O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.

1. QUESTÕES DE VESTIBULARES
ÁCIDOS E BASES
1. (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH – ligado a um: (bases)
a) elemento muito eletropositivo.
b) elemento muito eletronegativo.
c) semi-metal.
d) metal que forneça 3 elétrons.
e) ametal.
2. (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
(ácidos)
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.
3. (MACKENZIE-SP) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores,
liberam um diácido, cuja fórmula é:(ácidos)
a) NaOH.
b) K2O.
c) Li2CO3.
d) H2SO4.
e) H3PO4.
4. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número
de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:(ácidos)
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.
5. (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de
ionização, a 18°C e usos:(ácidos)
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em
bebidas e refrigerantes.
II. H2S (7,6 x 10– 2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador
em explosivos.
IV. HCN (8,0 x 10–3 %), usado na fabricação de plásticos,corantes e
fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que é correto:

2. a) HClO4 e HCN são triácidos.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.
d) H2S é um ácido ternário.
e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
6. (CEESU–2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a
fundamental precipitação de um determinado composto químico. Identifique o
composto.(ácidos)
a) bicarbonato de sódio.
b) hidróxido de alumínio.
c) ácido clorídrico.
d) monóxido de carbono.
e) ácido sulfúrico.
7. (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies
químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste
ácido?(ácidos)
a) H+
e CO4
b) HClO4 e H+
c) HClO4 e OH–
d) H+
, C–
e O2.
e) OH–
, C–
e O2.
8. (U. Católica de Salvador-BA) Mg(OH)2 e Al(OH)3 são substâncias utilizadas
na composição de antiácidos.Sobre essas substâncias, é correto
afirmar:(bases)
a) São bases fortes.
b) São receptoras de prótons.
c) Classificam-se como dibases.
d) Formam o íon hidrônio ao reagirem com a água.
e) Apresentam ligações químicas predominantemente covalentes.
9. (ENEM – 2009.V) O processo de industrialização tem gerado sérios
problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode
citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções
na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com
a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são
formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de
nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração
do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma
informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema

3. ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados
o texto conferem maior acidez às águas das chuvas?(ácidos)
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
10. (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um
número de hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização
total do ácido sulfúrico, é:(bases)
a) Mg(OH)2.
b) NaOH.
c) NH4OH.
d) Al(OH)3.
e) Pb(OH)4.
11. (PUC-PR) Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau
crescente desolubilidade:(bases)
a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio.
b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de Cálcio.
c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Magnésio.
d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Sódio.
e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio.
12. (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius,
éincorreto afirmar:(bases)
a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação.
c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são
moleculares por natureza.
d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são poucosolúveis em água.
e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.
13. (UPE-2005-Q1) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de
amônio?(bases)
a) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas
altas.
b) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada,mas muito estável em
função da atração elétrica entre os íons NH4
1+
e OH-
c) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem
geometriatetraédrica, com a oxidrilaocupando o centro do tetraedro.
d) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio,
refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH3.

4. e) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um
meio neutro em função da volatilidade da amônia.
Comentários: Não existe hidróxido de amônio, e sim amônia em solução
aquosa, formando uma base fraca.
14. (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico,
ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são
fabricados industrialmente. As fórmulas das substânciasmencionadas no texto
são, respectivamente:(ácidos e bases)
a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO.
b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2.
c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO.
d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO.
e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.
15. (FMU-SP) A neutralização total de um mol de hidróxido de magnésio
consome um mol de...(ácidos e bases)
a) ácido clorídrico.
b) ácido sulfúrico.
c) hidróxido de sódio.
d) hidróxido de cálcio.
e) hidróxido de alumínio.
16. (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido
clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se
esse ácido, sem risco, ingerindo-se:(ácidos e bases)
a) solução aquosa de base forte, NaOH.
b) solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl.
c) suspensão de base fraca, Al(OH)3.
d) somente água.
e) solução concentrada de ácido clorídrico, HCl.
17. (PUC-MG) Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das
Urticácias, cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido
fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação. Dos
produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa
irritação é:(ácidos e bases)
a) vinagre.
b) sal de cozinha.
c) óleo.
d) coalhada.
e) leite de magnésia.

5. 18. (Unisinos-RS) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou
cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre o balcão
que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu,
quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a
mancha violácea, concluiu que:(ácidos e bases)
a) O sapólio deve ser um meio ácido.
b) O sapólio de deve ser um meio alcalino.
c) O sapólio deve ser um meio neutro.
d) O sapólio tem características de um sal.
e) A fenolftaleína removeu o sapólio do local.
19. (UEPI) O sangue do diabo é um líquido vermelho que logo se descora ao
ser aspergido sobre um tecido branco. Para prepará-lo, adiciona-se NH4OH em
água, contendo algumas gotas de fenolftaleína. A cor desaparece
porque:(ácidos e bases)
a) O tecido branco reage com a solução formando o ácido amoníaco.
b) A fenolftaleína evapora.
c) A fenolftaleína reage rapidamente com o NH4OH.
d) O NH3 logo evapora.
e) A solução é assim denominada devido à sua alta viscosidade.
20. Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de
potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são,
respectivamente:(ácidos, bases e sais)
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
21. (U.F. Santa Maria-RS) X, Y e Z representam genericamente três ácidos
que, quandodissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura
constante, comportam-se de acordo com a tabela.(ácidos)
Analise as
afirmações, considerando os três ácidos:
I. X representa o mais forte.
II. Z representa o mais fraco.
III. Y apresenta o maior grau de ionização.
Números de mols
dissolvidos
Número de mols
ionizados
X 20 2
Y 10 7
Z 5 1

6. Está(ão) correta(s):
a) apenas I;
b) apenas II;
c) apenas III;
d) apenas I e II;
e) I, II e III;
22. (IFRN) Considerando as propriedades químicas de alguns produtos que
utilizamos em nosso cotidiano, analise as afirmações abaixo.(ácidos e bases)
Assinale a opção que apresenta apenas afirmativa(s) correta(s).
A) I, apenas.
B) II e IV.
C) II e III.
D) III e IV.
GABARITO
1. a 5.c 9.d 13.d 17.e 21.c
2.d 6.c 10.a 14.e 18.b 21.c
3.d 7.a 11.d 15.b 19.d
4.c 8.b 12.c 16.c 20.e