Stœchiométrie
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
Masse de C8H18 = 10740,43g
Quantité (mol) de C8H18 = 94mol
Quantité (mol) de CO2 = 752mo...
 Quelle sera la concentration molaire si on a
dilué 27,75g de CaCl2 dans un total de 625ml
de solution ?
Concentration mo...
 Albert a préparé 450ml d’une solution diluée
à 0,2mol/L. Sachant qu’il a pris 9ml de la
solution-mère, quelle était sa c...
 Balancer l’équation ci-dessous :
Mg + NH3 → Mg3N2 + H2
3 Mg + 2 NH3 → Mg3N2 + 3 H2
 Quelle sera la quantité (mol) de O2 produite
si on décompose 49,02g de KClO3 ?
2 KClO3 → 3 O2 + 2 KCl
Quantité de O2 = 0...
 Une solution-mère est obtenue en diluant 17g
de NaNO3 dans 800ml d’eau. Quelle sera la
concentration molaire d’une solut...
 Quelle sera la masse de MgCl2 produite si
on fait réagir complètement 450ml d’une
solution de HCl concentrée à 3mol/L.
M...
NH3 + O2→ NO + H2O
a. Balancer l’équation ci-dessus ;
b. Quelle sera la quantité (mol) de NO
produite si la réaction a con...
 Exercices de traitement de données
expérimentales #1 à 4
 Manuel Option Chimie
 Pages 30 à 32 #23 et 25 à 27
 Exercic...
 #1
a) Moyenne = 15
b) Écart-type = 2,31
c) Coefficient de variation = 15,4%
 #2
 15,21
 #3
 100ml = 6,25%
 10ml = 0,625%
 #4
 Balance = 0,7%
 Cylindre = 0,55%
 Page 30 #23
 a)
2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3
 B)
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
 Page 31 #25
 Moles de Na = 0,2
 Masse de NaCl = 11,69g
 Page 32 #26
 Quantité NO2 = 1,09mol
 Quantité de O2 = 0,55 ...
 #6
 Moles de CaCO3 = 0,2mol
 Quantité dans 30ml = 0,06mol
 #7
 Quantité HCl initial = 0,1mol
 Quantité NaOH initial...
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Chimie 2015 16 - Exercices moles, concentrations, stoechiométrie

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Exercices de préparation pour le mini-test sur les moles, les concentrations et la stoechiométrie. Les réponses des exercices dans le manuel de cours sont aussi présentes.

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Chimie 2015 16 - Exercices moles, concentrations, stoechiométrie

  1. 1. Stœchiométrie
  2. 2. 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O Masse de C8H18 = 10740,43g Quantité (mol) de C8H18 = 94mol Quantité (mol) de CO2 = 752mol Masse de CO2 = 33088g
  3. 3.  Quelle sera la concentration molaire si on a dilué 27,75g de CaCl2 dans un total de 625ml de solution ? Concentration molaire = 0,4 mol/L
  4. 4.  Albert a préparé 450ml d’une solution diluée à 0,2mol/L. Sachant qu’il a pris 9ml de la solution-mère, quelle était sa concentration ? Concentration = 10 mol/L
  5. 5.  Balancer l’équation ci-dessous : Mg + NH3 → Mg3N2 + H2 3 Mg + 2 NH3 → Mg3N2 + 3 H2
  6. 6.  Quelle sera la quantité (mol) de O2 produite si on décompose 49,02g de KClO3 ? 2 KClO3 → 3 O2 + 2 KCl Quantité de O2 = 0,6mol
  7. 7.  Une solution-mère est obtenue en diluant 17g de NaNO3 dans 800ml d’eau. Quelle sera la concentration molaire d’une solution diluée si on ajoute 300ml d’eau distillée à 75ml de la solution-mère ? Concentration molaire = 0,05 mol/L
  8. 8.  Quelle sera la masse de MgCl2 produite si on fait réagir complètement 450ml d’une solution de HCl concentrée à 3mol/L. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 Masse de MgCl2 = 64,27g
  9. 9. NH3 + O2→ NO + H2O a. Balancer l’équation ci-dessus ; b. Quelle sera la quantité (mol) de NO produite si la réaction a consommé 4,8g de O2 ? Quantité de NO = 0,12mol
  10. 10.  Exercices de traitement de données expérimentales #1 à 4  Manuel Option Chimie  Pages 30 à 32 #23 et 25 à 27  Exercices supplémentaires  #6 et #7
  11. 11.  #1 a) Moyenne = 15 b) Écart-type = 2,31 c) Coefficient de variation = 15,4%
  12. 12.  #2  15,21  #3  100ml = 6,25%  10ml = 0,625%  #4  Balance = 0,7%  Cylindre = 0,55%
  13. 13.  Page 30 #23  a) 2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3  B) 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
  14. 14.  Page 31 #25  Moles de Na = 0,2  Masse de NaCl = 11,69g  Page 32 #26  Quantité NO2 = 1,09mol  Quantité de O2 = 0,55 mol  Page 32 #27  Quantité de Mg = 0,21mol  Quantité de O2 = 0,42mol  Volume de HCl = 168ml
  15. 15.  #6  Moles de CaCO3 = 0,2mol  Quantité dans 30ml = 0,06mol  #7  Quantité HCl initial = 0,1mol  Quantité NaOH initial = 0,075 mol  Quantité de HCl restant = 0.025mol

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