Fusão e Ebulição:
C
W
Observações:
1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a regra
de posicionamento na tabela.
2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.
3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE crescem
de baixo para cima.

24. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
RESUMO GERAL:
F Os
Densidade
C
Fr
R. Atômico / Eletrop. / Reat. M.
Os
Vol, Atômico
F
C
Fr W
PF / PE
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.
Fim