2. • Es un gas relativamente inerte, incoloro, inodoro e
insípido y de menor densidad que el aire que está
constituido por moléculas diatómicas N2.
• Puede condensarse en un líquido incoloro, que puede a
su vez comprimirse en un sólido cristalino incoloro.
• El nitrógeno existe en dos formas isotópicas naturales,
y artificialmente se han preparado cuatro isótopos
radioactivos.
• La solubilidad del nitrógeno aumenta con la presión lo
que produce graves problemas en los submarinistas
cuando al ascender hacia la superficie, con la
consiguiente disminución de la presión, se libera en
forma de burbujas en el flujo sanguíneo.
• Sus moléculas son muy difíciles de disociar, por
ejemplo a 3.500ºC sólo un 5% de sus moléculas se
encuentran disociadas.
3. Masa Atómica 14,00674 uma
Punto de Fusión 77,36 K
Punto de Ebullición 77,4 K
Densidad 1026 kg/m³
Potencial Normal de Reducción + 1,24 V NO3
- | ½N2 solución ácida
Conductividad Térmica 0,03 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 1032,46 J/kg ºK
Calor de Fusión 0,7 kJ/mol
Calor de Vaporización 6,0 kJ/mol
Calor de Atomización 473,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5
1ª Energía de Ionización 1402,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 2856 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 4578 kJ/mol
Afinidad Electrónica 7 kJ/mol
Radio Atómico 0,92 Å
Radio Covalente 0,75 Å
Radio Iónico
N-3 = 1,71 Å
N+3 = 0,16 Å
N+5 = 0,11 Å
Volumen Atómico 17,3 cm³/mol
Polarizabilidad 1,1 ų
Electronegatividad (Pauling) 3,04
Valores de las Propiedades
