Cuestiones y ejercicios sobre configuraciones electrónicas

1. I.E.S. Pedro Mercedes Curso 2009/2010
Departamento de Física y Química
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y TABLA PERIÓDICA.
1. Para cada caso, ¿cuál es el número total de electrones en un átomo que poseen los
siguientes valores de los números cuánticos?
a) n=3, l=1
b) n=3, l=1, m=-1
2. El sodio, elemento del Grupo 1 y Periodo 3, tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6
3s1. ¿Cuántos electrones del átomo de sodio tienen
a) m= -1
b) l= -1?
3. Escribe la configuración electrónica de los elementos de número atómico 16, 26 y 92.
Indica el grupo y periodo al que pertenecen y el bloque del S.P. en que se encuentran
4. Escribe las configuraciones electrónicas de las siguientes especies químicas: K+, Cl-, Mg2+ y
B
5. Contesta
a) ¿cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del boro?
b) ¿qué números cuánticos asignarías a los electrones de la última capa de ese átomo
c) propón una configuración para un estado excitado
6. Considerando un átomo representado por 19 X indica
39
a) Número atómico
b) número másico
c) número de electrones
d) número de protones
e) masa atómica aproximada
f) configuración electrónica
g) periodo y grupo al que pertenece
h) ión monoatómico más estable que formará previsiblemente
7. Indica
a) número de protones, neutrones y electrones en un átomo neutro del isótopo 14 del
nitrógeno
b) ¿en qué se convertiría si se añadiese un protón más a su núcleo?
c) ¿Y si se eliminase un electrón de su nivel exterior?
d) ¿En qué se transformaría ese átomo si se añadiese un protón a su núcleo?
e) la configuración electrónica de cada una de las especies químicas anteriores
8. Justifica cómo las siguientes configuraciones electrónicas se relacionan con el elemento
Z= 8
a) 1s2 2s2 2p4
b) 1s2 2s2 2p3 3s1
c) 1s2 2s22p3
9. En qué se parecen y en qué se diferencian las configuraciones electrónicas de los
elementos de número atómico 8, 16 y 34
10. ¿A qué periodo pertenece un elemento que posee la configuración
1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4?. Razona si se trata de un metal, de un
elemento de transición o de un elemento de transición interna
Cuestiones y ejercicios sobre el Sistema Periódico para 2º de Bachillerato

2. I.E.S. Pedro Mercedes Curso 2009/2010
Departamento de Física y Química
11. ¿Qué tienen en común
a) los isótopos de un mismo elemento
b) los elementos de un grupo de la tabla periódica
c) Los elementos de un mismo periodo
d) los elementos de transición
12. Escribe la configuración electrónica general de
a) un metal alcalino
b) un halógeno
c) un gas noble
d) un ión negativo de un halógeno
e) un ión positivo de un metal alcalino
13. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas indica el número atómico de cada
elemento, así como el periodo y el grupo al que pertenecen cada uno
a) [Ne] 3s23p2
b) [Ne] 3s23p5
c) [Kr] 5s2
d) [He] 2s22p5
14. ¿Es posible que la configuración electrónica de un átomo sea 1s2 2s22p6 4s1? ¿Por qué?
15. Escribe las configuraciones electrónicas del estado fundamental del nitrógeno, argón,
magnesio, hierro, ión hierro(II) e ion hierro(III) e identifica los electrones desapareados
que existen en cada uno de los átomos e iones.
16. Ordena según los radios atómicos crecientes los elementos cuyas configuraciones
electrónicas son
a) 1s2
b) 1s2 2s1
c) 1s22s22p1
d) 1s2 2s2
17. Tres elementos tienen de número atómico 19, 35 y 54, indica
a) configuración electrónica
b) grupo y periodo de cada uno
c) el de mayor afinidad electrónica
d) el de menor potencial de ionización
18. Indica en cada caso el elemento que corresponde a la característica reseñada
a) su configuración electrónica es 1s2 2s22p6 3s23p4
b) es el alcalino de mayor tamaño
c) es el elemento del grupo del nitrógeno con mayor energía de ionización
d) es el elemento cuyo ión positivo posee la configuración [Kr] 4d6
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