1. • TITOLO: RISORSE IDRICHE E IMPORTANZA
DELLA QUALITA’ DELLE ACQUE POTABILI
• TESTI UTILIZZATI: ZANOLI , PINI, VERONESI
– SCOPRIAMO LA NATURA- ED . ZANICHELLI
• RISORSE INTERNET CON RICHIAI AL LIBRO
TESTO
• CLASSE I SM
• CONCETTI GIA’ TRATTATI :
CARATTERISTICHE CHIMICHE E FISICHE
DELLA MATERIA IN GENERALE, UNITA’ DI
MISURA
2. TRACCIABILITA’ PERCORSO
IN UN SECONDO MOMENTO
SI RIFLETTERA’ IN MERITO
ALLE RISORSE IDRICHE
DESTINATE AL CONSUMO
UMANO E ALLE LORO
CARATTERISTICHE FISICO-
CHIMICHE
FACENDO RIFERIMENTO
AL TERRITORIO IN CUI
VIVONO GLI STUDENTI
(GLI
APPROVVIGIONAMENTI
IDRICI POTABILI IN
LOMBARDIA SONO DA
FALDA ACQUIFERA.)
IN PRIMA BATTUTA SI
APRIRA’ UN DIBATTITO
CON I RAGAZZI CIRCA
LA POSIZIONE DEL
NOSTRO PIANETA TERRA
NEL SISTEMA SOLARE,
CHE PERMETTE
DI AVERE L’ACQUA NEI
TRE STATI FISICI
POI SI SOLLECITERA’ LA
RIFLESSIONE
SULL’ASPETTO DELLE
RISORSE IDRICHE
ATTRAVERSO
RAPPRESENTAZIONE
GRAFICHE SULLA
DISTRIBUZIONE
PERCENTUALE DELLE
ACQUE SUL PIANETA.
5. IDROSFERA
L’insieme di tutte le acque
presenti sulla terra, siano esse
dolci o salate, in tutti gli stati
di aggregazione fisica.
6. L’ACQUA SULLA TERRA
Acqua totale
acqua dolce
3%
oceani
97%
Acqua DOLCE in superficie
laghi
52%
acqua degli
organismi
viventi
1%
fiumi e
torrenti
1%vapore
acqueo
8%
umidità del
suolo
38%
Acqua dolce
acqua
sotterranea;
20%
calotte glaciali;
79%
acqua dolce in
superficie; 1%
0,017% Acqua
totale sulla terra!!
7. •L’acqua è una delle poche sostanze
presenti sulla terra nei TRE STATI FISICI
DELLA MATERIA.
SOLIDO
•Ghiaccio
•Neve
LIQUIDO:
•Mari
•Oceani
•Fiumi
•Laghi
GASSOSO:
•Vapore acqueo
9. La presenza del legame idrogeno attribuisce
all’acqua numerose proprietà fra cui:
• Notevole COESIONE
(tensione superficiale e capillarità)
• Elevato CALORE SPECIFICO
• Proprietà di SOLVENTE per alcune
sostanze IDROFILE, oltre che per le
sostanze POLARI grazie alla polarità della
sua molecola.
10.
11. STRAORDINARIE PROPRIETA’ CHIMICO-
FISICHE DELL’ACQUA Il legame IDROGENO
è un legame debole di
tipo attrattivo che si
instaura quando l’Hè
legato
covalentemente ad
atomo molto più
elettronegativo di lui
(O,N,F).
12. L’H2O allo stato solido ha densità
superiore o inferiore all’ H2O allo
13. La densità dell’H2O è circa 1g/cm3
allo stato
liquido, valore massimo raggiunto alla
temperatura di 4°C, mentre diminuisce
quando la temperatura scende, fino a
passare allo stato solido.
densità dell'acqua
4°C; 1g/cm3
-20-100102030
°C
d
Il ghiaccio galleggia
isolante termico la
vita è possibile anche
con T dell’aria < di
0°C.
Rimescolamento
delle acque in
primavera ed
autunno.
15. Il CALORE SPECIFICO è il calore necessario ad innalzare la temperatura di
1g di una sostanza di 1°C
L’acqua funziona quindi da
AMMORTIZZATORE TERMICO
16. PROPRIETA’ SOLVENTE
Grazie alla sua
polarità l’acqua
scioglie molte
sostanze presenti
in natura
Mineralizzazione
delle acque;
Salinità degli
oceani
Giacimenti di
alcuni minerali
(salgemma);
17. LE ACQUE SOTTERRANEE
La capacità dei terreni a lasciarsi attraversare
dall’acqua è detta PERMEABILITA’
POROSITA’ presenza di pori
(spazi vuoti) da grossolani a
molto fini.
FESSURAZIONE: presenza di
fenditure, superfici di
discontinuità che attraversano la
roccia.
SISTEMA ACQUIFERO
contenitore;
FALDA contenuto
FALDA LIBERA o FALDA FREATICA: l’acquifero è a contatto verso il basso con una
superficie impermeabile, mentre superiormente è libero il livello di falda (livello
piezometrico) subisce delle variazioni nel tempo.
FALDA PROFONDA l’acquifero si trova compreso fra due strati impermeabili.
L’alimentazione della falda avverrà perciò lateralmente.
F. IN PRESSIONE o FALDA ARTESIANA si ha quando l’acquifero si trova
compreso fra due strati impermeabili,
18. SORGENTE luogo in cui avviene l’affioramento della
falda.
Sorgenti puntiformi
Risorgive o fontanili
TEMPERATURA:
Fredde T<20°C;
Ipotermali T 20-35°C;
Mesotermali T 35-50°C;
Ipertermali >50°C
MINERALIZZAZIONE
La quantità di Sali disciolti dipende dalla
solubilità dei terreni e delle rocce
attraversate e dalla velocità di
movimento.
RESIDUO FISSO a 180°C mg/l
CONDUCIBILITA’ ELETTRICA a 20°C
µS/cm
19. Principali parametri di caratterizzazione delle acque potabili
Caratteristiche fisiche:Temperatura, Conducibilità elettrica, Torbidità
Caratteristiche organolettiche : sapore e odore
Caratteristiche chimiche:
• pH,
• alcalinità (mg CaCO3= misura la capacità di un acqua di neutralizzare gli
acidi)
• Durezza calcica e magnesica , dovuta alla somma di tutti i Sali di calcio e
magnesio
• Durezza carbonatica : data dai bicarbonati di cdalcio e magnesio e dai
carbonati di magnesio)
• Durezza non carbonatica dovuta a solfati, cloruri e altri Sali di acidi
fortisempre di calcio e magnesio.
• Residuo secco (mg/l); Ferro e manganese (mg/l); Fluoro (mg/l); Sodio
(mg/l); Solfati (mg/l);
• Indici di contaminazione (mg/l) [Ammoniaca, nitrati, nitriti, cloruri,MBAS]
• Microinquinanti organici (µg/l):fenoli, idrocarburi, pesticidi, solventi.
• Caratteristiche biologiche: carica batterica
20. CONFRONTA LE CARATTERISTICHE DI QUALITA’
Di UN ’ACQUA POTABILE RIPORTATE SULL’ETICHETTA
DI UNA BOTTIGLIA ( VEDI SLIDE SUCCESSIVA) CON LE
CARATTERISTICHE DEFINITE DALLA NORMATIVA (VEDI LIBRO
DI TESTO)