Aula 1 do curso capacitação para professores: astronomia no ensino fundamental, modulo II. Esta aula faz um resgate histórico sobre os modelos atômicos desde Demócrito até nosso modelo atual.

1. Curso: Capacitação para Professores –
Astronomia no Ensino Fundamental.
2.013 – Modulo II.

2. Aula 1 = Modelos Atômicos
Pergunta do pensamento humano:
Do que o mundo e as coisas são feitas?

3. Aula 1 = Modelos Atômicos
Pensamento Grego: Demócrito de
Abdera (460 a.C. – 370 a. C.)
Tudo o que existe no Universo, seja na forma
líquida, gasosa ou sólida são formados por
átomos!
Nossos corpos, uma árvore, uma montanha
inteira, enfim.... Tudo... É apenas um
amontoado de átomos !

4. Aula 1 = Modelos Atômicos
Átomo = esfera maciça, indivisível e invisível aos nossos olhos.
Relembrando:
Do grego = átomo = > a (negação) tomo (uma parte)
Logo, átomo = indivisível.

5. Aula 1 = Modelos Atômicos
Modelo de Dalton (Modelo “Bola de Bilhar”)
John Dalton (Inglês, 1.803)
* Toda a matéria é formada de partículas fundamentais,
que são chamadas de átomos.
* Os átomos não podem ser criados e nem destruídos,
eles são sempre permanentes e também indivisíveis.
• Um composto químico é formado pela combinação de
átomos de dois ou mais elementos em uma única razão fixa.
* Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos
em todos os seus aspectos, já os átomos de diferentes
elementos possuem propriedades diferentes entre si.
São os átomos quem caracterizam todos os elementos químicos.
* Ocorre uma transformação química quando átomos se
combinam e formam um composto ou quando átomos se separam
ou ainda quando ocorre apenas um rearranjo em sua estrutura molecular.

6. Aula 1 = Modelos Atômicos
Para Dalton, o átomo era uma esfera maciça,
homogênea, indestrutível, indivisível e de
carga elétrica neutra.

7. Aula 1 = Modelos Atômicos
O Modelo de Thomson (“Pudim de passas”):
Joseph John Thomson (Inglês, 1.897).
O experimento de Thomson:
Raios catódicos = elétrons.

8. Aula 1 = Modelos Atômicos
Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga
elétrica positiva, não maciça e que nela se
encontram cargas negativas (elétrons) estáticas
distribuídas uniformemente, de modo que sua
carga elétrica total seja nula.

9. Aula 1 = Modelos Atômicos
O Modelo de Rutherford:
Ernest Rutherford (Neozelandês, 1.911)
O Experimento de Rutherford:

10. Aula 1 = Modelos Atômicos
Para Rutherford, o átomo era um núcleo de carga elétrica
positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu
tamanho total, sendo que este núcleo, conteria praticamente
toda a massa do átomo e estaria rodeado por elétrons de
carga negativa.

11. Aula 1 = Modelos Atômicos
O Modelo de Rutherford-Bohr ou Bohr
(Modelo Sistema Planetário)
Niels Bohr (Dinamarquês, 1.913).
• O átomo possui energia quantizada.
• Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia.
• Existem níveis de energia.
• Elétrons possuem órbitas dentro dos níveis de energia.
• O elétron pode absorver ou emitir energia quando salta
entre os níveis de energia (camadas).

12. Aula 1 = Modelos Atômicos
Absorção e emissão de energia do elétron e seu salto de camadas:

13. Aula 1 = Modelos Atômicos
Modelo de Bohr:

14. Aula 1 = Modelos Atômicos
Modelo Atual = Modelo da Probabilidade:
Erwin Schrodinger, Louis Victor de Broglie e
Werner Heisenberg (a partir de 1.926).

15. Aula 1 = Modelos Atômicos
A descoberta do Nêutron só acontece em 1.932
por James Chadwick (Inglês, 1.891 – 1.974),
após suspeitas já levantadas de uma partícula
com estas características neutras de carga
elétrica feitas por Rutherford.

16. Relembrando:

17. !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Se você acha que já compreendeu o que é um átomo,
sinto informar, ainda não acabou !
Cada Próton e cada Nêutron, são formados por partículas
menores ainda... Bem menores...!
Essas partículas subatômicas são chamadas de:
Quarks

18. Os 6 Quarks:

19. Então:

20. Hoje:

21. ?????????????????
Os Quarks são as menores
partículas existentes no Universo ?
Resposta: NÃO !

22. Teoria das Cordas
As menores partículas existentes previstas
pela Teoria das Cordas não são pontuais e sim
“cordas” esticadas e tensionadas.
De acordo com sua tensão há uma vibração
própria para cada tipo de “corda”, definindo
assim, qual é o seu tipo de partícula.

23. Resumindo:

24. Agradecimentos:
Thiago Wenzler
Coordenador Administrativo
Prof. Dr. Marcos Calil
Coordenador Científico
Profa. Mestre Rachel Zuchi
Coordenadora Pedagógica
Prof. Mauro Kanashiro
Educador
Prof. Mestrando Emerson R. Perez
Educador
E a toda equipe do Planetário e Teatro Digital de Santo André -
Johannes Kepler.
Obs.: Fontes das imagens = www.google.com.br/imagens

25. Rua Juquiá, 135 (altura)
Santo André – SP
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