1. Vesiliuoksen pH ja pOH-arvo
• Sørensenin määrittelyn nojalla liuoksen happamuutta
mitataan ns. pH-arvoilla.
• Liuoksen happamuus määritellään
oksoniumionikonsentraation kymmenkantaisen logaritmin
vastalukuna.
pH = -lg[H3O+ ]
• Määritelmästä seuraa, että
[H3O+ ] =10-pH mol/dm3

2. Vesiliuoksen pH ja pOH-arvo
• Vastaavasti voidaan määritellä liuoksen hydroksidi-
ionikonsentraatio:
-
pOH = -lg[OH ]
Tästä voidaan laskea hydroksidi-ionikonsentraatio
seuraavasti
[OH- ] =10-pOH mol/dm3

3. pH ja pOH arvojen välinen yhteys 25°C
lämpötilassa
• Koska tietyssä lämpötilassa oksonium- ja hydroksidi-
ionien konsentraatioiden tulo on vakio, voidaan 25°C
lämpötilassa johtaa yhteys:
pKw = pH + pOH =14, 00
Huom! pH-arvoissa vasta desimaalipilkun jälkeiset numerot
ovat merkitseviä.