1. 5.2 LEYES DE LOS GASES
¿Qué regularidades cumplen los gases que
observamos?
Química
2. Ley de Boyle
Manteniendo constante la temperatura, el volumen de un gas es
inversamente proporcional a la presión aplicada.
푃 ∝
1
푉
푃 · 푉 = 푐표푛푠푡푎푛푡푒
푃1 · 푉1 = 푃2 · 푉2
3. Ley de Charles-Gay-Lussac
Manteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo
y se contrae cuando se enfría de forma proporcional
푉 ∝ 푇
푉
푇
= 푐표푛푠푡푎푛푡푒
푉1
푇1
=
푉2
푇2
4. Ley de Avogadro
A igualdad de presión y temperaturas, volúmenes iguales
contienen el mismo número de moléculas
푉 ∝ 푛
푉
푛
= 푐표푛푠푡푎푛푡푒
푉1
푛1
=
푉2
푛2
5. Todas estas leyes unidas forman la ecuación
de los gases ideales
푃 · 푉 = 푛 · 푅 · 푇
푝1 · 푉1
푇1
=
푝2 · 푉2
푇2
푅 = 8,31 퐽 · 푚표푙−1 · 퐾−1
= 0,082 푎푡푚 · 퐿 · 푚표푙−1 · 퐾−1
http://phet.colorado.edu/sims/ideal-gas/
gas-properties_es.jnlp
6. Volumen Molar
En condiciones normales (0 C y 1 atm)
1 mol de un gas ocupa 22,4 L
7. A.1. A partir de la ecuación de los gases ideales(PV=nRT), de la
relación entre masa molar, masa y moles (n=m/Mm, y de la
definición de densidad (d=m/V)… Calcula la masa molecular de un
gas sabiendo que su densidad a 30 y 310 mmHg es de 1,02 g/L.
Solución: 62,1 g/mol
8. Ley de Dalton
La presión que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de
presiones parciales de cada uno de los componentes.
= + + +
Aire N2 O2 H2O CO2
푝푡표푡푎푙 = 푝푖
푝푎푖푟푒 = 푝푁2 + 푝푂2 + 푝퐻2푂 + 푝퐶02
760 푚푚퐻푔 = 597푚푚퐻푔 + 159푚푚퐻푔 + 3,7푚푚퐻푔 + 0,3푚푚퐻푔