Este documento presenta los conceptos fundamentales de la teoría atómica y la estructura del átomo. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los modelos atómicos han evolucionado desde las esferas macizas de Dalton hasta el modelo cuántico actual. También describe la tabla periódica y cómo los elementos se organizan según su configuración electrónica.

1. Teoría atómica y sistema periódico
de los elementos
• La teoría de Dalton sólo establece que los
átomos no pueden romperse por medios
químicos.
• Para dividir a los átomos, son necesarias
técnicas de alta energía.

2. Estructura atómica
Las principales partículas subatómicas son
electrones, protones y neutrones.
El protón y el neutrón están compuestos de
quarks
Núcleos y electrones, tienen cargas
eléctricas opuestas, el átomo es neutro.

3. “...no hay sino
átomos y espacio,
todo lo demás es
solamente una
opinión”. Democritus de
Abdera
• Griegos: átomo, sin división

4. • Dalton: Esferas macizas. Combinación
en ciertas proporciones. Agrupamiento
de átomos para formar moléculas.
(1803)

5. Teoría atómica de Dalton
POSTULADOS
1. Toda la materia está compuesta de
partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Los átomos son indestructibles e
inalterables. Las reacciones químicas
incluyen la combinación de átomos, no la
destrucción de átomos.

6. POSTULADOS
3. Todos los átomos de un elemento son idénticos.
Los átomos de diferentes elementos tienen
diferentes propiedades. (Dalton caracterizó los
elementos de acuerdo a su peso atómico. Sin
embargo, esto cambió cuando los isótopos de los
elementos fueron descubiertos.)
4. La combinación de átomos de diferentes
elementos forman compuestos. Cuando los
elementos reaccionan para formar compuestos,
reaccionan en proporciones definidas y
numéricamente enteras.

7. Thomson: Demostró la existencia de los electrones
dentro de los átomos. Esfera carga positivamente,
con electrones incrustados (1897)
•
"El átomo se encuentra formado por una esfera de carga
positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas
negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran
las pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es
neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de
cargas negativas".

8. Chadwick: Descubrió el neutrón
“Possible
existence of a
neutron”.
Nature, p. 312
(Feb. 27, 1932)

9. • Rutherford: Demostró que los átomos no
eran macizos. Poseían protones dentro del
núcleo. Órbitas circulares. (1911)

10. Bohr: Electrones alrededor del
núcleo en niveles bien definidos,
con un número limitado de ellos.
(1913)

11. Modelo actual
MECANICA CUÁNTICA
MODERNA

12. De Broglie: La luz como onda y
partícula.
Schrödinger: Descripción del modelo
mecano-cuántico del átomo. La
ecuación de onda.
Heisenberg: Principio de
incertidumbre
Pauli: Principio de exclusión

13. Conceptos importantes
• Unidad de masa atómica: masas de los
protones y neutrones en números enteros.
• 1 UMA ≈ 1.66 x 10-24
• Masa atómica = número de protones +
número de neutrones (peso atómico)
• Número atómico = número de protones
nucleares

14. Propiedades de tres partículas subatómicas
Masa
Carga
Nombre
en gramos
en uma
eléctrica
Electrón
Protón
Neutrón
9.1093897x10-28 g
.0005485712 uma
1.674954x10-24 g
1.00727605 uma
11+
1.674954 x10-24
1.008665uma
0
Símbolo
ep+ o p
n

16. Conceptos importantes
• Isótopo: Átomos con el mismo número
atómico, pero diferente masa atómica
Ejemplo: Isótopos del hidrógeno
Nombre
Símbolo
Protones
Neutrones
Masa atómica
Abundancia natural
Hidrógeno
1
1H
1
0
1
99.985%
Deuterio
2
1H
1
1
2
0.015%
Tritio
3
1H
1
2
3
trazas

17. • Alrededor de 250 isótopos se encuentran en
forma natural. Casi 1,100 han sido creados
mediante el uso de reactores nucleares.
• Muchos isótopos sintéticos se utilizan en
medicina

18. La ley periódica y la tabla periódica
Configuraciones electrónicas: Base de la
organización en la tabla periódica
.

19. Principio de llenado aufbau
•
•
•
•
•
•
•
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
7d
4f
5f
6f
7f

23. •
•
•
•
RENGLÓN = PERÍODO
COLUMNA = GRUPO
GRUPOS TIENEN NÚMEROS Y LETRAS.
GRUPOS A SON ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
• GRUPO B Y EL VIII SON ELEMENTOS DE
TRANSICIÓN
• ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:
LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS
• EL GRUPO IA = METALES ALCALINOS

24. • EL GRUPO IIA = METALES ALCALINO
TÉRREOS
• VIIA = HALÓGENOS
• GRUPO 0 = GASES NOBLES
• GRUPO IVA = FAMILIA DEL CARBONO
• GRUPO VA = FAMILIA DEL NITRÓGENO
• GRUPO VIA = FAMILIA DEL OXÍGENO
• GASES NOBLES Y HALÓGENOS: NO
METALES
• METALOIDES = ENTRE METALES Y NO
METALES

25. • TODOS LOS ÁTOMOS DE LA MISMA
FAMILIA TIENEN EL MISMO NÚMERO
DE ELECTRONES EN SUS NIVELES
ALTOS
• ESTOS NÚMEROS DIFIEREN DE
FAMILIA A FAMILIA