1. LA MATERIA
1. Definición:
Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y está
sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. En física y filosofía, materia es el
término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que
pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte
sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa
un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc
2. Composición de la Materia
La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras aún más
pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales se
agrupan para constituir los diferentes objetos.
Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que
tiene existencia propia y puede entrar en combinación. Está
constituido por un núcleo, en el cual se hallan los protones y
neutrones y una corteza, donde se encuentran los
electrones. Cuando el número de protones del núcleo es
igual al de electrones de la corteza, el átomo se encuentra
en estado eléctricamente neutro.
Se denomina número atómico al número de protones que
existen en el núcleo del átomo de un elemento. Si un átomo
pierde o gana uno o más electrones adquieren carga
positiva o negativa, convirtiéndose en un ion. Los iones se
denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si
tienen carga negativa.
La mayoría de los científicos cree que toda la materia contenida en el Universo se creó en una explosión
denominada Big Bang, que desprendió una enorme cantidad de calor y de energía. Al cabo de unos
pocos segundos, algunos de los haces de energía se transformaron en partículas diminutas que, a su
vez, se convirtieron en los átomos que integran el Universo en que vivimos.
En la naturaleza los átomos se combinan formando las moléculas. Una molécula es una agrupación de
dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos. La molécula es la mínima cantidad de una
sustancia que puede existir en estado libre conservando todas sus propiedades químicas.
3. Clasificación de la Materia.
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
a) Las sustancias puras: son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su
estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras
más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica:
Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y
se conocen 115 en la actualidad.
- Compuestos:
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2. Son puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los
compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los
constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos
hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la
acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan
mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que
forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que
compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento
hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.ormando
la molécula H2O.
Cuando una sustancia pura está formada por un solo tipo de elemento, se dice que es una sustancia
simple. Esto ocurre cuando la molécula contiene varios átomos pero todos son del mismo
elemento. Ejemplo: Oxígeno gaseoso (O2), ozono (O3), etc. Están constituidas sus moléculas por
varios átomos del elemento oxígeno
b) Las mezclas: se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable.
Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden
distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación
de oro y cobre, etc.
- Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes
a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc.
4. Métodos de separación de mezclas heterogéneas
Los procedimientos físicos más empleados para separar los componentes de una mezcla heterogénea son:
la filtración, la decantación y la separación magnética. Estos métodos de separación son bastante sencillos
por el hecho de que en estas mezclas se distinguen muy bien los componentes.
- Filtración: Este procedimiento se emplea para separar un
líquido de un sólido insoluble. Ejemplo: Separación de agua con
arena. A través de materiales porosos como el papel filtro,
algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra
suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el
paso del líquido reteniendo el sólido.

3. - Decantación: Esta técnica se emplea para separar 2 líquidos no miscibles entre sí. Ejemplo: Agua y
aceite. La decantación se basa en la diferencia de
densidad entre los dos componentes, que hace
que dejados en reposo, ambos se separen hasta
situarse el más denso en la parte inferior del
envase que los contiene. De esta forma, podemos
vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar
el componente menos denso) o por abajo (si
queremos tomar el más denso).
En la separación de dos líquidos no miscibles,
como el agua y el aceite, se utiliza un embudo de
decantación que consiste en un recipiente
transparente provisto de una llave en su parte
inferior. Al abrir la llave, pasa primero el líquido de
mayor densidad y cuando éste se ha agotado se impide el paso del otro líquido cerrando la llave.
La superficie de separación entre ambos líquidos se observa en el tubo estrecho de goteo.
- Separación magnética: Esta técnica sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo
son. Al aproximar a la mezcla el imán, éste atrae a las limaduras de hierro, que se separan así del
resto de la mezcla.