1. UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ”
OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA
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SILABO
I. INFORMACIÓN GENERAL
1.1. ASIGNATURA : FISICOQUIMICA AMBIENTAL
1.2. CRÉDITOS : 04
1.3. FACULTAD : INGENIERIAS Y CIENCIAS PURAS
1.4. CARRERA ACADÉMICO PROFESIONAL : INGENIERIA SANITARIA Y AMBIENTAL
1.5. SISTEMA CURRICULAR : RÍGIDO SEMESTRALIZADO
1.6. ÁREA CURRICULAR : FORMACIÓN PROFESIONAL BÁSICA
1.7. CICLO DE ESTUDIOS : CUARTO SEMESTRE
1.8. SEMESTRE ACADÉMICO : 2014 - I
1.9. NUMERO DE HORAS SEMANALES : HT: 03, HP: 02 TH: 05
1.10. DURACIÓN DEL CURSO : 17 SEMANAS (85 horas)
1.11. PROFESORES RESPONSABLES : ING. RENÉ JUSTO QUISPE FLORES
CONDICIÓN CATEGORIA DEDICACION
Contratado Auxiliar Tiempo Parcial
II. CONTENIDO TRANSVERSAL
- Realización profesional con liderazgo para el trabajo
- Desarrollo humano y conservación del medio ambiente
III. DESCRIPCIÓNDE LA COMPONENTE Y/O SUMILLA
3.1 NATURALEZA DE LA COMPONENTE
La asignatura de Fisicoquímica Ambiental corresponde al área de Formación Profesional Básica
desarrollándose en el Cuarto Ciclo de la Carrera académico Profesional de Ingeniería sanitaria y
Ambiental. El curso es de naturaleza teórica – práctica.
3.2 PROPÓSITO O FINALIDAD DE LA COMPONENTE
La asignatura de Fisicoquímica Ambiental tiene como propósito brindar al alumno el marco conceptual,
procedimental y actitudinal para reconocer, desarrollar, analizar y solucionar los fenómenos de
problemas ambientales en nuestro ecosistema, haciendo uso de los temas: Estado Gaseoso, Leyes de
los Gases Ideales, Ley de la Distribución Barométrica, Mezclas Gaseosas, Gases Húmedos: Psicrometría.
Combustión Gaseosa, La Ecuación Cinética y sus Derivaciones, Gases Reales, Termodinámica, Estado
Líquido y Estado Sólido

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3.3 SÍNTESIS DE LOS CONTENIDOS CON COMPETENCIAS
UNIDAD DIDACTICA 01: INTRODUCCION A LA FISICOQUIMICA, ESTADO GASEOSO, LEYES DE LOS GASES
IDEALES.
UNIDAD DIDACTICA 02: LEY DE LA DISTRIBUCION BAROMETRICA, MEZCLAS GASEOSAS, GASES
HUMEDOS: PSICROMETRIA.
UNIDAD DIDACTICA 03: COMBUSTION GASEOSA, LA ECUACION CINETICA Y SUS DERIVACIONES, GASES
REALES.
UNIDAD DIDACTICA 04: TERMODINAMICA, ESTADO LIQUIDO, ESTADO SOLIDO
IV. PROGRAMACIÓNANALÍTICA DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS
4.1 Unidad Didáctica No. 01.
No. HORAS / UNIDAD: 22PORCENTAJE PARCIAL: 25%PORCENTAJE ACUMULADO: 25 %
CAPACIDADES
CONTENIDOS TRIDIMENSIONALES
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Explica los
fundamentos de la
fisicoquímica, las
propiedades de los
gases, sus leyes y
las aplica en el
análisis y solución
de problemas
ambientales, con
criterio, capacidad
analítica y
precisión.
- Define el concepto de
fisicoquímica, su utilidad
y su aplicación en la
ingeniería ambiental.
- Describe el estado
gaseoso mediante la
teoría cinética de los
gases y las variables de
estado PVT.
- Reconocelas leyes de los
gases ideales como la ley
de Boyle, Charles, Gay
Lusaac la ecuación
universal de los gases
ideales.
- Emplea el concepto de
fisicoquímica para su
aplicación en los procesos
ambientales.
- Reconoce el estado gaseoso,
la teoría cinética de los
gases y las variables de
estado que la rigen (PVT).
- Identifica las leyes de los
gases ideales como la ley de
Boyle, de Charles, de Gay
Lusaac y la ecuación de
estado.
- Explica el
concepto de la
fisicoquímica y su
aplicación
- Aplica la teoría
cinética de los
gases a sistemas
ambientales
reales
- Aplica las leyes
de los gases
ideales a
situaciones reales
analizando su
problemática.
LOGRO MÍNIMO. Identifica las mezclas de gases para su análisis y determinación de su composición en
sistemas ambientales reales, y su análisis de impacto ambiental, con criterio y
honestidad.

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4.2 Unidad Didáctica No. 02.
No. HORAS / UNIDAD: 22 PORCENTAJE PARCIAL: 25 % PORCENTAJE ACUMULADO: 50 %
CAPACIDADES
CONTENIDOS TRIDIMENSIONALES
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Explica las leyes de
los gases ideales
para el análisis y
solución de
problemas
ambientales, con
criterio y exactitud.
- Conoce la ley de la
distribución barométrica.
- Reconoce las mezclas
gaseosas, la ley de
Dalton, ley de Amagat y
la composición de
mezclas gaseosas.
- Resuelve problemas con
gases húmedos
(Psicrometría), utilizando
las presiones parciales de
vapor y las humedades
relativas.
- Describe la ley de la
distribución barométrica.
- Identifica las mezclas
gaseosa analizándolas con
las leyes de Dalton, Amagat
para determinar su
composición.
- Aplica las presiones
parciales y las humedades
relativas para determinar los
gases húmedos mediante la
psicrometría.
- Aplica la ley de la
distribución
barométrica a
sistemas reales
- Aplica las leyes
de Dalton y
Amagat para
determinar la
composición de
los gases
- Caracteriza los
gases y mezclas
de gases para
determinar su
humedad.
LOGRO MÍNIMO. Identifica los problemas ambientales relacionados a las mezclas de gases para su
análisis y determinación de su composición, y su análisis de impacto ambiental con
criterio y honestidad.
4.3 Unidad Didáctica No. 03
No. HORAS / UNIDAD:22 PORCENTAJE PARCIAL:25 % PORCENTAJEACUMULADO: 75%
CAPACIDADES
CONTENIDOS TRIDIMENSIONALES
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Define los
fundamentos de la
combustión
gaseosa, la
ecuación cinética,
la Ley de Graham y
de los gases reales
para su aplicación
en procesos
ambientales con
precisión y
exactitud.
- Describe la combustión
gaseosa, completa e
incompleta, la
combustión con
producción de NOX y los
que contienen CHONS.
- Conoce la ecuación
cinética y sus
derivaciones, así como la
ley de la difusión de
Graham y las capacidades
caloríficas molares.
- Define los gases reales, la
ecuación de la
compresibilidad y la
ecuación de Van Der
Waals.
- Determina los productos
de combustión completa
e incompleta y la
producción de NOX.
- Evalúa los compuestos
gaseosos mediante la
ecuación cinética y su
difusión mediante la ley
de Graham.
- Determina las ecuaciones
para gases reales como la
ecuación
decompresibilidad y la de
Van Der Waals.
- Aplica el análisis de
la combustión para
solucionar
problemas de
contaminación.
- Determina la
ecuación cinética de
los gases y su
velocidad de difusión
en los procesos
ambientales.
- Aplica las ecuaciones
de los gases reales
en procesos
ambientales.
LOGRO MÍNIMO. Establece los productos de la combustión y su aplicación a los gases reales, para

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solucionar los problemas de contaminación ambiental atmosférica, en base a criterios
y análisis de la teoría.
4.4 Unidad Didáctica No. 04
No. HORAS / UNIDAD:22 PORCENTAJE PARCIAL:25 % PORCENTAJE ACUMULADO: 100 %
CAPACIDADES
CONTENIDOS TRIDIMENSIONALES
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Utiliza los
fundamentos de la
termodinámica y
las leyes que la
rigen en los
sistemas gaseoso,
líquido y sólido;
realizando la
evaluación del
impacto ambiental,
en forma analítica
y con exactitud y
precisión.
- Define las leyes de la
termodinámica y su
aplicación en sistemas
cerrados y abiertos,
trabajo y entalpia a los
procesos ambientales.
- Reconoce el estado
líquido así como sus
propiedades: viscosidad,
tensión superficial,
presión de vapor.
- Reconoce el estado sólido
así como sus propiedades
y estructura cristalina con
la aplicación de diversos
métodos de análisis.
- Reconoce las aplicaciones
de las leyes de la
termodinámica en
sistemas cerrados y
abiertos, la entalpia y
trabajo
- Determina las
propiedades del estado
líquido así como sus
propiedades
fisicoquímicas.
- Determina las
propiedades del estado
sólido así como sus
propiedades
fisicoquímicas.
- Aplica las leyes de la
termodinámica en
procesos
ambientales
cerrados y abiertos.
- Caracteriza los
compuestos en
estado líquido así
como sus
propiedades
fisicoquímicas.
- Caracteriza los
compuestos en
estado sólido así
como sus
propiedades
fisicoquímicas.
LOGRO MÍNIMO. Establece las leyes de la termodinámica, para solucionar los problemas de
contaminación ambiental atmosférica, efluentes líquidos y de residuos sólidos, en
base a criterios y análisis de la teoría.
V. ESTRATEGIASMETODOLÓGICAS
ESTRATEGIA MÉTODO TÉCNICA
Sesiones de aprendizaje
Módulos de aprendizaje
Talleres
Prácticas
Prácticas de laboratorio
Deductivo
Inductivo
Mixto
Heurístico
Analítico - Sintético
Expositivo
Debate
Dinámica grupal
Análisis de documentos
Organizadores de conocimiento
Mapa conceptual.
Debate dirigido, lluvia de ideas.
VI. MEDIOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS
MEDIOS MATERIALES
Expresión oral
Proyector multimedia
Internet
Tutoriales
Pizarra, plumón, borrador
Textos, cuadernos de apuntes, revistas,
separatas
Tutoriales virtuales, equipo multimedia

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Software
Observación
Materiales de Laboratorio
Guías experimentales, laboratorio
Medio ambiente
Laboratorio
VII. SISTEMA DE EVALUACIÓN
7.1 PROCEDIMIENTO
CRITERIOS TECNICAS INSTRUMENTOS
CONCEPTUAL:
Conoce y aplica
conocimientos científicos.
PROCEDIMENTAL:
Elabora los trabajos
encargados, demostrando
habilidades y destrezas
Participación en lasprácticas
de laboratorio.
ACTITUDINALES:
Asiste a las sesiones
puntualmente,
responsabilidad y deseo de
superación.
Resolución de problemas.
Exámenes.
Resolución de ejercicios
aplicativos.
Trabajos encargados.
Informes de prácticas.
Observación.
Prueba escrita.
Practicas calificadas.
Registro de notas.
Fichas de observación.
7.2 CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Las pruebas escritas por capacidades se califican mediante la escala vigesimal (00 – 20
puntos).Los contenidos procedimental y actitudinal también se califican en la escala vigesimal
(00 – 20 puntos).
PF = 0,60*PC + 0,30*PP + 0,10*PA
Donde:
PF = Promedio Final.
PC = Promedio de capacidades.
PP = Promedio del contenido procedimental.
PA = Promedio del contenido actitudinal.
VIII. CRONOGRAMA DE EVALUACIÓN
ACCIONES INSTRUMENTO MES DIA PORCENTAJE
1ra. EVALUACIÓN
2da. EVALUACIÓN
Examen parcial
Examen final
Mayo
Julio
29
22
50
50
T O T A L 100

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IX. BIBLIOGRAFÍA
1. ATKINS, 1996. Fisicoquímica, AdissonWisley, México.
2. LAIDLER, Keith y MEISER, John, 1997.Fisicoquímica, Compañía Editorial. Continental,
México.
3. LEVINE, 1997. Fisicoquímica, Limusa, México.
4. MARON Y PRUTON, 1986. Fisicoquímica, Limusa, México.
5. PONS MUZZO, Gastón 1975. Química Física, Editorial AFAL.
6. BALL, W. DAVID 2004. Físico Química. Edit. Thompson 837 Pág. México.
7. BARROW, G. 1968. Química Física, Editorial Reverté S.A. España.
8. CASTELLAN, G. 1976. Physical Chemistry London.2nd. Edit. Addison Wesley
9. CLYDE R. METZ. 1992. Físico Química. Mc Graw Hill
10. GLASSTONE, S. 1981. Tratado de Física Química. Editorial Aguilar.
11. KEITH J., LAIDLER, JOHN H. MEISER, 2005. Físico Química Edit. CECSA. México
X. HORARIO.
HORA LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
14:00 – 14:50
14:50 – 15:40
15:40 – 16:30
16:30 – 17:20
17:20 - 18:10
18:10 – 19:00
19:00 – 19:50
Juliaca, Marzo del 2014
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PROF. DE ASIGNATURA DECANO DE LA FACULTAD OTE