Practica de Quimica EQUIPO 5

1. EQUIPO 5
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2. • El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos
es la ley periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente
cuando los elementos se disponen en orden creciente de número
atómico. El fundamento teórico es que las propiedades de un
elemento están relacionadas con la configuración electrónica de sus
átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica
tienen configuraciones similares.
• El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse
con un conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian
con los metales los radios atómicos grandes y las energías de
ionización bajas y con los no metales los radios atómicos
pequeños, las energías de ionización altas y las afinidades
electrónicas con valores negativos grandes.

3. OBJETIVOS
1. Elaborar una hipótesis que relacione la posición de los metales en la tabla periódica con su
actividad química: La reactividad de los metales es menor mientras mayor sea su numero
atomico en la tabla periódica
2. Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de los metales con el radio atómico. Un metal
va a tener mayor actividad mientras menor sea su radio atómico
3. Elaborar una hipótesis que relacione la energía de ionización y la actividad química. El metal es
mas reactivo si tiene mas Energía de ionización
 Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer reaccionar metales con agua.

4. • Metales: Na, Mg, Ca, Al, Sn, Pb
• Fenolftaleína
• Agua destilada
• Materiales:
• 2 vasos precipitados 1 mechero
• 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo
• 1 gradilla
• Cerillos
• 1 cronómetro

5. PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de
fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio
metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de petróleo que hay sobre su
superficie.
2. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de
fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco por un lado,
agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a
tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y
toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus
observaciones
3. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno
por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con
el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el cerillo
encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada.
Describe tus observaciones.
4. Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento
lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido.

6. TABLA DE RESULTDDOS-Organiza
tus resultados en una tabla en la que los elementos metálicos se ordenen de
mayor a menor reactividad.
METAL TIEMPO DE REACCIÓN
Sodio (Na) 2 segundos
Potasio 1 segundo
Magnesio 6 segundos
Aluminio No reacciono
Plomo(Pb) Poco reactivo
Describe en forma de párrafo tus observaciones de manera coherente para cada uno de los
metales.
El Sodio y el Potasio fueron metales que reaccionaron de manera bastante fácil, no tardaron
mucho en reaccionar, con el Sodio no pudimos ver la creación de la flama por la salida de
Hidrogeno, con el Potasio si.
El Magnesio tardo un poco mas en reaccionar y si libero Hidrogeno
En cuanto al Aluminio y Plomo fueron mas difíciles, el Aluminio no reacciono con la
Fenolftaleína, ni al aplicarle calor, fue hasta que se le agrego ácido que el agua se observo
ligeramente pintada.
El Plomo reacciono con aplicarle bastante calor

7. Imágenes

8. • ANÁLISIS DE RESULTADOS
• Escribir las reacciones en forma simbólica para cada elemento, indicando: reactivos y productos, estado o
presentación en la que se encuentran reactivos y productos
• Na(s) + H2O(l) NaOH(ac) + H2(g)
• K(S) + H2O(l) KOH(ac) + H2(g)
• Mg(s) + H2O(l) MgOH2(ac) + H2(g)
• Al(s) + H2O(l) AlOH3(ac) + H2(g)
• Pb(s) + H2O PbOH2(ac) + H2(g)

9. Análisis de Resultados
• Analizar las causas del comportamiento de cada uno de los metales, haciendo uso de los valores de radio
atómico, energías de ionización.( relaciones causa efecto)
• Estas evidencias confrontarlas con las hipótesis y establecer los argumentos que comprueben o
rechacen la hipótesis. Elaborar las conclusiones.
- El Na reacciono de forma rápida debido a que su radio atómico es pequeño, debió de observarse hidrogeno
según la serie de actividad de los metales, pero algo realizamos de forma incorrecta por lo cual no lo vimos. Otra
cosa que observamos fue que el Potasio, que tiene mayor numero atómico que el Sodio, reacciono 1 segundo
antes aproximadamente. Con el Potasio si logramos observar el Hidrogeno.
- El Magnesio que tiene menor radio atómico que el Potasio, reacciono 5 segundos después, entonces aquí no se
cumpliría del todo la hipótesis de que mientras menor radio atómico mas reactivo, pero tambien interviene la
Energia de ionizacion, por ejemplo: El Potasio tiene menos Energia de Ionizacion que el Magnesio.
- En cuanto a la energia de Ionizacion, el Aluminio y el Plomo tienen bastante, es por eso que costo trabajo que
estos materiales reaccionaran. Finalmente concluimos que la Energia de Ionizacion tuvo mas relacion con las
reacciones que el radio atomico