O documento descreve conceitos fundamentais sobre a estrutura e classificação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas, que por sua vez formam substâncias puras ou misturas. Substâncias puras podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. A matéria pode existir em diferentes estados físicos e apresenta propriedades que variam de acordo com sua estrutura e composição.
10. Durante a mudança de estado físico de uma
substância pura, a temperatura de fusão e
T°C
a temperatura de ebulição permanecem
constantes.
G
Le G
100
L
SeL
tempo
0
S
- 20
12. Numa Mistura, durante a mudança de estado físico,
a temperatura de fusão ou a temperatura de
ebulição variam.
13. MISTURAS
AR ÁGUA + AREIA
HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA
solução
14. CLASSIFICAÇÃO
DA MATÉRIA
SISTEMAS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS MISTURAS DE MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS
PURAS UMA FASE MAIS DE UMA EM MUDANÇA
FASE DE ESTADO
16. ATOMICIDADE
Atomicidade Substâncias
Monoatômica He, Ne, Ar, Kr
Diatômica H2, N2, HCl, CO
Tetratômica P4 (fósforo branco)
Indeterminada P(verm), C(graf), metais
Atomicidade se refere ao número de átomos
que compõem uma substância
17. VARIEDADE ALOTRÓPICA
Variação na arrumação dos átomos
C(grafite) C(diamante)
estrutura amorfa estrutura cristalina
Variação na atomicidade
O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)
18. FENÔMENO QUÍMICO
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
O fenômeno químico transforma
a natureza íntima da matéria.
25. FENÔMENO FÍSICO
Estados físicos da matéria
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
O fenômeno físico não altera a natureza da matéria
31. A naftalina passa diretamente do estado
sólido para o gasoso, ou seja, sublima.
32. O processo de fusão
devido às elevadas
temperaturas, forma o
plasma, estado de
matéria em que
existem íons e elétrons
livres.
33. Nitrogênio líquido (as nuvens brancas
são provocadas pela condensação do
vapor de água do ar, por causa da baixa
temperatura). Usada na fabricação de
amônia, em sistemas de refrigeração e
na conservação de alimentos.
34.
35. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
I II III IV
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos
químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias
diatômicas.
36. 2. Considere o sistema representado abaixo.
Pode-se descrever o sistema em questão
como constituido por:
a) Três fases e um componente.
b) Duas fases e dois componentes.
c) Três fases e dois componentes.
d) Três fases e três componentes.
37. 3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos: Substâncias puras e misturas. As substâncias puras
podem ser simples e compostas. Considerando esse modo de
classificação, pode-se afirmar:
(01) O ar atmosférico é uma substância pura .
(02) A água é uma substância simples.
(04) O sangue é uma mistura.
(08) Uma solução de açúcar é uma mistura
(16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora
constituídas por átomos de um mesmo elemento.
(32) A matéria que contém três tipos de moléculas é uma
substância composta.
(64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma
substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por
dois átomos diferentes.
38. 4. Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II – Uma vasilha com água deixada no freezer.
III – Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando
aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes
fenômenos:
a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão.
b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização.
c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação.
d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação.
e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.
39. 5. Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
a) Fusão de gelo.
b) Digestão de alimentos.
c) Combustão.
d) Queima de vela.
e) Explosão de dinamite.
41. PROPRIEDADES GERAIS
Massa
Volume
Inércia
impenetrabilidade
Dureza
As propriedades gerais são comuns a
todos os materiais.
42. PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Hidrocarbonetos são inflamáveis.
Os ácidos têm sabor azedo.
Os sais fundidos conduzem corrente elétrica.
As propriedades funcionais são aquelas
apresentadas por um grupo de substâncias,
chamado função química .
43. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
Ponto de Fusão / Solidificação
Ponto de Ebulição / Liquefação
Densidade ou Massa Específica
Coeficiente de Solubilidade
As propriedades específicas caracterizam cada
tipo de substância, ou seja, própria de cada
material.
44. Ponto de Fusão / Solidificação
Ponto de Fusão é a temperatura
em que uma substância muda do
estado sólido para o estado líquido.
Ponto de Solidificação corresponde
ao processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica (1 atm)
45. Ponto de Ebulição / Liquefação
Ponto de Ebulição é a temperatura
em que uma substância muda do
estado líquido para o estado gasoso.
Ponto de liquefação corresponde
ao processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica (1 atm)
60. Influência do Estado Físico
da Substância
sólido > líquido > gasoso
Aumento do volume
A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de
agregação da matéria
61. Exceções a Regra
• Água líquida é mais densa
que o gelo.
• Prata, Ferro e Bismuto,
todos diminuem de volume
quando fundidos, portanto
fase líquida mais densa.
62. Exercícios de fixação:
1) Dada a tabela:
PF PE
Clorofórmio – 63°C 61°C
Fenol 43°C 182°C
Cloro – 101°C – 34,5°C
Determine o estado físico de cada substância
nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm).
Clorofórmio
Fenol
Cloro
63. Exercícios de fixação:
2) Com relação ao gráfico, indique as proposições verdadeiras:
T°C
+ 85
+ 20
+ 10
0 10 25 35 50 tempo (min)
(01) O gráfico representa o aquecimento de substância pura.
(02) O ponto de fusão da substância é 85°C.
(04) O ponto de solidificação da substância é 20°C.
(08) Na temperatura ambiente (25°C) a substância é sólida.
(16) Entre 35 e 50 minutos (intervalo DE) a substância forma um
sistema bifásico.
(32) Se o gráfico dado mostrasse apenas o intervalo AD, referente ao
aquecimento de um sólido, nada poderíamos afirmar sobre a pureza
do mesmo.
64. Exercícios de fixação:
3) O gráfico está representando a ebulição de duas amostras, iguais ou
diferentes, em experiências distintas realizadas cada uma a pressão
constante. As quais foram realizadas em sistemas abertos.
T°C B
A
T1
T2
tempo (min)
(01) Se a amostra A e B forem idênticas, então a pressão é diferente para
cada experiência.
(02) Se a pressão é a mesma, então A e B poderão ser amostras idênticas
em quantidades diferentes.
(04) A e B são substâncias puras.
(08) A e B podem ser misturas.
(16) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa pressão maior
que B.
(32) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa altitude menor
que B.
(64) B pode ser uma substância pura e A, ser uma mistura azeotrópica.
65. Exercícios de fixação:
4) Responda a essa questão considerando três frascos
contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B
e C, cujos valores de densidade em g/mL são
respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2.
A alternativa que indica cada frasco com
I seu respectivo líquido é:
a) I – A, II – B, III – C.
II b) I – A, II – C, III – B.
c) I – B, II – C, III – A.
III d) I – B, II – A, III – C.
e) I – C, II – B, III – A.
66. Exercícios de fixação:
5) (UFMG) As figuras abaixo representam densímetros como os
usados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro
(d = 0,8g/cm3). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e
água e o outro gasolina (d = 0,7g/cm3), não estão
necessariamente nessa ordem. Com base nessas informações,
pode-se afirmar corretamente que:
a) A densidade da bola preta é maior que 1g/cm3
I
b) A densidade da bola branca é menor que 0,8
g/cm3.
c) A mistura no densímetro II, tem densidade
II menor que 0,8g/cm3.
d) A mistura no densímetro III, contém água.
III e) As duas bolas apresentam densidade menores
que 0,7g/cm3.