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NOMENCLATURA  INORGANICA  Dra. Rowena Téllez N. Dra. Germaine Jacob A.
Nomenclatura: elementos y compuestos    Un  elemento  está formado por un mismo tipo de átomos, caracterizados por su número atómico, o sea, por el número de  protones que poseen.     Todos los elementos, con excepción de los gases nobles, tienen tendencia a combinarse entre sí para formar  compuestos.  Esto se denomina  reacción química  o  cambio químico.    Así como los elementos están formados por un mismo tipo de átomos, los compuestos están formados por  MOLECULAS iguales.    Según la combinación de los elementos en  tipo  y  cantidad, siempre exactamente definidos , se obtienen los diferentes compuestos químicos.    La combinación de los elementos entre sí ocurre de acuerdo a sus afinidades por los electrones  (electronegatividad)   y  capacidades de combinación  (valencia).
Reacciones químicas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
I A  metales alcalinos   Li, Na, K II A  metales alcalino-térreos   Mg, Ca III A  no-metales,   anfóteros,   metales  Al  (anfótero) IV A  no-metales  C V A  no-metales   N, P VI A  no-metales   O, S VII A  no-metales   F, Cl, Br, I VIII A  gases nobles   He, Ne, Ar, Kr Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO  carácter  se deben conocer
I B  metales   Cu, Ag II B   anfóteros  y metales  Zn  (anfótero)   Hg  (metal) III B  metales  ------- IV B   metales  ------- V B  metales  y  anfóteros  ------- VI B  anfóteros  y   no-metales   Cr  (anfótero)   VII B  anfóteros  Mn VIII B  metales  y   anfóteros   Fe  (metal) Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO  carácter  se deben conocer
Valencia de los elementos a utilizar Elementos  Grupo  Valencia(s)  Elementos  Grupo  Valencia(s) Li, Na, K  I A  1 Mg, Ca  II A  2 Al  III A  3 C  IV A  2, 4 N  V A  1, 2, 3, 4, 5 P  V A  3, 5 O  VI A  2 S  VI A  2, 4, 6 F, Cl, Br, I  VII A  1, 3, 5, 7  Cu  I B  1, 2* Ag  I B  1 Zn  II B  2 Hg  II B  1, 2 Cr  VI B  2, 3, 6 Mn  VII B  2, 3, 4, 6, 7 Fe  VIII B  2, 3
Nomenclatura inorgánica: clasificación  de los elementos y de los compuestos elementos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],compuestos binarios ternarios ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Nomenclatura de compuestos binarios COMPUESTOS  BINARIOS: formados por 2 elementos 1 . OXIDOS El oxígeno con valencia  2 . 1A   OXIDOS METALICOS: formados por un  metal  y  oxígeno.    Metales  con valencia única   O valencia 2  Na valencia 1  Na 2 O óxido  de sodio   O valencia 2 Ca valencia 2  CaO  óxido  de calcio O valencia 2 Al valencia 3  Al 2 O 3   óxido  de aluminio
Como proceder Na  -   =  O  Na 2 O valencia 1  valencia 2 Mg  =   =  O  MgO valencia 2   valencia 2 Al  ≡  =   O  Al 2 O 3 valencia 3  valencia 2 Al Al O O O Al 2 O 3
Compuestos binarios    Metales  con 2 valencias diferentes O valencia 2  //  Cu valencias 1 y 2  Cu 2 O  óxido de Cu  I   u óxido cupr oso  (valencia  menor ) CuO  óxido de Cu  II  u óxido cúpr ico  (valencia  mayor ) O valencia 2  //  Fe valencias 2 y 3 FeO  óxido de Fe  II  u óxido ferr oso  (valencia  menor ) Fe 2 O 3  óxido de Fe  III  u óxido férr ico  (valencia  mayor ) Valencia menor  “OSO”   Valencia mayor  “ICO”
Compuestos binarios 1B   OXIDOS NO-METALICOS O ANHIDRIDOS: formados por un  no-metal  y  oxígeno.    No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con una sola valencia O valencia 2  //  C valencia 4 CO 2   óxido de carbono  IV  o anhídrido carbón ico *  el C reacciona también con oxígeno con valencia 2, formando el  CO  denominado  monóxido de carbono , el cual NO corresponde a un anhídrido.
Compuestos binarios O valencia  2 // N valencias 3 y 5 N 2 O 3   óxido de N  III  o anhídrido nitr oso N 2 O 5   óxido de N  V  o anhídrido nítr ico El N forma también otros compuestos con oxígeno, los cuales NO  corresponden a los anhídridos: con valencia 1  N 2 O  óxido de N I u óxido nitroso con valencia 2  NO  óxido de N II u óxido nítrico con valencia 4  NO 2   óxido de N IV o dióxido de nitrógeno      No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con más de una valencia
Compuestos binarios P 2 O 3  óxido de P  III   o  anhídrido fosfor oso   P 2 O 5  óxido de P  V   o  anhídrido fosfór ico SO 2   óxido de S  IV   o  anhídrido sulfur oso SO 3   óxido de azufre  VI   o  anhídrido sulfúr ico Cl 2 O  óxido de Cl I  o  anhídrido  hipo clor oso Cl 2 O 3   óxido de Cl III  o  anhídrido clor oso Cl 2 O 5   óxido de cloro V  o  anhídrido clór ico Cl 2 O 7   óxido de cloro VII  o  anhídrido  per clór ico   P  3 y 5 S  4 y 6 Cl  1, 3,  5, 7
Compuestos binarios 2 .  COMPUESTOS HIDROGENADOS El hidrógeno con valencia  1 2A   HIDRUROS METALICOS: formados por un  metal  e  hidrógeno. H valencia 1 Li valencia 1  LiH  hidruro de litio H valencia 1 Ca valencia 2  CaH 2   hidruro de calcio  H valencia 1 Al valencia 3  AlH 3   hidruro de aluminio
Compuestos binarios 2B   COMPUESTOS HIDROGENADOS DE LOS ELEMENTOS DEL  GRUPO V A Los  no-metales  del grupo V A con valencia  3 H valencia 1 N valencia 3  NH 3   AMONIACO H valencia 1 P valencia 3  PH 3  fosfamina
Compuestos binarios 2C   HIDRACIDOS: formados por un  no-metal  de los grupos VI A y  VII A e  hidrógeno. H 2 S  ácido  sulf hídrico     S pertenece al grupo VI A HF  ácido  fluor hídrico HCl  ácido  clor hídrico   HBr  ácido  brom hídrico HI  ácido   yod hídrico elementos del grupo VII A  o halógenos Primero se coloca la palabra  ACIDO  y se termina en  “HIDRICO” Son ácidos porque al disolverse el agua liberan su hidrógeno en forma de ion H + .
Compuestos binarios 3 .  SALES BINARIAS    Se forman a partir de un hidrácido y para poder escribir la  fórmula de una sal binaria ES INDISPENSABLE conocer la  fórmula y nombre del hidrácido que le da origen.    Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal,  por lo tanto, una sal binaria está formada por un  metal  y un  no-metal. HCl  ácido clorhídrico  H valencia 1 Cl valencia 1 ES INDISPENSABLE conocer la fórmula del ácido, dado que es la  única manera de definir la valencia del no-metal, según los hidrógenos que tenga el ácido.  H 2 S  ácido sulfhídrico H valencia 1 S valencia 2
Compuestos binarios La terminación  “HÍDRICO”  del hidrácido se cambia a  “URO”  en la sal. Se agrega el nombre del metal. HCl   ácido clor hídrico   H valencia 1 Cl valencia 1  Na valencia 1 (única)  NaCl  clor uro   de sodio Mg valencia 2 (única)  MgCl 2   clor uro   de magnesio Al valencia  3 (única)  AlCl 3   clor uro   de aluminio Cu valencias 1 y 2  CuCl  clor uro  de Cu  I  o clor uro  cupr oso CuCl 2   clor uro  de Cu  II  o clor uro  cúpr ico Fe valencias 2 y 3  FeCl 2  clor uro  de Fe  II  o clor uro  férr oso FeCl 3   clor uro  de Fe  III  o clor uro  férr ico H   Cl
Compuestos binarios ácido sulf hídrico  H 2 S  sulf uro ácido fluor hídrico  HF  fluor uro ácido clor hídrico  HCl  clor uro ácido brom hídrico  HBr  brom uro ácido yod hídrico  HI  yod uro
Compuestos binarios H 2 S  ácido sulf hídrico H valencia 1 S valencia 2 Fe valencias 2 y 3  FeS  sulf uro  de Fe  II  o sulf uro  ferr oso Fe 2 S 3  sulf uro  de Fe  III  o sulf uro  férr ico K valencia 1 (única)  K 2 S  sulf uro   de potasio Zn valencia 2 (única)  ZnS  sulf uro   de zinc Al valencia 3 (única)  Al 2 S 3   sulf uro   de aluminio H  S H
Nomenclatura de compuestos ternarios COMPUESTOS TERNARIOS: formados por 3 elementos, uno es oxígeno  (con valencia  2 ). 1 .  HIDROXIDOS O BASES: formados por un  metal  y el grupo -OH,  que se denomina “grupo hidroxilo”.  El grupo -OH tiene valencia  1 . AgOH  hidróxido  de plata   Zn(OH) 2   hidróxido  de zinc Al(OH) 3   hidróxido  de aluminio CuOH  hidróxido de Cu  I  o hidróxido cupr oso Cu(OH) 2   hidróxido de Cu  II  o hidróxido cúpr ico
Compuestos ternarios Los hidróxidos se forman cuando un  óxido metálico  reacciona con agua: Na 2 O  +  H 2 O  2 NaOH  óxido  de sodio  hidróxido  de sodio CaO  +  H 2 O  Ca(OH) 2 óxido  de calcio  hidróxido  de calcio
2 .   OXACIDOS: formados por  hidrógeno   más un  no metal unido a  oxígeno. H 2 CO 3   ácido carbónico Son ácidos porque al disolverse en agua liberan el hidrógeno en forma de ion H + . Se forman cuando el  anhídrido  correspondiente reacciona con agua: CO 2   +  H 2 O  H 2 CO 3   Compuestos ternarios anhídrido carbón ico ácido  carbón ico
Acidos del nitrógeno:  el N pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. N 2 O 3  anhídrido nitr oso   y  N 2 O 5  anhídrido nítr ico N 2 O 3   +  H 2 O  H 2 N 2 O 4   HNO 2   ácido  nitr oso N 2 O 5   +  H 2 O  H 2 N 2 O 6   HNO 3   ácido  nítr ico Compuestos ternarios
Acidos del azufre:   el   S pertenece al grupo VI A y forma anhídridos con valencias 4 y 6. SO 2  anhídrido sulfur oso  y SO 3  anhídrido sulfúr ico SO 2   +  H 2 O  H 2 SO 3   ácido sulfur oso SO 3   +  H 2 O  H 2 SO 4   ácido  sulfúr ico Compuestos ternarios
Acidos del cloro:   el   Cl pertenece al grupo VII A y forma anhídridos con valencias 1, 3, 5 y 7. Cl 2 O  anhídrido  hipo clor oso   Cl 2 O 3   anhídrido clor oso Cl 2 O 5   anhídrido clór ico   Cl 2 O 7   anhídrido  per clór ico Cl 2 O  +  H 2 O  H 2 Cl 2 O 2   HClO  ácido  hipo clor oso Cl 2 O 3   +  H 2 O  H 2 Cl 2 O 4   HClO 2   ácido clor oso Cl 2 O 5  +  H 2 O  H 2 Cl 2 O 6   HClO 3   ácido clór ico Cl 2 O 7   +  H 2 O  H 2 Cl 2 O 8   HClO 4   ácido  per clór ico Compuestos ternarios
Acidos del fósforo:   el   P pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. P 2 O 3   anhídrido fosfor oso  y P 2 O 5  anhídrido fosfór ico Cada uno de ellos puede reaccionar con 1,2 y 3 moléculas de agua: P 2 O 5   +  H 2 O  H 2 P 2 O 6   H PO 3   ácido  meta fosfór ico P 2 O 5   +  2  H 2 O  H 2 P 2 O 7   ácido  piro fosfór ico P 2 O 5   +  3  H 2 O  H 2 P 2 O 8  H 3 PO 4   ácido  orto fosfór ico De la misma manera, el anhídrido fosforoso forma ácido metafosforoso, pirofosforoso y ortofosforoso. Compuestos ternarios
Compuestos ternarios 3 .  SALES TERNARIAS    Se forman a partir de un oxácido y para poder escribir la  fórmula de una sal ternaria ES INDISPENSABLE conocer la  fórmula y nombre del oxácido que le da origen.    Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal. HNO 3   ácido nítr ico   H  NO 3 ion hidrógeno  H + anión del ácido con carga (-) Esto es válido para todos los ácidos.
Compuestos ternarios HNO 3   ácido nítr ico   H valencia 1 , por lo tanto el anión -NO 3  “vale” 1. Reemplazamos el H por un metal: Na  valencia 1  NaNO 3   nitr ato   de sodio Fe valencias 2 y 3  Fe(NO 3 ) 2   nitr ato  de Fe  II  o nitr ato  ferr oso Fe(NO 3 ) 3   nitr ato  de Fe  III  o nitr ato  férr ico
Compuestos ternarios Para nombrarlas:     se cambia la terminación  “OSO”   por   “ITO”    se cambia la terminación  “ICO”  por  “ATO”    se agrega el nombre del metal HNO 2   ácido nitr oso   NaNO 2   nitr ito  de sodio Mg(NO 2 ) 2  nitr ito  de magnesio HNO 3   ácido nítr ico  LiNO 3  nitr ato  de litio Ca(NO 3 ) 2  nitr ato  de calcio
Sales del HClO, ácido  hipo clor oso.  El anión -ClO tiene “valencia” 1. KClO  hipo clor ito  de potasio Ca(ClO) 2   hipo clor ito   de calcio Fe(ClO) 3   hipo clor ito  de Fe  III  o  hipo clor ito  férr ico Sales del H 2 SO 4 , ácido sulfúr ico.   El anión =SO 4  tiene “valencia” 2. Na 2 SO 4  sulf ato  de sodio ZnSO 4  sulf ato   de zinc Fe 2 (SO 4 ) 3   sulf ato  de Fe  III  o sulf ato  férr ico Compuestos ternarios
Sales del H 3 PO 4   ácido ortofosfór ico.   El anión  ≡  PO 4  tiene “valencia” 3. Na 3 PO 4   ortofosf ato   de sodio Ca 3 (PO 4 ) 2   ortofosf ato  de calcio Al PO 4   ortofosf ato  de aluminio Fe 2 (PO 4 ) 3   ortofosf ato  de Fe  II  u ortofosf ato  ferr oso Fe PO 4  ortofosf ato  de Fe  III  u ortofosfato férr ico Compuestos ternarios
SALES ACIDAS: se obtienen cuando NO se reemplazan todos los hidrógenos de un ácido.  Compuestos ternarios Si se reemplaza un sólo hidrógeno,  nos queda el anión -HCO 3 ,  con “valencia” 1. Na HCO 3   carbon ato   ácido  de sodio  o  bi carbonato de Na Ca( HCO 3 ) 2  carbon ato  ácido  de calcio  ácido carbón ico   H 2 CO 3 Sales  ácidas,  conservan un H. Si se reemplazan los dos  hidrógenos, nos queda el anión =CO 3 , con “valencia” 2. Na 2 CO 3   carbon ato  de sodio CaCO 3   carbon ato  de calcio Sales  neutras,  no poseen H.
H 3 PO 4  ácido ortofosfór ico.     Si se reemplaza 1 H, nos queda el anión -H 2 PO 4  con valencia 1. NaH 2 PO 4   ortofosf ato   diácido  de sodio Ca(H 2 PO 4 ) 2  ortofosf ato   diácido  de calcio    Si se reemplazan 2 H, nos queda el anión = HPO 4  con valencia 2. Na 2 HPO 4  ortofosf ato   monoácido   de  sodio Ca(HPO 4 ) 2   ortofosf ato   monoácido   de  calcio Compuestos ternarios Estas son sales  ácidas.  En cambio, si se reemplazan los 3 hidrógenos, las sales son  neutras.
Nomenclatura de iones Los IONES son partículas compuestas por uno o más elementos que se caracterizan por poseer carga eléctrica. Si tienen carga positiva son  CATIONES. Si tienen carga negativa son  ANIONES. Un elemento al perder uno o más electrones queda como  CATION  (quedan más protones + que electrones -). Un elemento al ganar uno o más electrones queda como  ANION  (quedan más electrones - que protones +). Los elementos  metálicos  al combinarse  tienden a perder electrones y quedan como  cationes.
De acuerdo a la tendencia a ganar o perder electrones  (electronegatividad), a los elementos o partículas se les asigna  carga positiva o negativa:  ESTADO DE OXIDACIÓN. Iones y estado de oxidación    Los  METALES  (grupos I, II y III),  ubicados en el lado  izquierdo del Sistema Periódico, al reaccionar con elementos  de grupos del lado derecho, pierden electrones y quedan con  carga positiva:  CATIONES.   Na +1  ion sodio K +1  ion potasio Ca +2  ion calcio Al +3   ion aluminio Fe +2   ion fierro +2 o ion ferr oso   Fe +3  ion fierro +3 o ion férr ico Cu +1  ion cobre +1 o ion cupr oso Cu +2  ion cobre +2 o ion cúpr ico
ClO -1   anión  hipo clor ito ClO 2 -1   anión  clor ito ClO 3 -1   anión  clor ato ClO 4 -1   anión  per clor ato S -2   anión sulf uro SO 3 -2   anión sulf ito SO 4 -2   anión sulf ato Iones y estado de oxidación ,[object Object],[object Object],HCl  H +1   +  Cl -1   ácido clor hídrico   anión  clor uro NaCl  Na +1   +  Cl -1 cloruro  de sodio  cation  sodio+2  anión   cloruro ,[object Object],[object Object]
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  • 1. NOMENCLATURA INORGANICA Dra. Rowena Téllez N. Dra. Germaine Jacob A.
  • 2. Nomenclatura: elementos y compuestos  Un elemento está formado por un mismo tipo de átomos, caracterizados por su número atómico, o sea, por el número de protones que poseen.  Todos los elementos, con excepción de los gases nobles, tienen tendencia a combinarse entre sí para formar compuestos. Esto se denomina reacción química o cambio químico.  Así como los elementos están formados por un mismo tipo de átomos, los compuestos están formados por MOLECULAS iguales.  Según la combinación de los elementos en tipo y cantidad, siempre exactamente definidos , se obtienen los diferentes compuestos químicos.  La combinación de los elementos entre sí ocurre de acuerdo a sus afinidades por los electrones (electronegatividad) y capacidades de combinación (valencia).
  • 3.
  • 4. I A metales alcalinos Li, Na, K II A metales alcalino-térreos Mg, Ca III A no-metales, anfóteros, metales Al (anfótero) IV A no-metales C V A no-metales N, P VI A no-metales O, S VII A no-metales F, Cl, Br, I VIII A gases nobles He, Ne, Ar, Kr Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO carácter se deben conocer
  • 5. I B metales Cu, Ag II B anfóteros y metales Zn (anfótero) Hg (metal) III B metales ------- IV B metales ------- V B metales y anfóteros ------- VI B anfóteros y no-metales Cr (anfótero) VII B anfóteros Mn VIII B metales y anfóteros Fe (metal) Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO carácter se deben conocer
  • 6. Valencia de los elementos a utilizar Elementos Grupo Valencia(s) Elementos Grupo Valencia(s) Li, Na, K I A 1 Mg, Ca II A 2 Al III A 3 C IV A 2, 4 N V A 1, 2, 3, 4, 5 P V A 3, 5 O VI A 2 S VI A 2, 4, 6 F, Cl, Br, I VII A 1, 3, 5, 7 Cu I B 1, 2* Ag I B 1 Zn II B 2 Hg II B 1, 2 Cr VI B 2, 3, 6 Mn VII B 2, 3, 4, 6, 7 Fe VIII B 2, 3
  • 7.
  • 8. Nomenclatura de compuestos binarios COMPUESTOS BINARIOS: formados por 2 elementos 1 . OXIDOS El oxígeno con valencia 2 . 1A OXIDOS METALICOS: formados por un metal y oxígeno.  Metales con valencia única O valencia 2 Na valencia 1 Na 2 O óxido de sodio O valencia 2 Ca valencia 2 CaO óxido de calcio O valencia 2 Al valencia 3 Al 2 O 3 óxido de aluminio
  • 9. Como proceder Na - = O Na 2 O valencia 1 valencia 2 Mg = = O MgO valencia 2 valencia 2 Al ≡ = O Al 2 O 3 valencia 3 valencia 2 Al Al O O O Al 2 O 3
  • 10. Compuestos binarios  Metales con 2 valencias diferentes O valencia 2 // Cu valencias 1 y 2 Cu 2 O óxido de Cu I u óxido cupr oso (valencia menor ) CuO óxido de Cu II u óxido cúpr ico (valencia mayor ) O valencia 2 // Fe valencias 2 y 3 FeO óxido de Fe II u óxido ferr oso (valencia menor ) Fe 2 O 3 óxido de Fe III u óxido férr ico (valencia mayor ) Valencia menor “OSO” Valencia mayor “ICO”
  • 11. Compuestos binarios 1B OXIDOS NO-METALICOS O ANHIDRIDOS: formados por un no-metal y oxígeno.  No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con una sola valencia O valencia 2 // C valencia 4 CO 2 óxido de carbono IV o anhídrido carbón ico * el C reacciona también con oxígeno con valencia 2, formando el CO denominado monóxido de carbono , el cual NO corresponde a un anhídrido.
  • 12. Compuestos binarios O valencia 2 // N valencias 3 y 5 N 2 O 3 óxido de N III o anhídrido nitr oso N 2 O 5 óxido de N V o anhídrido nítr ico El N forma también otros compuestos con oxígeno, los cuales NO corresponden a los anhídridos: con valencia 1 N 2 O óxido de N I u óxido nitroso con valencia 2 NO óxido de N II u óxido nítrico con valencia 4 NO 2 óxido de N IV o dióxido de nitrógeno  No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con más de una valencia
  • 13. Compuestos binarios P 2 O 3 óxido de P III o anhídrido fosfor oso P 2 O 5 óxido de P V o anhídrido fosfór ico SO 2 óxido de S IV o anhídrido sulfur oso SO 3 óxido de azufre VI o anhídrido sulfúr ico Cl 2 O óxido de Cl I o anhídrido hipo clor oso Cl 2 O 3 óxido de Cl III o anhídrido clor oso Cl 2 O 5 óxido de cloro V o anhídrido clór ico Cl 2 O 7 óxido de cloro VII o anhídrido per clór ico P 3 y 5 S 4 y 6 Cl 1, 3, 5, 7
  • 14. Compuestos binarios 2 . COMPUESTOS HIDROGENADOS El hidrógeno con valencia 1 2A HIDRUROS METALICOS: formados por un metal e hidrógeno. H valencia 1 Li valencia 1 LiH hidruro de litio H valencia 1 Ca valencia 2 CaH 2 hidruro de calcio H valencia 1 Al valencia 3 AlH 3 hidruro de aluminio
  • 15. Compuestos binarios 2B COMPUESTOS HIDROGENADOS DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A Los no-metales del grupo V A con valencia 3 H valencia 1 N valencia 3 NH 3 AMONIACO H valencia 1 P valencia 3 PH 3 fosfamina
  • 16. Compuestos binarios 2C HIDRACIDOS: formados por un no-metal de los grupos VI A y VII A e hidrógeno. H 2 S ácido sulf hídrico S pertenece al grupo VI A HF ácido fluor hídrico HCl ácido clor hídrico HBr ácido brom hídrico HI ácido yod hídrico elementos del grupo VII A o halógenos Primero se coloca la palabra ACIDO y se termina en “HIDRICO” Son ácidos porque al disolverse el agua liberan su hidrógeno en forma de ion H + .
  • 17. Compuestos binarios 3 . SALES BINARIAS  Se forman a partir de un hidrácido y para poder escribir la fórmula de una sal binaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del hidrácido que le da origen.  Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal, por lo tanto, una sal binaria está formada por un metal y un no-metal. HCl ácido clorhídrico H valencia 1 Cl valencia 1 ES INDISPENSABLE conocer la fórmula del ácido, dado que es la única manera de definir la valencia del no-metal, según los hidrógenos que tenga el ácido. H 2 S ácido sulfhídrico H valencia 1 S valencia 2
  • 18. Compuestos binarios La terminación “HÍDRICO” del hidrácido se cambia a “URO” en la sal. Se agrega el nombre del metal. HCl ácido clor hídrico H valencia 1 Cl valencia 1 Na valencia 1 (única) NaCl clor uro de sodio Mg valencia 2 (única) MgCl 2 clor uro de magnesio Al valencia 3 (única) AlCl 3 clor uro de aluminio Cu valencias 1 y 2 CuCl clor uro de Cu I o clor uro cupr oso CuCl 2 clor uro de Cu II o clor uro cúpr ico Fe valencias 2 y 3 FeCl 2 clor uro de Fe II o clor uro férr oso FeCl 3 clor uro de Fe III o clor uro férr ico H Cl
  • 19. Compuestos binarios ácido sulf hídrico H 2 S sulf uro ácido fluor hídrico HF fluor uro ácido clor hídrico HCl clor uro ácido brom hídrico HBr brom uro ácido yod hídrico HI yod uro
  • 20. Compuestos binarios H 2 S ácido sulf hídrico H valencia 1 S valencia 2 Fe valencias 2 y 3 FeS sulf uro de Fe II o sulf uro ferr oso Fe 2 S 3 sulf uro de Fe III o sulf uro férr ico K valencia 1 (única) K 2 S sulf uro de potasio Zn valencia 2 (única) ZnS sulf uro de zinc Al valencia 3 (única) Al 2 S 3 sulf uro de aluminio H S H
  • 21. Nomenclatura de compuestos ternarios COMPUESTOS TERNARIOS: formados por 3 elementos, uno es oxígeno (con valencia 2 ). 1 . HIDROXIDOS O BASES: formados por un metal y el grupo -OH, que se denomina “grupo hidroxilo”. El grupo -OH tiene valencia 1 . AgOH hidróxido de plata Zn(OH) 2 hidróxido de zinc Al(OH) 3 hidróxido de aluminio CuOH hidróxido de Cu I o hidróxido cupr oso Cu(OH) 2 hidróxido de Cu II o hidróxido cúpr ico
  • 22. Compuestos ternarios Los hidróxidos se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: Na 2 O + H 2 O 2 NaOH óxido de sodio hidróxido de sodio CaO + H 2 O Ca(OH) 2 óxido de calcio hidróxido de calcio
  • 23. 2 . OXACIDOS: formados por hidrógeno más un no metal unido a oxígeno. H 2 CO 3 ácido carbónico Son ácidos porque al disolverse en agua liberan el hidrógeno en forma de ion H + . Se forman cuando el anhídrido correspondiente reacciona con agua: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Compuestos ternarios anhídrido carbón ico ácido carbón ico
  • 24. Acidos del nitrógeno: el N pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. N 2 O 3 anhídrido nitr oso y N 2 O 5 anhídrido nítr ico N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 HNO 2 ácido nitr oso N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 ácido nítr ico Compuestos ternarios
  • 25. Acidos del azufre: el S pertenece al grupo VI A y forma anhídridos con valencias 4 y 6. SO 2 anhídrido sulfur oso y SO 3 anhídrido sulfúr ico SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ácido sulfur oso SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ácido sulfúr ico Compuestos ternarios
  • 26. Acidos del cloro: el Cl pertenece al grupo VII A y forma anhídridos con valencias 1, 3, 5 y 7. Cl 2 O anhídrido hipo clor oso Cl 2 O 3 anhídrido clor oso Cl 2 O 5 anhídrido clór ico Cl 2 O 7 anhídrido per clór ico Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO ácido hipo clor oso Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HClO 2 ácido clor oso Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3 ácido clór ico Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO 4 ácido per clór ico Compuestos ternarios
  • 27. Acidos del fósforo: el P pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. P 2 O 3 anhídrido fosfor oso y P 2 O 5 anhídrido fosfór ico Cada uno de ellos puede reaccionar con 1,2 y 3 moléculas de agua: P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 H PO 3 ácido meta fosfór ico P 2 O 5 + 2 H 2 O H 2 P 2 O 7 ácido piro fosfór ico P 2 O 5 + 3 H 2 O H 2 P 2 O 8 H 3 PO 4 ácido orto fosfór ico De la misma manera, el anhídrido fosforoso forma ácido metafosforoso, pirofosforoso y ortofosforoso. Compuestos ternarios
  • 28. Compuestos ternarios 3 . SALES TERNARIAS  Se forman a partir de un oxácido y para poder escribir la fórmula de una sal ternaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del oxácido que le da origen.  Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal. HNO 3 ácido nítr ico H NO 3 ion hidrógeno H + anión del ácido con carga (-) Esto es válido para todos los ácidos.
  • 29. Compuestos ternarios HNO 3 ácido nítr ico H valencia 1 , por lo tanto el anión -NO 3 “vale” 1. Reemplazamos el H por un metal: Na valencia 1 NaNO 3 nitr ato de sodio Fe valencias 2 y 3 Fe(NO 3 ) 2 nitr ato de Fe II o nitr ato ferr oso Fe(NO 3 ) 3 nitr ato de Fe III o nitr ato férr ico
  • 30. Compuestos ternarios Para nombrarlas:  se cambia la terminación “OSO” por “ITO”  se cambia la terminación “ICO” por “ATO”  se agrega el nombre del metal HNO 2 ácido nitr oso NaNO 2 nitr ito de sodio Mg(NO 2 ) 2 nitr ito de magnesio HNO 3 ácido nítr ico LiNO 3 nitr ato de litio Ca(NO 3 ) 2 nitr ato de calcio
  • 31. Sales del HClO, ácido hipo clor oso. El anión -ClO tiene “valencia” 1. KClO hipo clor ito de potasio Ca(ClO) 2 hipo clor ito de calcio Fe(ClO) 3 hipo clor ito de Fe III o hipo clor ito férr ico Sales del H 2 SO 4 , ácido sulfúr ico. El anión =SO 4 tiene “valencia” 2. Na 2 SO 4 sulf ato de sodio ZnSO 4 sulf ato de zinc Fe 2 (SO 4 ) 3 sulf ato de Fe III o sulf ato férr ico Compuestos ternarios
  • 32. Sales del H 3 PO 4 ácido ortofosfór ico. El anión ≡ PO 4 tiene “valencia” 3. Na 3 PO 4 ortofosf ato de sodio Ca 3 (PO 4 ) 2 ortofosf ato de calcio Al PO 4 ortofosf ato de aluminio Fe 2 (PO 4 ) 3 ortofosf ato de Fe II u ortofosf ato ferr oso Fe PO 4 ortofosf ato de Fe III u ortofosfato férr ico Compuestos ternarios
  • 33. SALES ACIDAS: se obtienen cuando NO se reemplazan todos los hidrógenos de un ácido. Compuestos ternarios Si se reemplaza un sólo hidrógeno, nos queda el anión -HCO 3 , con “valencia” 1. Na HCO 3 carbon ato ácido de sodio o bi carbonato de Na Ca( HCO 3 ) 2 carbon ato ácido de calcio ácido carbón ico H 2 CO 3 Sales ácidas, conservan un H. Si se reemplazan los dos hidrógenos, nos queda el anión =CO 3 , con “valencia” 2. Na 2 CO 3 carbon ato de sodio CaCO 3 carbon ato de calcio Sales neutras, no poseen H.
  • 34. H 3 PO 4 ácido ortofosfór ico.  Si se reemplaza 1 H, nos queda el anión -H 2 PO 4 con valencia 1. NaH 2 PO 4 ortofosf ato diácido de sodio Ca(H 2 PO 4 ) 2 ortofosf ato diácido de calcio  Si se reemplazan 2 H, nos queda el anión = HPO 4 con valencia 2. Na 2 HPO 4 ortofosf ato monoácido de sodio Ca(HPO 4 ) 2 ortofosf ato monoácido de calcio Compuestos ternarios Estas son sales ácidas. En cambio, si se reemplazan los 3 hidrógenos, las sales son neutras.
  • 35. Nomenclatura de iones Los IONES son partículas compuestas por uno o más elementos que se caracterizan por poseer carga eléctrica. Si tienen carga positiva son CATIONES. Si tienen carga negativa son ANIONES. Un elemento al perder uno o más electrones queda como CATION (quedan más protones + que electrones -). Un elemento al ganar uno o más electrones queda como ANION (quedan más electrones - que protones +). Los elementos metálicos al combinarse tienden a perder electrones y quedan como cationes.
  • 36. De acuerdo a la tendencia a ganar o perder electrones (electronegatividad), a los elementos o partículas se les asigna carga positiva o negativa: ESTADO DE OXIDACIÓN. Iones y estado de oxidación  Los METALES (grupos I, II y III), ubicados en el lado izquierdo del Sistema Periódico, al reaccionar con elementos de grupos del lado derecho, pierden electrones y quedan con carga positiva: CATIONES. Na +1 ion sodio K +1 ion potasio Ca +2 ion calcio Al +3 ion aluminio Fe +2 ion fierro +2 o ion ferr oso Fe +3 ion fierro +3 o ion férr ico Cu +1 ion cobre +1 o ion cupr oso Cu +2 ion cobre +2 o ion cúpr ico
  • 37.
  • 38.