5. Substância Covalente x Substância
molecular
Diamante, Fulereno e
Grafita são AALLÓÓTTRROOPPOOSS,
ou seja, substâncias
simples diferentes de um
mesmo elemento químico
6. Substância Covalente x Substância
molecular
http://universodaquimicaufmg.blogspot.com.br/
7. PPoollíímmeerrooss
Macromoléculas formadas a partir de moléculas menores - os
monômeros;
O processo de transformação desses monômeros, formando o
polímero, é chamado polimerização.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-15/T1-15-sw-a3/condigital_7
10. 10
PPoollíímmeerrooss
http://www.youtube.com/watch?v=ENKnCkSc6TM
(Química: o que são polímeros – 4 min)
http://br.bing.com/videos/search?q=O+QUE+S%c3%83O+POL
%c3%8dMEROS&FORM=HDRSC3#view=detail&mid=3250A6B2C
551119847273250A6B2C55111984727
(O que são polímeros? – 2 min)
http://www.youtube.com/watch?v=5FtTaQBWo40
(O Mundo de Beakman – polímeros: como se faz plástico – 7 min)
http://www.youtube.com/watch?v=4A3xpXAGlGA
(vídeo sobre polimerização e tipos de polímeros – 2 min)
http://www.youtube.com/watch?v=24eDtYffRyI
(Semelhanças e diferenças entre polímeros e plásticos – 7 min)
12. http://www.youtube.com/watch?
v=9fGdOPyWi4Y&feature=player_embedded
https://www.youtube.com/watch?
v=IPK2m0qRZx4
12
ATIVIDADE I: Como funcionam os
“cristais de gel” para plantas?
Questão 6a (pag. 366). A poliacriamida (principal constituinte do
cristal) é capaz de absorver água devido às várias LIGAÇÕES DE
HIDROGÊNIO estabelecidas entre o polímero e as moléculas de
água. As cadeias de poliacriamida são ligadas em rede e por isto
formam poros onde as moléculas de água ficam alojadas,
permitindo o crescimento do “cristal”.
13. Questão 6b. Os cristais que estavam na solução de NaC
absorveram menos água, porque há menos água disponível para
interagir com o polímero.
Ao invés de se estabelecer a ligação de hidrogênio com o polímero,
as moléculas de água preferencialmente estabelecem as interações
ÍON-DIPOLO com os íons que estão em solução.
13
INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
15. ATIVIDADE II: Por que as fraldas
descartáveis são mais eficientes?
15
16. ATIVIDADE II: Por que as fraldas
descartáveis são mais eficientes?
Questão 11a (pag. 368) A fralda descartável é mais eficiente do
que a de pano, já que a fralda descartável absorveu mais água.
Isto ocorre porque a interação ION-DIPOLO do polímero iônico
poliacrilato de sódio com a água é maior do que a interação
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO que ocorre entre as moléculas de
celulose (presente na fralda de pano) e água.
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MOLÉCULA POLAR POLÍMERO IÔNICO
17. Questão 11b. A fralda descartável absorveu mais água quando
imersa na água.
A presença do sal em solução faz com que as moléculas de água
interajam preferencialmente com os íons da solução salina
(INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO). Os íons presentes no polímero da
fralda são maiores (há um grupo apolar – cadeia carbônica), o que
dificulta a aproximação (contato) das moléculas de água. Portanto,
as interações da água com os íons de sódio e cloreto são mais
numerosas que dos íons do polímero com a água.
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18. Questão 11b. A fralda descartável absorveu mais água quando
imersa na água.
A absorção de água pelo poliacrilato de sódio se dá por OSMOSE,
que é a passagem de solvente (nesse caso, água) de um meio
menos concentrado para um meio mais concentrado.
Quanto maior a diferença de concentração entre as regiões interna
e externa do polímero, maior absorção de água. No caso da solução
salina, a diferença na concentração da região interna e externa é
menor, ocorrendo menos osmose e, portanto, menor absorção de
água.
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19. 19
ATIVIDADE III: Por que o papel
molha?
MOLÉCULA APOLAR MOLÉCULA POLAR
Questão 16b (pag. 369). O papel (constituído pela celulose)
absorve mais água, porque as moléculas polares da celulose
interagem mais com as moléculas de água. Neste caso ocorre a
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO entre as moléculas.
No polietileno (molécula apolar) a interação com a água é mais
fraca (DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO).
20. Questão 16c. O papel encerado absorve menos água, porque as
moléculas apolares do hidrocarbonetos são HIDROFÓBICAS, ou
seja, repelem a água.
A interação entre uma molécula apolar (hidrocarbonetos) com uma
polar (água) é mais fraca (DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO) que as
interações envolvendo apenas moléculas polares.
As moléculas HIDROFÓBICAS (do grego, hidro = água, phobos
= medo) normalmente não são polarizadas, portanto não há
atração entre elas e as moléculas de água, dessa forma não
interagem.
As moléculas HIDROFÍLICAS (do grego, hidro = água, philos =
amigo) possuem afinidade com a molécula de água e são
solúveis nela. Isso ocorre porque as moléculas hidrofílicas são
polarizadas.
20
Notes de l'éditeur
Geralmente,são sólidas na temperatura ambiente
Apresentam alta temperatura de fusão e ebulição
Algumas substâncias iônicas são solúveis
Não conduzem corrente elétrica
