Configuración electrónica

1. 2.2. CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
¿Cómo se disponen los electrones en el átomo?
Química

2. Paso 1: El principio de exclusión de Pauli
1. Cada orbital solo puede albergar un máximo de dos
electrones.
2. Estos dos electrones han de tener espines contrarios
(apareados).
Correcto Incorrecto
1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p2

3. Paso 2: EL diagrama de Moeller
A.2. Siguiendo el orden creciente
de energía que indica el diagrama
de Moeller construye la
configuración electrónica del
Carbono.

4. Paso 3: La regla de multiplicidad de Hund
Cuando en un subnivel energético existen varios orbitales
disponibles:
• Los electrones tienden a ocupar el máximo número de ellos
• La ocupación la hacen con espines paralelos.
A.3. En el carbono, ¿cuál de las configuraciones en la notación
orbital siguiente es la correcta si debe cumplirse la regla de Hund?

5. El principio de Pauli y la regla de Hund
explican paramagnetismo y diamagnetismo
El campo magnético de los
electrones desapareados se
refuerza: PARAMAGNETISMO
El campo magnético de los
electrones apareados se cancela:
DIAMAGNETISMO

6. Una forma de ahorrar escritura: El principio
de construcción progresiva o de Aufbau

7. EXCEPCIONES: Estabilidad adicional de un
subnivel semilleno
Algunos elementos de transición o
transición interna prefieren llenar
el subnivel 3d, antes que el 4s.

8. A.3. Utiliza la siguiente animación para localizar las anomalías en
la configuración electrónica de algunos elementos.
Si no puedes utilizar la animación insertada puedes ir a:
http://ies.isidradeguzman.alcala.educa.madrid.org/departamentos/fisica/temas/atomo/introduccion.html