1. Propiedades coligativas de los
electrolitos
• Estas propiedades son función del numero de
partículas disueltas, al determinarlas en
disoluciones electrolíticas, se obtienen
valores mas elevados que las disoluciones
moleculares.
• Así por ejemplo los valores obtenidos Tc ,
• Te , P / P y π, en una disolución molal
de NaCl son aproximadamente dobles que las
de una disolución molal de glucosa.

2. • P/P Te Tc π
• = = = =ixm
• 0.018 0.52 1.86 RT
• Para los electrolitos fuertes parece evidente
que el valor de (i ) debería concordar con el
numero de partículas ϒ en que se disocia
cada molécula del electrolito.
• Sin embargo ( i ) solamente puede sustituirse
por ϒ en las disoluciones muy diluidas

3. Electrolitos ϒ
NaCl 2
MgSO4 2
CaCl2 3
K2SO4 3
Na2HPO4 3
Al Cl3 4
K4 Fe(Cn)6 5

4. • Para calcular le valor del coeficiente de Van, t
Hoff ( i ) de una disolución de Na Cl 0.1 molal
cuyo punto de congelación es de - 0.35 0 C.
• Tc 0.35
• i= = = 1.88
• 1.86 m 1.86 x 0.1
• Como ϒ = 2 por tener dos iones cada
molécula, el coeficiente osmótico g será
• i 1.88
• g = = = 0.94 = 94 % para
• ϒ 2 efectos osmóticos

5. • Concentración osmolal.
• Un osmol es la cantidad de soluto cuya
presión osmótica corresponde a un mol de
partículas cualesquiera que sea su
naturaleza: moléculas, iones, radicales o
partículas asociadas.
• En los electrolitos cada mol da origen a
tantos osmoles como partículas se forman al
disociarse la molécula.
• Una disolución será osmolal cuando contenga
un osmol de soluto por Kg de disolvente

6. • Son sueros isotónicos con el plasma aquellas
disoluciones(moleculares, electrolitos o
mixtas) que tienen la misma osmolaidad real
que el plasma sanguíneo.
• Si la concentración del plasma es 0.3
osmolal/ Kg de agua, se conseguirá un suero
isotónico de glucosa disolviendo 0.3 osmoles
de glucosa en 1 Kg de agua.
• En cambio un suero isotónico de Na Cl solo
tendrá 0.15 moles de sal por 1 Kg de agua,
puesto que al disociarse cada molécula en
dos iones, se originara 0.3 osmoles totales

7. • Del mismo modo un suero isotónico de fosfato
disodico, solo contendrá 0.1 osmoles de este
compuesto por 1 Kg de agua, porque la molécula se
disocia en 3 iones.
• En la practica para preparar sueros isotónicos se usa
la siguiente expresión matemática.
• PM
• g=Gxmx
• PM=peso molecular soluto ϒ
• g = gramos de soluto que se va disolver
• G = numero de Kg de agua para constituir suero
• m = molalidad ideal que se requiere
• ϒ = numero de partículas en que se disocia la
molécula de soluto
•

8. Electrolitos inorgánicos
• Debido a la gran contracción de estos
materiales en el organismo, los electrolitos
inorgánicos son con mucho los constituyentes
mas importantes tanto en la distribución
como en la retención de agua corporal
• Los electrolitos inorgánicos existen en los
líquidos corporales en cantidades pequeñas
se prefiere expresarlos en miliequivalentes/
1000 en lugar de gramos

9. Concentración de electrolitos en
sangre
Cationes + Aniones -
Na 139 142 HCO3 27
K 4.2 5 Cl - 103
Ca 5.2 5 HPO4= 2
Mg 1.7 3 SO4= 1
Otros 1.3 1.3 Ac orgánicos 6
Proteinas 16
Total 151.4 155 155

10. Conversión de las concentraciones
de electrolitos
• Para convertir la concentración de un
electrolito expresado en mg/ 100 ml a mEq/lt
se procede de la siguiente manera:
• Exprese primero la concentración en litros,
multiplicando por 10 la cantidad de mg/100,
para obtener mg/lt
• Después divida los mg/lt entre el peso mEq/lt
dado en la siguiente tabla de electrolitos
correspondiente.

11. Na 23 Cl 35.5
K 39 C Cl (NaCl) 58.5
Ca 20 HPO4 (P) 17.2
Mg 12 SO4 ( S ) 16.0

12. H - H CO3- H - H CO3-
HCO3-
HCO3-
Na+ Cl- K+
HHCO3-
Cl-
SO4=
HPO4=
SO4 = Proteinas
K+ Ac. Na+
Ca++ orgánicos Ca++
Mg ++ Proteinas Mg++
Plasma sanguíneo Liquido intracelular

13. • La composición del liquido intersticial
• Esta es muy similar a la del plasma sanguíneo,
excepto que el ion Cl – remplaza en gran parte a
las proteínas en la columna de los aniones
• La composición del liquido intracelular
• Este difiere en su composición electrolítica de la
del plasma sanguíneo en donde el K + en lugar
del Na+ , constituye el principal catión. gran
parte debido a la presencia de compuestos
orgánicos fosforilados
• El fosfato en vez del cloruro es el principal anion.

14. • El contenido intracelular de cloruros varia de
acuerdo con las situaciones metabólicas, así
mismo, la cantidad de proteínas que hay
dentro de las celulas es considerablemente
mayor que lo que hay en el medio
extracelular

15. Importancia del Na+ y K+
• Constituyen los elementos mas importantes en
los líquidos corporales, tanto desde el punto de
vista de las fuerzas osmóticas que dirigen el
movimiento del agua , de un compartimiento a
otro en el organismo, como en el que se
requiere de la hidratación total del cuerpo.
• En los organismos el sodio se halla en gran parte
confinado en el compartimiento extracelular y el
potasio en el compartimiento intracelular

16. • El sodio constituye la columna vertebral del
liquido extracelular, pues determina la
cantidad del liquido extracelular que debe ser
retenido.
• Es esta la razón por la que se restringe la
ingesta de sodio, para poder controlar la
sobrehidratación en diversos estados
patológicos.
• El potasio en ciertas condiciones como son
los vómitos, diarreas o la succión gástrica
prolongada este ion sale de las celulas, para
contrarrestar las perdidas de sodio