Informe practica #2 (lipidos)

Lípidos
Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Pedro Antonio Rodríguez Ospina
Angie Lorena Luna Mendoza
Estudiantes de Ingeniería Sanitaria
Facultad del medio ambiente y recursos naturales
INTRODUCCIÓN
Los lípidos no pueden clasificarse en
relación a grupos funcionales ya que no
los poseen, porque los lípidos son
sustancias de origen biológico, solubles
en disolventes orgánicos y muy poco o
nada solubles en agua.
Los lípidos son biomoléculas orgánicas
formadas principalmente por, Carbono e
Hidrogeno y generalmente Oxigeno.
Están presentes en el tejido de los
animales (reserva de energía) y las
plantas.
Existen diferentes tipos de compuestos
orgánicos en este caso lípidos como son:
Ácidos de alta masa molecular,
(denominados ácidos grasos) Ceras,
Triglicéridos, Fosfolípidos, Glucolípidos,
Terpenos, Terpenoides, Esteroles y
Esteroides.
Las grasas o lípidos en el organismo
humano sirven como depósitos de
energía, como protección de los órganos,
aislamiento del frío, transporte de las
vitaminas liposolubles disueltas en las
grasas y para aportar ácidos grasos
esenciales.
El cuerpo humano necesita de las grasas
para poder realizar la síntesis de ciertas
hormonas como la testosterona.
Por lo tanto, en el presente artículo se
presentan las estructuras y
propiedades de las clases principales de
lípidos.
Imagen 1. Molécula de un lípido
RESUMEN
En este artículo se relacionan los datos
obtenidos en el laboratorio realizado el
día 25 de Agosto de 2015, para
identificar los lípidos simples, grasas y
aceites.
Como punto de partida se postulan
objetivos orientados a que el estudiante
esté en capacidad de comprender y
diferenciar las propiedades de los lípidos,
lo cual se busca de acuerdo al
procedimiento efectuado en el
laboratorio.

Lípidos
En el reconocimiento de lípidos un
proceso llamado saponificación, este es
una reacción entre una grasa y un
Álcali, en donde se obtiene un jabón y
glicerina. La propiedad de los lípidos, es
la capacidad de no combinarse
con moléculas polares, como el agua, es
por eso que el éter y el cloroformo,
siendo una sustancias apolares y
solventes orgánicos, se mezclan con los
lípidos.
Finalmente, se realiza un análisis de lo
que se observó y se dan las pertinentes
conclusiones, utilizando como base
conceptos teóricos encontrados en la
bibliografía.
PALABRAS CLAVE: Polar, apolar,
solubilidad, insolubilidad, hidrólisis,
saponificación.
ABSTRACT
This article presents the data obtained in
the laboratory conducted on August 25,
2014, to identify simple lipids, fats and
oils are related.
As a starting point aimed at the student
is able to understand and differentiate
the properties of lipids, which is sought
in accordance with the procedure
performed in the laboratory objectives
are postulated.
In recognition of a process called lipid
saponification, this
It is a reaction between a fat and an
Alkali, wherein a soap is obtained and
glycerin. The property of lipids, is the
ability to not be combined with polar
molecules such as water, it is why the
ether and chloroform, being a nonpolar
organic solvents and substances are
mixed with lipids.
Finally, an analysis of what was observed
and give relevant conclusions are made,
using as a basis theoretical concepts
found in the literature.
KEYWORDS: polar, nonpolar, solubility,
insolubility, hydrolysis, saponification.
OBJETIVOS
Conocer las propiedades físicas de los
lípidos por medio de la prueba de
solubilidad.
Comprender las propiedades químicas de
los jabones por medio de reacciones
específicas, con reactivos como el ácido
clorhídrico, cloruro cálcico entre otros.

Lípidos
Realizar la comparación entre dos
productos el jabón y el detergente.
MARCO TEÓRICO
Los Lípidos son otro tipo de
macromolécula. Los más comunes son las
grasas, los aceites y las ceras. Como los
carbohidratos están hechos de Carbono,
Hidrógeno (1 y Oxígeno. Sin embargo en
los lípidos la relación entre los átomos de
hidrógeno y oxígeno es mucho mayor
que 2 a 1. Los bloques de
construcción usados para formar las
grasas son los ácidos grasos (oleico,
linoléico, palmítico, esteárico y
butírico) y el glicerol (alcohol).
Para formar una molécula de grasa,
combinan una molécula del alcohol, el
glicerol, y 3 moléculas de ácido graso.
Este es otro ejemplo de síntesis por
deshidratación. La eliminación de iones
H+ del glicerol y OH- de los ácidos grasos
permite la liberación de 3 moléculas de
Agua. Se forman uniones C-O-C entre el
glicerol y los ácidos grasos.
Cuando se usa la grasa como energía,
ocurre la hidrólisis. Se combinan 3
moléculas de agua con cada molécula de
grasa, causando la ruptura. Se forman 1
molécula de glicerol y 3 de ácidos grasos
y se libera energía.
Cuando los animales comen en exceso,
acumulan grasa en el cuerpo. Las grasas
animales como la mantequilla de la leche
y otros productos derivados de en ella se
encuentran en tejidos. El colesterol es
una molécula grande de un lípido que se
encuentra en las membranas de las
células animales, al igual que otros
lípidos, puede formar depósitos en las
paredes internas de los vasos
sanguíneos, lo cual hace que éstos sean
menos elásticos y que tengan menos
espacio para que fluya la sangre.
Los lípidos, que son líquidos a
temperatura ambiente, se conocen como
aceites. Como el de cacahuate, maíz,
soya. Las ceras como la de abeja, están
hechas de ácidos grasos unidos a un
alcohol diferente al glicerol.
Imagen 2. Formación de un triglicérido

Lípidos
Imagen 3. Clasesde lípidos
MATERIALES Y REACTIVOS
Reactivos:
 Éter
 Cloroformo (HCL3)
 Solución de Cloruro Cálcico
(CaCl2)
 Solución de Sulfato de Magnesio
(MgSO4)
 Solución de cloruro de
sodio.(NaCl)
 Solución de ácido clorhídrico
(HCl).
Muestra problema:
 Jabón
 Detergente
 Mantequilla
 Aceite
RESULTADOS
Tabla 1. Solubilidadde loslípidos
Aceite Mantequilla
Éter Parcialmente
soluble
Parcialmente
soluble
H2O Insoluble Insoluble
HCL3 Parcialmente
soluble
Parcialmente
soluble
Foto tomada por Angie Luna. 25 de Agosto 2015

Lípidos
Tabla 2. Deshidratación
Aceite Glicerina
Cristales de
Bisulfato de
Potasio Insoluble Parcialmente
soluble
Tabla 3. Propiedadesdel jabón
Jabón
CaCl2 Coloración translucida, es
soluble; al agitar no se
Forma espuma.
NaCl Coloración translucida, es
soluble; al agitar se forma
Un poco de espuma.
MgSO4 Coloración translucida, es
soluble; al agitar no se
forma espuma.
HCl No se forma el precipitado. Al
agitar se
forma espuma.
Tabla 4. Propiedadesdel detergente
Detergente
CaCl2 Coloración blancuzca. Al
agitar no se forma espuma.
NaCl Coloración blancuzca. Al
MgSO4 Coloración blancuzca. Al
HCl Se forma un precipitado
blancuzco. Al agitarse se
forma espuma.

Lípidos
ANALISIS DE RESULTADOS
Solubilidad
Los lípidos son un amplio conjunto de
compuestos orgánicos naturales, en su gran
mayoría biomoleculares, con moléculas
orgánicas relacionadas entre ellas. Se
caracterizan por su solubilidad en
disolventes también orgánicos no polares y
por ser insolubles en agua
Los lípidos son claramente insolubles en
agua, esto se debe a que Los enlaces
polares son más energéticamente estables y
viables, por eso es que las moléculas de
agua muestran una clara afinidad por los
demás. Pero porel contrario, las cadenas de
hidrocarburos no son capaces de establecer
un grado sustancial de afinidad con las
moléculas de agua y entonces no se
mezclan, es decir, no hay adhesión entre las
moléculas de agua y lasustancia lipídica.
Caso contrario, cuando en lugar de
utilizar agua como solvente, se utiliza
otra sustancia orgánica (Éter). Es porque
gran parte de la molécula de los lípidos
es no polar, porque es una cadena de
hidrocarburo simétrico en que los
momentos dipolares debidos a la
diferencia de electronegatividad entre el
carbono y el oxígeno se cancelan
vectorialmente. Por eso se dice que los
lípidos tienen cola hidrofóbica, porque
son insolubles en agua, y el agua es polar
Propiedades del Jabón y detergente
Se observo una coloración translucida,
soluble; al agitar no se forma espuma.
Un jabón lo que hace es reducir la
"tensión superficial" del agua. En
términos simples la tensión superficial es
la tendencia de un líquido a tomar la
menor superficie posible, y por tanto a
reducir al máximo su área superficial.
Como el jabón reduce la tensión
superficial, entonces el agua puede
expandirse más de lo normal,
permitiendo la formación de espuma (es
como si el agua estuviese más laxa, más
"estirable").
El CaCl2 (cloruro de calcio), es una sal con

Lípidos
gran afinidad por el agua, se hidrata
fácilmente. Lo que hacen las sales es el
efecto contrario a un jabón, incrementan
la tensión superficial, y, por tanto, al
agregar CaCl2 a la disolución de jabón,
entonces disminuye el nivel de espuma.
Este comportamiento es de mucha
utilidad cuando en química se requiere
efectuar "extracciones" agua/solvente
orgánico (w/o), se añade sal al agua para
que no se forme una molesta espuma.
Deshidratación
Los cristales de sulfato de potasio (K2SO4
) son una sal potásica del acido sulfúrico,
los cristales de sulfato de potasio
resultaron ser parcialmente solubles
debido a que estos presentan una
polaridad y la glicerina es un alcohol con
tres grupos hidroxilos (–OH) siendo un
compuesto polar presente en la
degradación de los lípidos . Para el caso
del aceite que es un compuesto apolar
no presenta solubilidad los cristales de
sulfato de potasio.
CONCLUSIONES
En base a la realización del presente
laboratorio podemos concluir lo
siguiente: La naturaleza apolar de los
lípidos se debe a la presencia de residuos
de ácidos grasos que contienen largas
cadenas hidrocarbonadas alifáticas, estos
se disolverán solo con solventes de
similar naturaleza, esto se puede
observar en la actividad número uno de
solubilidad de los lípidos, en donde el
aceite fue disuelto por el cloroformo, un
solvente apolar, estos solventes apolares
tienen la capacidad de disolver una
cantidad suficiente de aceite como para
dejar un deposito al evaporarse.
Los jabones son sales, estas sales son
solubles en agua, formando las
soluciones de jabón una sal con gran
afinidad por el agua, se hidrata
fácilmente. Lo que hacen las sales es el
efecto contrario a un jabón, incrementan
la tensión superficial, y, por tanto, al
agregar la sal a la disolución de jabón,
entonces disminuye el nivel de espuma.
BIBLIOGRAFIA
 http://quimica-
explicada.blogspot.com/2010/07
/saponificacion-reaccion-
quimica-del.html
 http://www.bioquimica.dogslee
p.net/Laboratorio/Plummer/Chp
07.pdf
 http://www.profesorenlinea.cl/C
iencias/lipidos.htm

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