Introdução à cinética química

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Aula da disciplina ACH1023 - Química Ambiental, ministrada em 28/3/2012 para os alunos do curso de Gestão Ambiental (EACH/USP Leste).

Formation

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

ACH1023 Química
Ambiental

Paulo Rogério Miranda Correia
Escola de Artes, Ciências e Humanidades I Universidade de São Paulo

A rapidez das reações químicas I 28 de março de 2012

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

ACH1023 Química
Ambiental

Comentários gerais sobre os MCC-5
MAPEAMENTO CONCEITUAL

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

• comentários gerais: MCC-5 •

Ausência de termo de ligação (não temos uma proposição!)

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• comentários gerais: MCC-5 •

Termos de ligação longos (textos!)

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• comentários gerais: MCC-5 •

Conceitos soltos (integridade da rede proposicional)

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• comentários gerais: MCC-5 •

Conceito repetido no termo de ligação!

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• comentários gerais: MCC-5 •

Conceito escondido no termo de ligação!

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• comentários gerais: MCC-5 •

Dois conceitos numa mesma caixinha (1 conceito só)

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• comentários gerais: MCC-5 •

Estrutura conceitual limitada ou inapropriada

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

ACH1023 Química
Ambiental

Introdução à
CINÉTICA QUÍMICA

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

• reações químicas e as colisões efetivas •

velocidade  Acelerar reações químicas
(energia)  Concentração (↑)
direção adequada
 Superfície de contato (↑)
 Temperatura (↑)
 Catalisadores

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

• reações químicas e as colisões efetivas •

complex
o
ativado

energia de
ativação
reagentes

produtos

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

• reações químicas e o uso de catalisadores •

complex
o
ativado

energia de
ativação
reagentes

produtos

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

• reações químicas e o uso de catalisadores •

CMAPPING I sharing knowledge to empower people

• enzimas: catalisadores biológicos •

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• a rapidez das reações químicas •
 Clique aqui para ver o vídeo (Khan Academy)

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• exercício •

Equação química do processo: A → D
•O processo global é exotérmico ou endotérmico?
•Quantos são os intermediários da reação?
•Identifique cada complexo ativado e os intermediários da
reação.
•Qual é a etapa mais lenta?
•Qual é a etapa mais rápida?

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