El documento proporciona una introducción a la nomenclatura inorgánica, describiendo la clasificación de elementos y compuestos, así como las reglas para nombrar compuestos binarios y ternarios. Explica que los elementos están formados por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por moléculas iguales resultantes de la combinación de elementos. Además, presenta ejemplos de óxidos, sales, hidruros y otros compuestos comunes y cómo se derivan sus nombres según las valencias de los elementos involucrados.
2. Nomenclatura: elementos y compuestos Un elemento está formado por un mismo tipo de átomos, caracterizados por su número atómico, o sea, por el número de protones que poseen. Todos los elementos, con excepción de los gases nobles, tienen tendencia a combinarse entre sí para formar compuestos. Esto se denomina reacción química o cambio químico. Así como los elementos están formados por un mismo tipo de átomos, los compuestos están formados por MOLECULAS iguales. Según la combinación de los elementos en tipo y cantidad, siempre exactamente definidos , se obtienen los diferentes compuestos químicos. La combinación de los elementos entre sí ocurre de acuerdo a sus afinidades por los electrones (electronegatividad) y capacidades de combinación (valencia).
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4. I A metales alcalinos Li, Na, K II A metales alcalino-térreos Mg, Ca III A no-metales, anfóteros, metales Al (anfótero) IV A no-metales C V A no-metales N, P VI A no-metales O, S VII A no-metales F, Cl, Br, I VIII A gases nobles He, Ne, Ar, Kr Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO carácter se deben conocer
5. I B metales Cu, Ag II B anfóteros y metales Zn (anfótero) Hg (metal) III B metales ------- IV B metales ------- V B metales y anfóteros ------- VI B anfóteros y no-metales Cr (anfótero) VII B anfóteros Mn VIII B metales y anfóteros Fe (metal) Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO carácter se deben conocer
6. Valencia de los elementos a utilizar Elementos Grupo Valencia(s) Elementos Grupo Valencia(s) Li, Na, K I A 1 Mg, Ca II A 2 Al III A 3 C IV A 2, 4 N V A 1, 2, 3, 4, 5 P V A 3, 5 O VI A 2 S VI A 2, 4, 6 F, Cl, Br, I VII A 1, 3, 5, 7 Cu I B 1, 2* Ag I B 1 Zn II B 2 Hg II B 1, 2 Cr VI B 2, 3, 6 Mn VII B 2, 3, 4, 6, 7 Fe VIII B 2, 3
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8. Nomenclatura de compuestos binarios COMPUESTOS BINARIOS: formados por 2 elementos 1 . OXIDOS El oxígeno con valencia 2 . 1A OXIDOS METALICOS: formados por un metal y oxígeno. Metales con valencia única O valencia 2 Na valencia 1 Na 2 O óxido de sodio O valencia 2 Ca valencia 2 CaO óxido de calcio O valencia 2 Al valencia 3 Al 2 O 3 óxido de aluminio
9. Como proceder Na - = O Na 2 O valencia 1 valencia 2 Mg = = O MgO valencia 2 valencia 2 Al ≡ = O Al 2 O 3 valencia 3 valencia 2 Al Al O O O Al 2 O 3
10. Compuestos binarios Metales con 2 valencias diferentes O valencia 2 // Cu valencias 1 y 2 Cu 2 O óxido de Cu I u óxido cupr oso (valencia menor ) CuO óxido de Cu II u óxido cúpr ico (valencia mayor ) O valencia 2 // Fe valencias 2 y 3 FeO óxido de Fe II u óxido ferr oso (valencia menor ) Fe 2 O 3 óxido de Fe III u óxido férr ico (valencia mayor ) Valencia menor “OSO” Valencia mayor “ICO”
11. Compuestos binarios 1B OXIDOS NO-METALICOS O ANHIDRIDOS: formados por un no-metal y oxígeno. No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con una sola valencia O valencia 2 // C valencia 4 CO 2 óxido de carbono IV o anhídrido carbón ico * el C reacciona también con oxígeno con valencia 2, formando el CO denominado monóxido de carbono , el cual NO corresponde a un anhídrido.
12. Compuestos binarios O valencia 2 // N valencias 3 y 5 N 2 O 3 óxido de N III o anhídrido nitr oso N 2 O 5 óxido de N V o anhídrido nítr ico El N forma también otros compuestos con oxígeno, los cuales NO corresponden a los anhídridos: con valencia 1 N 2 O óxido de N I u óxido nitroso con valencia 2 NO óxido de N II u óxido nítrico con valencia 4 NO 2 óxido de N IV o dióxido de nitrógeno No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con más de una valencia
13. Compuestos binarios P 2 O 3 óxido de P III o anhídrido fosfor oso P 2 O 5 óxido de P V o anhídrido fosfór ico SO 2 óxido de S IV o anhídrido sulfur oso SO 3 óxido de azufre VI o anhídrido sulfúr ico Cl 2 O óxido de Cl I o anhídrido hipo clor oso Cl 2 O 3 óxido de Cl III o anhídrido clor oso Cl 2 O 5 óxido de cloro V o anhídrido clór ico Cl 2 O 7 óxido de cloro VII o anhídrido per clór ico P 3 y 5 S 4 y 6 Cl 1, 3, 5, 7
14. Compuestos binarios 2 . COMPUESTOS HIDROGENADOS El hidrógeno con valencia 1 2A HIDRUROS METALICOS: formados por un metal e hidrógeno. H valencia 1 Li valencia 1 LiH hidruro de litio H valencia 1 Ca valencia 2 CaH 2 hidruro de calcio H valencia 1 Al valencia 3 AlH 3 hidruro de aluminio
15. Compuestos binarios 2B COMPUESTOS HIDROGENADOS DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A Los no-metales del grupo V A con valencia 3 H valencia 1 N valencia 3 NH 3 AMONIACO H valencia 1 P valencia 3 PH 3 fosfamina
16. Compuestos binarios 2C HIDRACIDOS: formados por un no-metal de los grupos VI A y VII A e hidrógeno. H 2 S ácido sulf hídrico S pertenece al grupo VI A HF ácido fluor hídrico HCl ácido clor hídrico HBr ácido brom hídrico HI ácido yod hídrico elementos del grupo VII A o halógenos Primero se coloca la palabra ACIDO y se termina en “HIDRICO” Son ácidos porque al disolverse el agua liberan su hidrógeno en forma de ion H + .
17. Compuestos binarios 3 . SALES BINARIAS Se forman a partir de un hidrácido y para poder escribir la fórmula de una sal binaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del hidrácido que le da origen. Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal, por lo tanto, una sal binaria está formada por un metal y un no-metal. HCl ácido clorhídrico H valencia 1 Cl valencia 1 ES INDISPENSABLE conocer la fórmula del ácido, dado que es la única manera de definir la valencia del no-metal, según los hidrógenos que tenga el ácido. H 2 S ácido sulfhídrico H valencia 1 S valencia 2
18. Compuestos binarios La terminación “HÍDRICO” del hidrácido se cambia a “URO” en la sal. Se agrega el nombre del metal. HCl ácido clor hídrico H valencia 1 Cl valencia 1 Na valencia 1 (única) NaCl clor uro de sodio Mg valencia 2 (única) MgCl 2 clor uro de magnesio Al valencia 3 (única) AlCl 3 clor uro de aluminio Cu valencias 1 y 2 CuCl clor uro de Cu I o clor uro cupr oso CuCl 2 clor uro de Cu II o clor uro cúpr ico Fe valencias 2 y 3 FeCl 2 clor uro de Fe II o clor uro férr oso FeCl 3 clor uro de Fe III o clor uro férr ico H Cl
19. Compuestos binarios ácido sulf hídrico H 2 S sulf uro ácido fluor hídrico HF fluor uro ácido clor hídrico HCl clor uro ácido brom hídrico HBr brom uro ácido yod hídrico HI yod uro
20. Compuestos binarios H 2 S ácido sulf hídrico H valencia 1 S valencia 2 Fe valencias 2 y 3 FeS sulf uro de Fe II o sulf uro ferr oso Fe 2 S 3 sulf uro de Fe III o sulf uro férr ico K valencia 1 (única) K 2 S sulf uro de potasio Zn valencia 2 (única) ZnS sulf uro de zinc Al valencia 3 (única) Al 2 S 3 sulf uro de aluminio H S H
21. Nomenclatura de compuestos ternarios COMPUESTOS TERNARIOS: formados por 3 elementos, uno es oxígeno (con valencia 2 ). 1 . HIDROXIDOS O BASES: formados por un metal y el grupo -OH, que se denomina “grupo hidroxilo”. El grupo -OH tiene valencia 1 . AgOH hidróxido de plata Zn(OH) 2 hidróxido de zinc Al(OH) 3 hidróxido de aluminio CuOH hidróxido de Cu I o hidróxido cupr oso Cu(OH) 2 hidróxido de Cu II o hidróxido cúpr ico
22. Compuestos ternarios Los hidróxidos se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: Na 2 O + H 2 O 2 NaOH óxido de sodio hidróxido de sodio CaO + H 2 O Ca(OH) 2 óxido de calcio hidróxido de calcio
23. 2 . OXACIDOS: formados por hidrógeno más un no metal unido a oxígeno. H 2 CO 3 ácido carbónico Son ácidos porque al disolverse en agua liberan el hidrógeno en forma de ion H + . Se forman cuando el anhídrido correspondiente reacciona con agua: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Compuestos ternarios anhídrido carbón ico ácido carbón ico
24. Acidos del nitrógeno: el N pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. N 2 O 3 anhídrido nitr oso y N 2 O 5 anhídrido nítr ico N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 HNO 2 ácido nitr oso N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 ácido nítr ico Compuestos ternarios
25. Acidos del azufre: el S pertenece al grupo VI A y forma anhídridos con valencias 4 y 6. SO 2 anhídrido sulfur oso y SO 3 anhídrido sulfúr ico SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ácido sulfur oso SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ácido sulfúr ico Compuestos ternarios
26. Acidos del cloro: el Cl pertenece al grupo VII A y forma anhídridos con valencias 1, 3, 5 y 7. Cl 2 O anhídrido hipo clor oso Cl 2 O 3 anhídrido clor oso Cl 2 O 5 anhídrido clór ico Cl 2 O 7 anhídrido per clór ico Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO ácido hipo clor oso Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HClO 2 ácido clor oso Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3 ácido clór ico Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO 4 ácido per clór ico Compuestos ternarios
27. Acidos del fósforo: el P pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. P 2 O 3 anhídrido fosfor oso y P 2 O 5 anhídrido fosfór ico Cada uno de ellos puede reaccionar con 1,2 y 3 moléculas de agua: P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 H PO 3 ácido meta fosfór ico P 2 O 5 + 2 H 2 O H 2 P 2 O 7 ácido piro fosfór ico P 2 O 5 + 3 H 2 O H 2 P 2 O 8 H 3 PO 4 ácido orto fosfór ico De la misma manera, el anhídrido fosforoso forma ácido metafosforoso, pirofosforoso y ortofosforoso. Compuestos ternarios
28. Compuestos ternarios 3 . SALES TERNARIAS Se forman a partir de un oxácido y para poder escribir la fórmula de una sal ternaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del oxácido que le da origen. Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal. HNO 3 ácido nítr ico H NO 3 ion hidrógeno H + anión del ácido con carga (-) Esto es válido para todos los ácidos.
29. Compuestos ternarios HNO 3 ácido nítr ico H valencia 1 , por lo tanto el anión -NO 3 “vale” 1. Reemplazamos el H por un metal: Na valencia 1 NaNO 3 nitr ato de sodio Fe valencias 2 y 3 Fe(NO 3 ) 2 nitr ato de Fe II o nitr ato ferr oso Fe(NO 3 ) 3 nitr ato de Fe III o nitr ato férr ico
30. Compuestos ternarios Para nombrarlas: se cambia la terminación “OSO” por “ITO” se cambia la terminación “ICO” por “ATO” se agrega el nombre del metal HNO 2 ácido nitr oso NaNO 2 nitr ito de sodio Mg(NO 2 ) 2 nitr ito de magnesio HNO 3 ácido nítr ico LiNO 3 nitr ato de litio Ca(NO 3 ) 2 nitr ato de calcio
31. Sales del HClO, ácido hipo clor oso. El anión -ClO tiene “valencia” 1. KClO hipo clor ito de potasio Ca(ClO) 2 hipo clor ito de calcio Fe(ClO) 3 hipo clor ito de Fe III o hipo clor ito férr ico Sales del H 2 SO 4 , ácido sulfúr ico. El anión =SO 4 tiene “valencia” 2. Na 2 SO 4 sulf ato de sodio ZnSO 4 sulf ato de zinc Fe 2 (SO 4 ) 3 sulf ato de Fe III o sulf ato férr ico Compuestos ternarios
32. Sales del H 3 PO 4 ácido ortofosfór ico. El anión ≡ PO 4 tiene “valencia” 3. Na 3 PO 4 ortofosf ato de sodio Ca 3 (PO 4 ) 2 ortofosf ato de calcio Al PO 4 ortofosf ato de aluminio Fe 2 (PO 4 ) 3 ortofosf ato de Fe II u ortofosf ato ferr oso Fe PO 4 ortofosf ato de Fe III u ortofosfato férr ico Compuestos ternarios
33. SALES ACIDAS: se obtienen cuando NO se reemplazan todos los hidrógenos de un ácido. Compuestos ternarios Si se reemplaza un sólo hidrógeno, nos queda el anión -HCO 3 , con “valencia” 1. Na HCO 3 carbon ato ácido de sodio o bi carbonato de Na Ca( HCO 3 ) 2 carbon ato ácido de calcio ácido carbón ico H 2 CO 3 Sales ácidas, conservan un H. Si se reemplazan los dos hidrógenos, nos queda el anión =CO 3 , con “valencia” 2. Na 2 CO 3 carbon ato de sodio CaCO 3 carbon ato de calcio Sales neutras, no poseen H.
34. H 3 PO 4 ácido ortofosfór ico. Si se reemplaza 1 H, nos queda el anión -H 2 PO 4 con valencia 1. NaH 2 PO 4 ortofosf ato diácido de sodio Ca(H 2 PO 4 ) 2 ortofosf ato diácido de calcio Si se reemplazan 2 H, nos queda el anión = HPO 4 con valencia 2. Na 2 HPO 4 ortofosf ato monoácido de sodio Ca(HPO 4 ) 2 ortofosf ato monoácido de calcio Compuestos ternarios Estas son sales ácidas. En cambio, si se reemplazan los 3 hidrógenos, las sales son neutras.
35. Nomenclatura de iones Los IONES son partículas compuestas por uno o más elementos que se caracterizan por poseer carga eléctrica. Si tienen carga positiva son CATIONES. Si tienen carga negativa son ANIONES. Un elemento al perder uno o más electrones queda como CATION (quedan más protones + que electrones -). Un elemento al ganar uno o más electrones queda como ANION (quedan más electrones - que protones +). Los elementos metálicos al combinarse tienden a perder electrones y quedan como cationes.
36. De acuerdo a la tendencia a ganar o perder electrones (electronegatividad), a los elementos o partículas se les asigna carga positiva o negativa: ESTADO DE OXIDACIÓN. Iones y estado de oxidación Los METALES (grupos I, II y III), ubicados en el lado izquierdo del Sistema Periódico, al reaccionar con elementos de grupos del lado derecho, pierden electrones y quedan con carga positiva: CATIONES. Na +1 ion sodio K +1 ion potasio Ca +2 ion calcio Al +3 ion aluminio Fe +2 ion fierro +2 o ion ferr oso Fe +3 ion fierro +3 o ion férr ico Cu +1 ion cobre +1 o ion cupr oso Cu +2 ion cobre +2 o ion cúpr ico