¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 7: Equilibrios de ácidos y bases
Hidrólisis: pH de una disolución de una sal de ácido débil
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. ¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. HAc + NaOH  NaAc+ H2O
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¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
Al hacer la mezcla se va a producir una reacción
ácido-base de neutralización. Como se parte de
idénticas cantidades del ácido y de la base y estos
están igualmente concentrados, se formará la sal
NaAc y no sobrará nada de ácido ni de base. Ahora
bien, aunque la reacción es mol a mol, la
concentración de la sal no será 0,2 M porque al
mezclar el ácido con la base el volumen se dobla.
Por eso, debemos calcular las concentraciones
que tendrían el ácido y la base en un volumen de
100 mL, no de 50

5. Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

6. Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
Para calcular las nuevas concentraciones se puede
aplicar la fórmula general de la dilución
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

7. Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
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¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

8. Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

9. Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
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¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O
Como la reacción es mol a mol y
tenemos en un litro 0,1 moles de
ácido y 0,1 moles de base, al
reaccionar ambos darán 0,1 moles de
sal (por litro). Pero la sal NaAc se
disocia completamente produciendo
Ac– y Na+ en proporción, también, mol
a mol. Por lo tanto, la concentración
de Ac– será igualmente 0,1 M

10. Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
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¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

11. Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
Este Ac– que se forma es la base
conjugada del ácido HAc
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

12. Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
Como el Ac– es base conjugada de un
ácido débil, se comporta como una base
fuerte y puede atacar incluso al agua. La
reacción se denomina “hidrólisis”
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

13. Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
Dan reacciones de hidrólisis las sales
• de ácido débil y base fuerte (como NaAc,
que procede de HAc y NaOH)
• de ácido fuerte y base débil (como NH4Cl,
que procede de HN3 y HCl)
• de ácido débil y base débil (como NH4Ac,
que procede de NH3 y HAc)
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

14. Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
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¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

15. INICIO
CAMBIO
EQUIL.
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

16. 0,1 MINICIO
CAMBIO
EQUIL.
– –
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

17. 0,1 MINICIO
CAMBIO
EQUIL.
–x M + x M + x M
– –
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
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¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

18. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

19. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc][OH –]
[Ac –]
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
Esta es la expresión de la constante de
equilibrio de esta reacción, que llamamos
constante de hidrólisis, Kh. Su valor no suele
darse como dato, por lo que debe operarse
como se indica a continuación…
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

20. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc] [H3O+]
[Ac–]
[OH–]
[H3O+]
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
Se multiplica numerador y denominador por
[H3O+]
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

21. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc]
=
[H3O+]
[Ac–]
[OH–] Kw
Ka[H3O+]
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
Los factores dentro de la elipse son, por definición, el
producto iónico del agua (Kw = 10-14). El resto es la inversa de
la constante del equilibrio de disociación del HAc (es decir, la
constante de acidez, Ka, de este ácido)
Ac–+HAc +H2O H2O+
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

22. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc]
=
[H3O+]
[Ac–]
[OH–] Kw
Ka[H3O+]
=
10–14
1,76·10-5
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

23. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc]
=
[H3O+]
[Ac–]
[OH–] Kw
Ka[H3O+]
=
10–14
1,76·10-5
= 5,7·10-10
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

24. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc]
=
[H3O+]
[Ac–]
[OH–] Kw
Ka[H3O+]
=
10–14
1,76·10-5
= 5,7·10-10
Kh = 5,7·10-10
=
x2
0,1 – x
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

25. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc]
=
[H3O+]
[Ac–]
[OH–] Kw
Ka[H3O+]
=
10–14
1,76·10-5
= 5,7·10-10
 x =
–7,55 10-6
7,55 10-6
Kh = 5,7·10-10
=
x2
0,1 – x
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O
Este valor no tiene
sentido químico

26. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc]
=
[H3O+]
[Ac–]
[OH–] Kw
Ka[H3O+]
=
10–14
1,76·10-5
= 5,7·10-10
 x =
–7,55 10-6
7,55 10-6
Kh = 5,7·10-10
=
x2
0,1 – x
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

27. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc]
=
[H3O+]
[Ac–]
[OH–] Kw
Ka[H3O+]
=
10–14
1,76·10-5
= 5,7·10-10
pOH = –log[OH–] = –log(7,55 10-6 ) = 5,12
 x =
–7,55 10-6
7,55 10-6
Kh = 5,7·10-10
=
x2
0,1 – x
triplenlace.com
¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

28. 0,1 MINICIO
CAMBIO
(0,1 –x) M x MEQUIL.
–x M + x M + x M
– –
x M
Ac– + HAc OH–+H2O
Cálculo de la dilución de
HAc y NaOH:
V  M = V’  M’
50  0,2 = 100  M’
 M’ = 0,1 mol/L
 El Ac– que se forma
tiene una concentración
0,1 M
Reacción de hidrólisis
Kh =
[HAc]
=
[OH –]
[Ac –]
[HAc]
=
[H3O+]
[Ac–]
[OH–] Kw
Ka[H3O+]
=
10–14
1,76·10-5
= 5,7·10-10
pOH = –log[OH–] = –log(7,55 10-6 ) = 5,12
pH = 14 – pOH = 8,88
 x =
7,55 10-6
Kh = 5,7·10-10
=
x2
0,1 – x
–7,55 10-6
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¿Cuál será es el pH de la disolución obtenida tras añadir 50 mL de NaOH 0,2 M a 50 mL de una
disolución 0,2 M de ácido acético (Ka = 1,76·10-5 M) ?
HAc + NaOH  NaAc+ H2O

29. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
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30. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
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