1. Fórmulas
QUÍMICAS
( 2a. parte )

2. Una fórmula es la representación de la manera en
que está constituido un compuesto.
e
j
e
m
p
l
o
La fórmula del agua nos dice que
contiene los elementos hidrógeno
H2O
y oxígeno (
O
(H)
).
También la fórmula nos indica que cada
unidad de agua posee dos átomos de
hiodrógeno y uno de oxígeno.
Pero la fórmula no nos dice si los átomos están unidos entre si
mediante electrones compartidos ( enlaces covalentes ) o mediante la
atracción electrostática de iones de cargas opuestas ( enlaces
electrovalentes )

3. Números de Oxidación
Para recordar las fórmulas de los compuestos y correlacionar ciertas
propiedades químicas resulta útil el empleo de un sistema de
números denominados, números de oxidación o números
indicadores del estado de oxidación.
A continuación se ofrecen algunos ejemplos en los que se muestran
los números de oxidación de los diversos elementos que intervienen
en cada compuesto.
+1
-1
( +1 )2
+6 ( -2 )4
+4 ( -2 )2
NaCl Na2SO4 CO2
Cloruro de sodio
Sulfato de sodio
Dióxido de carbono

4. Más ejemplos
( +7 )2 ( -2 )7
+2
-2
Cl2O7 MgO
Hepatóxido de cloro
Óxido de magnesio
+2 ( -1 )2
OF2
Difloruro de oxígeno
NOTA:
Observa cómo en el difloruro de oxígeno, el O 2 tiene
valencia positiva, esto se debe a que el Fluor es el elemento
más reactivo y más electronegativo que se conoce.
Reacciona con todos los elementos que se conocen,
inclusive con el gas noble Xenón.

5. La tabla
periódica y los
números de
oxidación
A continuación estableceremos algunos criterios
basados en la tabla periódica que te serán de gran
utilidad para predecir los números de oxidación en
una fórmula química.
Ver tabla
Observa detenidamente la
siguiente diapositiva:

6. Observa en los siguientes ejemplos que el No. de oxidación de un
ión es el mismo que el que indica su carga, para los compuestos
electrovalentes, en cambio en los compuestos covalentes el No. de
oxidación de un átomo no tiene por qué ser el mismo que el No. de
enlaces covalentes que unen a ese átomo con los demás.
Compuestos
electrovalentes
+2
-2
+1
-1
MgO NaCl
Óxido de magnesio Cloruro de sodio
( +1 )2
+6 ( -2 )4
+4 ( -2 )2
Na2SO4 CO2
Sulfato de sodio
Dióxido de carbono
Compuestos
covalentes

7. 1.- Los metales de la Familia “A” del grupo 1 poseen estados
de oxidación +1 al formar compuestos.
+1
-1
NaCl
Cloruro de sodio
+1
-1
KCl
Cloruro de potasio
( Tanto el sodio como el potasio poseen el número de oxidación +1. )
El hidrógeno adquiere el estado de
oxidación +1 al combinarse con
los no metales y –1 cuando lo hace
con los metales, tiene valencia
positiva y negativa:
H
±1

8. Los elementos de la Familia “B” del grupo 1 tienen varios
estados de oxidación, la plata +1 y el cobre +1 y +2 aunque
normalmente lo hace con +2
+1
-2
Ag2O
Óxido de Plata
+2
-2
CuO
Óxido de cobre II
El oro, del mismo grupo, no es reactivo y se le encuentra
nativo en la naturaleza, se usa en joyería. El oro puro es de
24 quilates.

9. 2.- Los miembros de la Familia “A” y “B” del grupo II poseen
generalmente el estado de oxidación +2.
+2
-1
+2
-1
+2
+6
-2
MgCl2 CaBr2 ZnSO4
Cloruro de magnesio
+2
+5
Bromuro de calcio
-2
Hg(NO3)2
Nitrato de mercurio
Sulfato de Zinc
El mercurio, elemento de la familia “B”,
forma también compuestos en los que
su estado de oxidación es +1.
+1
-1
HgCl
Cloruro de mercurio

10. 3.- El aluminio, perteneciente al grupo III “A” posee un
estado de oxidación de +3.
+3
-1
AlCl3
Cloruro de aluminio
+3
+5
-2
Al(NO3)3
Nitrato de aluminio
Nota:
( Tomé solamente el aluminio de grupo III “A” por ser el
más representativo y conocido de este grupo ).

11. 4.- El estaño y el plomo, incluídos en el grupo IV “A”,
poseen un estado de oxidación de +2 ó +4.
+2
-1
SnCl2
Cloruro de estaño II
+2
-1
PbCl2
Cloruro de plomo II
+4
-1
SnCl4
Cloruro de estaño IV
+4
-1
PbCl4
Cloruro de plomo IV

12. El carbono, perteneciente al grupo IV “A”, tiene como
estados de oxidación +4 ó –4.
+4
-2
CO2
Dióxido de carbono
También es común ver el
estado de oxidación de +2
-4
+1
CH4
Metano
+2
-2
CO
Monóxido de carbono
Sin embargo, la determinación de los estados de oxidación del carbono
puede ser a veces bastante complicada, allá por los Hidrocarburos de la
química orgánica...metanos, etanos, propanos, butanos....y ese es otro rollo !!!!

13. 5.- los no metales de la Familia “A” del grupo V poseen
generalmente los estados de oxidación –3 ó +5
-3
+1
NH3
Amoniaco
+5
-2
N2O5
Pentaóxido de dinitrógeno
Los no metales de este grupo son: además del nitrógeno, el
fósforo y el arsénico que cuentan con los estados de
oxidación ya mencionados.

14. 6.- Los no metales de la Familia “A” del grupo VI poseen
con frecuencia estados de oxidación de –2 y +6 y en
algunas raras ocasiones de –1.. ( ejemplos de –2 )
+1
-2
H2O
Agua u óxido de
hidrógeno
+2
-2
CaO
Óxido de calcio
+1
-2
H2S
Ácido sulfhídrico ó sulfuro
de hidrógeno
+2
-2
ZnS
Sulfuro de cinc ó zinc

15. Ejemplo de +6
+6
-2
SO3
Óxido de azufre VI ó
trióxido de azufre
Los elementos del
grupo VIA también
forman compuestos
con un número de
oxidación de +4.
Ejemplo:
+4
-2
SO2
Dióxido de azufre u
óxido de azufre IV
Debido a que el oxígeno es el elemento con mayor electronegatividad
después del fluor, su número de oxidación es casi siempre de –2. Sin
embargo en algunas raras ocasiones es de –1 como en el caso del agua
oxigenada:
+1
-1
H2O2
Te recuerdo que solo en los compuestos que
contengan fluor será positivo el número de
oxidación del oxígeno. ( ¡ Hasta que perdió Jalisco ! )

16. 7.- Los no metales de la familia “A” del grupo VII poseen los
estados de oxidación de –1 siempre que se combinan con el
hidrógeno o con metales.
+1
-1
HCl
Ácido clorhídrico
+2
-1
ZnI2
Yoduro de cinc
+1
-1
NaBr
Bromuro de sodio
Algunos de ellos poseen
también los estados de
oxidación de +7, +5, +3 y +1.

17. resumen
En la siguiente diapositiva
encontrarás los números de
oxidación más corrientes de
diferentes elementos.

18. Los números de oxidación que podemos deducir a nuestro nivel,
partiendo de la Tabla Periódica, recordándoles que solo cuando nos
encontramos ( ojo ) en las familias “A” estamos pisando terreno seguro.
Grupo
Números de
oxidación
I
+1
II
+2
III
IV
V
VI
VII
+3
+2 +4
-4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
Como la suma de los estados de oxidación de todos los componentes da cero,
podemos calcular el estado de oxidación de un elemento desconocido que
forme parte de un compuesto cuya fórmula, así como los estados de
oxidación de todos los demás elementos que la constituyan, sea conocida.

19. Problema
¿ Cuál es el estado de oxidación del oro y del selenio en las
siguientes fórmulas ?
?
AuCl3
Cloruro áurico
?
H2SeO3
Ácido selenioso
Consulta a tu Profesor para ver el resultado, pero la verdad, está
muy fácil.

20. formulación
Al escribir la fórmula de un compuesto electrovalente, se
acostumbra a poner primero el símbolo del componente que posee
un No. de oxidación positivo ( + ).
En los compuestos covalentes esta sencilla regla acerca del orden de
los componentes se aplica solo a veces. Veamos:
+4
CO2
Dióxido de carbono
+1
H2S
Sulfuro de hidrógeno
-4
CH4
Metano
-3
NH3
Amoniaco

21. Una vez que conoces los números de oxidación es fácil deducir la
relación en que se encuentran los átomos del compuesto y a partir
de aquí su fórmula.
Nombre del compuesto
No. de oxidación colocado
encima de cada símbolo
Fórmula
Óxido de aluminio
+3
Al
-2
O
Al2O3
Cloruro de calcio
+2
Ca
-1
Cl
CaCl 2
Nitrato de bario
+2
Ba
-1
(NO3)
Ba(NO3)2
Sulfato de calcio
+2
Ca
-2
(SO4)
Ca(SO4)

22. La siguiente información es
fuera de tema, pero seguro que
te va a ser de mucha utilidad
para el futuro.

23. Tal vez te preguntes cómo distinguir un enlace
electrovalente de un enlace covalente.
Si se acercan 2 átomos y uno tiene una atracción mucho más fuerte hacia un electrón
que el otro, es de esperar que el electrón se transfiera.
Ejemplo: el sodio tiene poca energía y pierde el electrón de valencia de su último
nivel con el cloro que manifiesta una mayor energía para atraer ese electrón.
Entonces el sodio y el cloro forman un enlace iónico ó electrovalente..
NaCl
Por otro lado, imagina que se acercan 2 átomos que tienen exactamente la
misma atracción hacia los electrones, entonces es poco probable que un
átomo pueda atraerlos separándolo del otro. Resultado:
Los 2 compartirán los electrones en la misma forma estableciendo un enlace
covalente. Ejemplo: el Hidrógeno y el Carbono en el compuesto Metano.
CH 4

24. Sin embargo, cómo se puede determinar la
magnitud de la atracción que tienen los electrones
de un átomo por los de otro ?
Para ayudarnos a comprender esto el químico
estadounidense Linus Pauling calculó y definió la
electronegatividad de los mismos, partiendo de la medición
de varias propiedades de sus moléculas obteniendo una
ecuación que permite calcularla. ( ve la siguiente tabla )

25. Electronegatividades de algunos elementos según Linus Pauling.
H
2.10
Li
1.00
Be
1.50
B
2.00
C
2.50
N
3.00
O
3.50
F
4.00
Na
0.90
Mg
1.20
Al
1.50
Si
1.80
P
2.10
S
2.50
Cl
3.00
K
0.80
Ca
1.00
Ga
1.60
Ge
1.70
As
2.00
Se
2.40
Br
2.80
Rb
0.80
Sr
1.00
Cs
0.70
Ba
0.90
Mientras más grande sea la diferencia de electronegatividad
entre 2 átomos, es muy probable que los electrones se
transfieran de uno al otro, para constituir un enlace iónico.
I
2.40

26. Observa, según la tabla de Linus Pauling, que el Cesio y el
Flúor tienen una diferencia de electronegatividad de 4.00
menos 0.70, es decir 3.30. Esta es la diferencia más grande
de electronegatividad posible en los elementos incluidos en la
tabla, por lo tanto, el Fluoruro de Cesio sea el más iónico
entre cualquiera de los de la tabla.
CsF
Enlace iónico
Ahora date cuenta que entre el carbono, 2.50 – 2.10
unidades del Hidrógeno, la diferencia es de sólo 0.40
unidades, lo que quiere decir que el compuesto del Metano
es un gas molecular que no presenta características iónicas.
CN4
Enlace Covalente

27. ojo
“ Si la diferencia de electronegatividad es mayor
que 2.00, el compuesto será fuertemente iónico,
pero si es menor que 1.50, el compuesto
manifiesta un carácter primordialmente
covalente.”
Tomando como base lo anterior resuelve si los
compuestos siguientes son iónicos ó covalentes:
CaCl 2 cloruro de calcio
CCl 4 tetracloruro de carbono
Li 2O óxido de litio
CaI 2 yoduro de calcio

28. bibliografía
* Química general de Wood Keenan Bull
* Química de Gregory R. Choppin y Lee R.
Summerlin
* Diccionario especializado de química.
Grupo editorial NORMA educativa.
* Enciclopedia Encarta 2003

29. TEMA
Fórmulas químicas (2a. Parte )
AUTOR
Profr. Mario Ochoa Garza
Piedras Negras, Coahuila, México
Sugerencias a: mao44@prodigy.net.mx
Año 2004
DERECHOS RESERVADOS