elementos

1. COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS

2. FÓRMULAS QUÍMICAS
 Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos
indican los átomos que la forman así como el número oproporción de estos
átomos en dicha sustancia.
 El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de
un compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la fórmula sepamos cual es
su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la
I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la formulación resulta
más sencilla.
 ¿Cuántos átomos se combinarán en un compuesto? Los compuestos son
eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos separadamente.
Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser
globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como
negativas.
 Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un
concepto muy útil que se llama número de oxidación.
 El número de oxidación es un número entero que representa el número de
electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto
determinado.
 El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo
gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

3. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
NÚMEROS DE OXIDACIÓN En los oxácidos
+1 +2
H+1
o H–1
+3
+4 +5
+3
+6
+4
+7
+5
+3
+1
Li
Na
K
Rb
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
-
F
Cl
Br
I
-
Sc+3
Z
n+2
Y+3
Ag+
Cd+
2
La+3
–4 –3 –2 –1
Con el H y con
losmetales

4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
•El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
• El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
• El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1
• Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo
poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.
• Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a
perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
• El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre
en los compuestos número de oxidación +3.
• El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número
de oxidación +2 y +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
• El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con
el H y conlos metales número de oxidación –3.
• Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2
poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
• Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1
poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
• Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1,
el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.
• Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación.

5. SUSTANCIAS
 Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos
que las forman, y dentro de cada grupo las clasificaremos por el tipo de
elementos que se van a combinar.
 Sustancias de un sólo elemento:
 Sustancias simples. Xn
 Sustancias de dos elementos:
 Óxidos de metales. MnOm
 Óxidos de no metales. NMnOm
 Compuestos metal - no metal. MnNMm
 Hidruros de metal. MHn
 Hidrácidos. HnNM
 Hidruros de no metal. NMHn
 Sustancias de tres o más elementos:
 Hidróxidos. M(OH)n
 Oxácidos. HaXbOc
 Oxisales neutras. Mn(XbOc)m
 Oxisales ácidas. Mn(HXbOc)m

6. SUSTANCIAS SIMPLES
 Llamamos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un sólo elemento.
Nombre
sistemático
Nombre
común
Nombre
sistemático
Nombre
común
H2 Dihidrógeno Hidrógeno F2 Diflúor Flúor
N2 Dinitrógeno Nitrógeno Cl2 Dicloro Cloro
O2 Dioxígeno Oxígeno Br2 Dibromo Bromo
O3 Trioxígeno Ozono I2 Diyodo Yodo
H Monohidrógeno
Hidrógeno atóm
ico
F Monoflúor Flúor atómico
N Mononitrógeno
Nitrógeno atómi
co
Cl Monocloro Cloro atómico
O Monooxígeno
Oxígeno atómic
o
I Monoyodo Yodo atómico
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco S8 Octaazufre
S6 Hexaazufre Sn Poliazufre

7. ÓXIDOS DE METALES
 También conocidos como ÓXIDOS BÁSICOS.
 Resultan de la combinación de un metal con oxígeno.
Metal + O2  M2 Ovalencia metal
 Ejemplo:
Na + O2  Na2 O
Ca + O2  Ca O
Al + O2 –> Al2 O3
Cruce de valencias: el metal
recibe la valencia 2 del oxígeno
y el oxígeno recibe la valencia
del metal.
Si metal tiene valencia par, se
simplifica con la del oxígeno.
Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene una única
valencia, se llaman: ÓXIDO DE SODIO, ÓXIDO DE CALCIO y ÓXIDO DE ALUMINIO
Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +1;
+2 y +3. El oxígeno actúa con -2.

8. ÓXIDOS DE METALES
Metal + O2  M2 Ovalencia metal
 Ejemplo:
Fe + O2  Fe O
Fe + O2 –> Fe2 O3
Cruce de valencias: el metal
recibe la valencia 2 del oxígeno
y el oxígeno recibe la valencia
del metal.
Si metal tiene valencia par, se
simplifica con la del oxígeno.
Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene dos valencias, se
llaman: ÓXIDO FERROSO (OSO= menor valencia) y ÓXIDO FÉRRICO (ICO= mayor
valencia)
Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +2 y
+3. El oxígeno actúa con -2.

9. ÓXIDOS DE NO METALES
 También conocidos como ÓXIDOS ÁCIDOS.
 Resultan de la combinación de un no metal con oxígeno.
No Metal + O2  nM2 Ovalencia no metal
 Ejemplo:
N2 + O2  N2 O3
N2 + O2  N2 O5
Cruce de valencias: el no
metal recibe la valencia 2 del
oxígeno y el oxígeno recibe la
valencia del no metal.
Si no metal tiene valencia
par, se simplifica con la del
oxígeno.
Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el no metal tiene dos valencias,
se llaman: ÓXIDO NITROSO (OSO= menor valencia) y ÓXIDO NÍTRICO (ICO= mayor
valencia)
Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo:+3
y +5. El oxígeno actúa con -2.

10. HIDRUROS DE METALES
 También conocidos como HIDRUROS METÁLICOS
 Resultan de la combinación de un metal con Hidrógeno.
Metal + H2  M Hvalencia metal
 Ejemplo:
Na+ H2  Na H
Ca + H2  Ca H2
Fe + H2  Fe H3
Cruce de valencias: el metal
recibe la valencia 1 del
hidrógeno y el hidrógeno
recibe la valencia del metal.
Para nombrar los compuestos antes formado: HIDRURO DE SODIO, HIDRURO DE
CALCIO E HIDRURO FÉRRICO (ICO= mayor valencia)
Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo:
+1;+2 y +3. El hidrógeno actúa con -1.

11. HIDRUROS DE NO METALES
 También conocidos como HIDRUROS NO METÁLICOS
 Resultan de la combinación de un no metal con Hidrógeno.
No Metal + H2  nM Hvalencia no metal
 Elementos del grupo 14 (C) Y 15 (N, P y As)
C + H2  C H4
N2+ H2  N H3
P+ H2  P H3
As+ H2  As H3
Cruce de valencias: el no metal
recibe la valencia 1 del
hidrógeno y el hidrógeno recibe
la valencia del no metal.
Se escribe primero el no metal
y después el hidrógeno.
Para nombrar los compuestos antes formado, utilizamos una nomenclatura trivial: METANO,
AMONÍACO, FOSFINA y ARSINA
Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación negativo:
C:-4; N, P y As: -3. El hidrógeno actúa con +1.

12. HIDRUROS DE NO METALES
No Metal + H2  nM Hvalencia no metal
 Elementos del grupo 16 (S, Se, Te) y 17 (F, Cl, Br, I)
S+ H2  H2 S
Se+ H2  H2Se
F2+ H2  HF
Cl2+ H2  HCl
Br2+ H2  HBr
I2+ H2  HI
Cruce de valencias: el no
metal recibe la valencia 1 del
hidrógeno y el hidrógeno recibe
la valencia del no metal.
Se escribe primero el
hidrógeno y después el no
metal.
Para nombrar los compuestos antes formada: SULFURO DE HIDRÓGENO, SELENIURO
DE HIDRÓGENO, FLURURO DE HIDRÓGENO, CLORURO DE HIDRÓGENO, BROMURO
DE HIDRÓGENO, IODURO DE HIDRÓGENO.
Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación negativo
(URO): S y Se:-2; halógenos: -1. El hidrógeno actúa con +1.

13. HIDRÓXIDOS
 Resultan de la combinación de un óxido básico con Agua.
ÓXIDO BÁSICO + H2 O M(OH)valencia metal
 Ejemplo:
Na2 O + H2O  Na(OH)
Ca O + H2O Ca (OH)2
Al2 O3 + H2O–> Al (OH)3
El oxhidrilo (OH) recibe la
valencia del metal.
Para nombrar los compuestos antes formados, debido a que el metal tiene una única
valencia, se llaman: HIDRÓXIDO DE SODIO, HIDRÓXIDO DE CALCIO e HIDRÓXIDO DE
ALUMINIO
Asimismo, los metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: +1;
+2 y +3. La carga del oxhidrilo es -1.

14. OXOÁCIDOS
 Resultan de la combinación de un óxido ácido con Agua.
ÓXIDO ÁCIDO + H2 O H nM O
 Ejemplo:
N2 O3 + H2O H2 N2 O4
N2 O3 + H2O H NO2
S O3 + H2O H2 SO4
Se va sumando la cantidad de
cada elemento que hay en
reactivos y se coloca dicha
cantidad en los productos.
Si H, nM y O poseen números
pares y consecutivos, se
simplifica.
Para nombrar los compuestos antes formados, : ÁCIDO NITROSO y ÁCIDO SULFURICO.
Asimismo, los no metales actúan en estos casos con número de oxidación positivo: N:
+3 y S: +6. El oxígeno es -2 y el hidrógeno es +1.

15. SALES
 Resultan de la combinación de un Hidróxido con un Oxácido.
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
 TIPOS DE SALES:
 Sales Neutras
 Sales Ácidas
 Sales Básicas
 Sales Mixtas
Para hacer más fácil la
formulación de la sal, vamos a
cruzar cationes y aniones,
cuyas cargas (valor numérico)
vamos a cruzar.
Recuerda que si catión y anión
tienen el mismo valor numérico
o son pares, se simplifican.
Ejemplo de cruces de cationes y aniones:
Na +
y (CO3)-2
 Na2 (CO3)
Fe+3
y (PO4)-3
 Fe (PO4) SIMPLIFICADO
Pb+4
y S-2
 Pb S2 SIMPLIFICADO

16. SALES NEUTRAS
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
2Al (OH)3 + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 6 H2O
Al+3
(SO4
)-2
Sulfato de aluminio
3 K(OH) + H3PO3 K3PO3 + 3 H2O
K+
(PO3)-3
Fosfito de potasio
Fe(OH)2 + 2 HNO3  Fe (NO3)2 + 2 H2O
Fe+2
(NO3)-
Nitrato ferroso
REGLA:
El Hidróxido pierde todos los OH-
y
se convierte en catión (valor
numérico equivalente a la cantidad
de OH- perdidos)
El oxoácido pierde todos los H+
se
convierte en anión (valor numérico
equivalente a la cantidad de H+
perdidos)
ÁCIDO SALÁCIDO SAL
OSO ITO
ICO ATO
HIDRICO URO

17. SALES ÁCIDAS
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
REGLA:
El Hidróxido pierde todos los OH-
y se
convierte en catión (valor numérico
equivalente a la cantidad de OH-
perdidos)
El oxoácido pierde algunos H+
se
convierte en anión (valor numérico
equivalente a la cantidad de H+
perdidos)
Los únicos oxoácidos que pueden formar
sales ácidas son aquellos que poseen en
su fórmula dos o más hidrógenos
(polipróticos)
Aquellos que poseen 2H forman aniones
con carga -1, y aquellos que tienen 3H
forman aniones con carga -1 y -2.
Ácido Anión
H2CO3 (HCO3)-
H2SO3 (HSO3)-
H2SO4 (HSO4)-
H3PO4 (H2PO4)-
H3PO4 (HPO4)-2

18. SALES ÁCIDAS
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
Al (OH)3 + 3 H2SO4  Al(HSO4)3 + 3 H2O
Al+3
(HSO4
)-
Sulfato ácido de aluminio
K(OH) + H3PO3 K (H2PO3) + H2O
K+
(H2PO3)-
Fosfito diácido de potasio
2 K(OH) + H3PO3 K2 (HPO3) + 2 H2O
K+
(HPO3)-2
Fosfito monoácido de potasio
En la nomenclatura
aparece la palabra
“ácido” para indicar el
hidrógeno con que se
queda el ácido.
Si se queda con dos
hidrógenos, se
antepone a la palabra
“ácido” el prefjijo
numérico di.

19. SALES BÁSICAS
Hidróxido + Oxácido Sal + Agua
REGLA:
El Hidróxido pierde algunos OH-
y se
convierte en catión (valor numérico
equivalente a la cantidad de OH-
perdidos)
El oxoácido pierde todos los H+
se
convierte en anión (valor numérico
equivalente a la cantidad de H+
perdidos)
Los únicos hidróxidos que pueden
formar sales básicas son aquellos que
poseen en su fórmula dos o más
oxhidrilos
Aquellos que poseen 2OH forman
cationes con carga +1, y aquellos que
tienen 3OH forman cationes con carga
+1 y +2. Y así sucesivamente.
Hidróxido Catión
Ca (OH)2 [Ca (OH)]-
Al (OH)3 [Al (OH)2]-
Al (OH)3 [Al (OH)]+2
Pb (OH)4 [Pb (OH)3]+
Pb (OH)4 [Pb (OH)2]+2

20. SALES BÁSICAS
Hidróxido + Oxácido Sal +
Agua
Al (OH)3 + 2 HNO3  [Al(OH)](NO3)2 + 2 H2O
[Al(OH)]+2
(NO3
)-
Nitrato básico de aluminio
3Ca(OH)2 + H3PO3 [Ca(OH)]3(PO3) + 3H2O
[Ca(OH)]+
(PO3)-3
Fosfito básico de calcio
Pb(OH)4 + H2SO4 [Pb(OH)2](SO4) + 2 H2O
[Pb(OH)2]+2
(SO4)-2
Sulfato dibásico plúmbico
En la nomenclatura
aparece la palabra
“básico” para indicar
el oxhidrilo con que se
queda el hidróxido.
Si se queda con dos
oxhidrilos, se
antepone a la palabra
“básico” el prefjijo
numérico di.

21. SALES MIXTAS
2 Hidróxidos + Oxácido Sal +
Agua
Ag (OH) + K(OH) + H2SO3  Ag K (SO3) + H2O
Ag+
K+
(SO3
)-2
Sulfito de plata y potasio
Ca(OH)2 + Na(OH) + H3PO3 Ca Na (PO3) + 3H2O
Ca+2
Na+
(PO3)-3
Fosfito de calcio y sodio
Aquí se combinan
dos hidróxidos con
un oxácido.

22. SALES HIDRATADAS
Sal.n agua
Donde: n = moles de agua
CuSO4.5H2O Sulfato de cobre(II) pentahidratado