O documento descreve o que é matéria, desde as partículas subatômicas até os sistemas solares e galáxias. Explica que a matéria é composta de átomos que formam moléculas e outros agrupamentos maiores. Detalha os tipos de moléculas, como diatômicas e poliatômicas, e apresenta exemplos como a água e o DNA. Também discute que em metais os átomos ligam-se formando estruturas gigantes, enquanto em sais as unidades estruturais são íons.
7. O ÁTOMO é o bloco minúsculo
de construção da matéria.
Definição química: menor porção
de um elemento que pode participar
num fenómeno químico.
8. Átomo: unidade estrutural
da matéria
Tal como as peças de um lego se podem encaixar
para formar casas, carros, e outras estruturas de
brincar, e tal como os tijolos formam uma casa,
muitos átomos juntos vão formar um
material.
9. As Moléculas
Grupos de átomos denominam-se por
moléculas.
Moléculas diferentes constituem substâncias
diferentes.
letras do
alfabeto palavras livros
átomos moléculas substâncias
11. Tipos de Moléculas
Conforme o número de átomos existentes numa
molécula de uma substância elementar, pode-se
ter:
Moléculas monoatómicas: um só átomo (hélio.
néon, árgon)
Moléculas diatómicas: dois átomos (oxigénio,
hidrogénio, azoto, cloro)
Moléculas triatómicas: três átomos (ozono, água,
dióxido de carbono)
Moléculas tetratómicas: quatro átomos (metano,
ácido sulfúrico)
Moléculas poliatómicas: número elevado de
19. Como é que os químicos
representam as substâncias?
Símbolos Químicos – são as letras que
representam um elemento, bem como o átomo
desse elemento.
Fórmulas Químicas – representam as
moléculas, indicando os elementos que
constituem a substância e o número de átomos
que cada elemento possui nessa substância.
20. Nem todas as substâncias são
moleculares!
Há substâncias elementares, como os metais, em
que os átomos não formam moléculas!
Nos metais, os átomos ligam-se entre si em
número indeterminado, formando estruturas
gigantes de átomos.
Os metais representam-se, assim, apenas pelo seu
símbolo químico correspondente.
21. Nem todas as substâncias são
moleculares!
Nos sais, que são substâncias compostas, as
unidades estruturais não são átomos nem
moléculas, mas sim iões!
Os iões são unidades estruturais
com carga eléctrica!!
22. Os Iões como unidades
estruturais
Há soluções que conduzem a corrente eléctrica.
Exemplo: Cloreto de Sódio, NaCl
Porque têm partículas condutoras da
corrente eléctrica!
(São electrões? Não! Os electrões conduzem a
corrente eléctrica nos METAIS, não nas soluções.)
Essas partículas são os IÕES.
(ión - viajante)
23. Os Iões como unidades
estruturais
O que são os iões? São unidades estruturais da matéria
que possuem carga eléctrica. Portanto, são átomos ou
grupos de átomos que perderam ou ganharam electrões.
O átomo é neutro, porque o número de electrões
(cargas negativas) é igual ao número de protões (cargas
positivas). No entanto, em certos casos, o átomo
pode perder ou ganhar electrões!
O átomo transforma-se
num ião!
24. Os Iões como unidades
estruturais
Num ião, o número de protões é diferente do número
de electrões; o número de cargas negativas é diferente
do de cargas positivas, por isso estas partículas (iões)
têm carga eléctrica.
Átomo: sem carga, neutro (nº protões = nº electrões)
Ião: com carga eléctrica (nº protões ≠ nº electrões)
Ião Positivo Catião
Ião Negativo
Anião
25. Os Iões como unidades
estruturais
Quando um átomo perde electrões, fica com
excesso de carga positiva (pois fica com mais
protões do que electrões!).
É um ião Positivo!
(Catião)
26. Os Iões como unidades
estruturais
Quando um átomo ganha electrões, fica com
excesso de carga negativa (pois fica com menos
protões do que electrões!).
É um ião Negativo!
(Anião)
