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1. Soluções

2. O que você precisa saber ao final deste assunto?
 Modelos atômicos;
 Principais características das partículas subatômicas;
 Camadas eletrônicas e o diagrama de Linus Pauling;
 Isotopia, isobaria, isotonia e átomos isoeletrônicos;
 Átomos e íons.

3. O que são soluções?
São misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias.

4. Tipos de Soluções
Quanto à sua propriedade física
Sólida - enxofre
(sólido amarelado) Líquida - mel
Gasosa - Hélio

5. Tipos de Soluções
Quanto à natureza do soluto
Soluções iônicas – Eletrolíticas - o soluto é um composto iônico.
Observe: solução aquosa de sal de cozinha.
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl).
Lembre-se:
O sal de cozinha (NaCl) é um composto iônico.
Os ácidos são compostos moleculares, que em
água, originam uma solução eletrolítica.
Soluções moleculares – Não-eletrolíticas - o soluto é um
composto molecular.
Observe: solução aquosa de açúcar.

6. Características das Soluções
São compostas de solutos e solventes.
Soluto – substância que está sendo dissolvida. É o
componente da solução que se apresenta em menor
quantidade.
Solvente – Substância que efetua a dissolução. É o
componente da solução que se apresenta em maior
quantidade.
Observe:
Solução aquosa com sal de cozinha
Sal – soluto Água - solvente

7. Tipos de Soluções
Quanto à quantidade de soluto presente
Solução saturada – contém a máxima quantidade de
soluto póssível que pode ser dissolvida.
Solução insaturada – possui menos soluto do que se
pode dissolver.
Solução supersaturada – contém mais soluto do que o
solvente presente pode dissolver.

8. Tipos de Soluções
Quanto à quantidade de soluto presente em
uma mesma quantidade de solvente
Adição de mais soluto à mesma quantidade de solvente.
Diluída Concentrada Saturada Supersaturada
Pouco Mais soluto Máximo de Excesso de soluto
soluto soluto possível dissolvido.
de dissolver. Para obtê-la pode-se
aquecer a solução saturada
com precipitado para que o
mesmo seja dissolvido.
↓T
A solução supersaturada é instável, isso ocorre por que a redução da
temperatura desta solução forma novamente a solução saturada com
precipitado (corpo de fundo) que a originou.

9. Quanto à quantidade de soluto presente
Coeficiente de solubilidade (Cs) do KNO3 é 140g de KNO3 em 100g de H2O (70°C)
Em 1L de água o Cs = 1400g de KNO3 (70°C)
Exemplo 1:
insaturada Saturada Saturada com precipitado
(corpo de fundo)
200 g de KNO3 1400 g de KNO3 1600 g de KNO3
1L de água 1L de água
a 70°C a 70°C
Solução saturada Precipitado
1400g de KNO3 dissolvidos 200g de KNO3
em 1L de água

10. Solubilidade e Curvas de Solubilidade
Solubilidade do KNO3 a 70°C:
Cs = 140g de KNO3 em 100g de
água a 70°C
Solubilidade do KBr a 90°C:
Cs = 100g de KBr em 100g de
água a 90°C
Coeficiente de Solubilidade – CS –
Quantidade máxima de soluto que pode
ser dissolvida numa dada quantidade
de solvente a uma dada temperatura.

11. Tipos de Soluções
Curva de Solubilidade do KBr
Cs (g/100g de H2O) KBr
Solução supersaturada (instável)
ou
90 saturada com precipitado (estável)
(acima de toda a linha escura) Solução saturada
(em toda a linha escura)
50
Solução insaturada (estável)
(abaixo de toda a linha escura)
70 Temperatura (°C)

12. Tipos de Soluções
Curva de Solubilidade do KBr
A solução saturada de KBr na temperatura de 70°C possui 90g de KBr
(soluto) em 100g de água.
Uma solução na temperatura de 70°C que possua:
 60g de KBr é chamada solução insaturada.
 90g de KBr é chamada solução saturada.
 120g de KBr é chamada solução saturada com precipitado.
Cs (g/100g de H2O) KBr
A solução saturada com precipitado pode
ser aquecida até que todo o sólido
90
precipitado seja dissolvido, passa a ser
chamada solução supersaturada.
50 Caso esta solução seja resfriada será
possível visualizar o precipitado formado e a
solução ficará saturada.
70 Temperatura (°C)

13.  Vamos praticar

1. Dissolvem-se 380g de KBr em 400g de água a 80°C. Pede-se:
a) O coeficiente de solubilidade do sal.
b) A massa de sal dissolvida em 1L de água.
2. Seja o coeficiente de solubilidade de um sal a 120°C de 60g/100g
de água. Uma solução apresenta 220g em 350g de água.
Classifique esta solução como:
a) Saturada.
b) Insaturada.
c) Supersaturada.
d) Heterogênea. Clique aqui
para ver a
resposta

14. Aspectos Quantitativos das Soluções
Densidade;
Título;
Concentração comum;
Molaridade ou Concentração molar;

15. Densidade (g/L)
d = massa da solução = m (g)
volume da solução V (L)
Exemplo 2: Qual a densidade de uma solução que apresenta 80g de glicose
dissolvida em 120g de água?
Atenção!
 Água tem d = 1g/cm³
Então 160g de água apresenta o volume de:
d = m ⇒ 1 = 160 ⇒V = 160cm³
V V
Resolução:
d = 80g + 120g = 200g = 1,25g/cm³
160cm³ 160cm³

16. Densidade (g/L)
A água tem densidade igual a 1g/cm³ A tinta é mais densa que a água.
Veja que a tinta é mais viscosa
que a água.
O gelo é menos denso que a água.
Veja que o gelo bóia na água.

17. Título (T) - Título em massa (% m/m)
T(m) = massa de soluto = m1 (g) .
massa de soluto + massa de solução m 1 (g) + m2 (g)
Exemplo 3: Qual a porcentagem em título em massa de uma solução que
apresenta 80g de cloreto de bário dissolvida em 320g de água?
Resolução:
Título em massa:
C= 80g = 80 = 1 = 0,20 Precisamos transformá-la em
80g + 320g 400 5 porcentagem.
Multiplicando a fração por 20
no numerador e denominador

ficaremos com 100 no
denominador, essa é a
Podemos concluir que o título em massa
porcentagem em massa. em porcentagem será:
C = 1 = 20 = 20% m/m
5 100
Então T = 20 % m/m

18. Título (T) - Título em volume (% m/v)
T(v) = volume de soluto = v1 (mL) .
volume do soluto + volume da solução v1 (mL) + v2 (mL)
Exemplo 4: Qual a porcentagem em título em volume de uma solução de etanol
que apresenta 300mL em 600mL de água?
Resolução:
Título em volume: Precisamos transformá-la em
C= 300mL = 300 porcentagem.
300mL + 600mL 900

300 ------- 900 Podemos concluir que o título em
x ------- 100 volume em porcentagem será:
x = 30000 = 33,3 % (v/v)
900 C = 33,3 % v/v
essa é a porcentagem em
volume.

19. Concentração comum (g/L)
C = massa = m (g)
volume V (L)
Exemplo 5: Qual a concentração comum de uma solução que apresenta 80g
de glicose dissolvida em 160g de água?
Lembre-se: 160g de água = 160mL de água.
Resolução: C = 80g = 80g = 50g/L
1600mL 1,6L
 1L ------1000mL
X ------1600mL
Não sabe fazer essa
transformação? X = 1600 x 1 = 1,6L
1000

20. Molaridade ou Concentração molar (molxL-1)
Método 1: M = número de mol = n (mol)
Volume V (L)
Método 2: M = massa = m (g) .
massa molecular x Volume M (g/mol) x V (L)
Exemplo 6: Qual a concentração molar de uma solução com 0,5 mols de
H2SO3 dissolvidos em 500mL de água?
Resolução: Número de mols no enunciado
M = 0,5 mol = Usar método 1
500mL
O volume deve estar em litros!
Como calcular o volume 1L ------1000mL
em Litros?
 X ------ 500mL X = 250 x 1 = 0,5L
1000
Resolução:
M = 0,5 mol = 0,5mol = 1molxL-1
500mL 0,5L
Então M = 1 molxL-1

21. Molaridade ou Concentração molar (molxL-1)
Método 1: M = número de mol = n (mol)
Volume V (L)
Método 2: M = massa = m (g) .
massa molecular x Volume M (g/mol) x V (L)
Exemplo 7: Qual a concentração molar de uma solução com 204g de KNO3
dissolvido em 250mL de água?
Massa no enunciado
Usar método 2
Resolução:
M= 204g =
M x 250mL  Vamos à tabela periódica encontrar a
massa atômica de cada átomo:
1 átomo de K = 39
1 átomo de N = 14
3 átomos de O = 16 x 3 = 48
Calcular a Massa Soma = 39 + 14 + 48 = 102
molecular (M) do KNO3?
Então M = 102 g/mol continua

22. Molaridade ou Concentração molar (mol/L)
Continuação da resolução do Exemplo 7:
M= 204g =
102g/mol x 250mL
Como calcular o volume
em Litros?
 O volume deve estar em litros!
1L ------1000mL
X ------ 250mL
X = 250 x 1 = 0,25L
1000
Continuando:
M= 204g = 204g = 8molxL-1
102g/mol x 0,25L 25,5gxL
mol

23.  Vamos praticar

3. Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:
Dado: MNaOH = 40 g/mol
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em molxL-1.
4. Uma solução possui concentração de 200g/L de KOH. Qual sua
concentração molar (molxL-1)?
Dado: Massas atômicas: K = 39; O = 16; H = 1
5. Dissolvem-se 50 g de sal de cozinha em 10 ml de solução, qual a
%(m/m)?
Dado: densidade da solução = 1,5g/cm³ (1cm³ = 1mL)
Clique aqui
para ver a
resposta

24. Diluição
MISTURAS DE SOLUÇÕES
e Mistura
COM OCORRÊNCIA DE
REAÇÃO QUÍMICA
de
Soluções

25. Diluição de soluções
Onde, 1 – solução dada no exercício
C1 V1 = C2 V2 2 – solução desejada
M1 V1 = M2V2
Exemplo 8: Uma solução de 50mL de HCl 0,04 molxL-1 foi diluída até

completar 1200mL. Qual a concentração molar da solução final?
Resolução:
M 1 V1 = M 2 V2 ⇒ 0,04 x 50 = M 2 x 1200 ⇒
M 2 = 0,0017 molxL-1
Exemplo 9: Qual a concentração molar da solução final do
exemplo 8 sabendo que à concentração original foram
acrescentados 300mL de água?
Resolução:
M 1 V1 = M 2 V2 ⇒ 0,04 x 50 = M 2 x (50 + 300) ⇒
M 2 = 0,0057 molxL-1

26. Diluição de soluções
C1 V1 = C2 V2 M1 V1 = M2V2
Exemplo 10: Uma solução de NaOH com volume de 550mL recebeu 850mL de
água. A nova solução diluída ficou com concentração de 0,014 g/L. Qual a
concentração molar da solução original?
Resolução:
C1 V1 = C2 V2 ⇒ C1 x 550 = (550 + 850) x 0,014 ⇒ C1 = 0,036 g/L
Exemplo 11: Uma solução aquosa de NaCl apresenta concentração molar
0,15molxL-1 e volume de 250mL. Determine:
a) Sua concentração em g/L. Dado: massas atômicas - Na = 23 e Cl = 35,5
Resolução:
M 1 = m .⇒ M 1 x M = m ⇒ m = 0,15 x(23 + 35,5) ⇒ m = 0,15 x 58,5 =
8,78g/L
M x V1 V V V
b)1 = 8,78g/L
C A concentração molar da solução ao receber 450mL de água.
M 1 V1 = M 2V2 ⇒ 0,15 x 250 = M 2 (250 + 450) ⇒ M 2 = 0,054 molxL-1

27. Mistura de soluções
C1 V1 + C2 V2 = Cf Vf Onde, 1 – solução dada no exercício
2 – solução desejada
M1 V1 + M2V2 = Mf Vf
Exemplo 12: Uma solução de 50mL de HCl 0,04 molxL-1 foi misturada a uma

solução do mesmo ácido com 250mL com concentração 0,2molxL-1.
Qual a concentração molar da solução final?
Resolução:
M 1 V1 + M 2 V2 = M f Vf ⇒ 0,04 x 50 + 0,2 x 250 = M f x (50 + 250) ⇒
M f = 0,023 molxL-1
Exemplo 13: Qual a concentração molar da solução final da mistura de 200mL
de NaOH 0,25molxL-1 com 20mL de NaOH 2molxL-1 com adição de 300mL de
água à mistura?
Resolução:
M 1 V1 + M 2 V2 = M f Vf ⇒ 0,25 x 200 + 2 x 20 = M f x (200 + 20 + 300) ⇒
M f = 0,17 molxL-1

28. Mistura de soluções com Reação Química
C1 V1 = C2 V2 Onde, 1 – solução dada no exercício
2 – solução desejada
M1 V1 = M2V2
Exemplo 14: Uma solução de 50mL de HCl 0,1 molxL foi misturada a uma
-1

solução de NaOH com 350mL com concentração 0,02molxL-1. A solução final é
ácida, básica ou neutra?
Reação balanceada: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Resolução:
HCl + NaOH → NaCl + H2O nHCl = M HCl VHCl = 0,1 x 0,05 = 0,005 mol
nHCl nNaOH nNaOH = M NaOH VNaOH = 0,02 x 0,35 = 0,007mol
1mol 1mol nNaOH – nHCl = 0,007 – 0,005 = 0,002mol
⇒ Sobram 0,002 mol de NaOH. Logo, a solução resultante apresenta
0,002mol de NaOH. Então, M f = nf ⇒ M f = 0,002 = 0,005 molxL-1
Vf (0,35 + 0,05)
Então M f = 0,005 molxL-1 de NaOH ⇒ solução básica.

29.  Vamos praticar

6. A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi
adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração,
em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5.
e) 8.
7. Há uma solução de 100 mL de suco de laranja com concentração de
0,4 molxL–1. O volume de água, em mL, que deverá ser
acrescentado ao suco para que a concentração do soluto caia para
0,04 mol L–1, será de:
a) 1 000. b) 900. c) 500. d) 400.
8. O vinagre é uma solução aquosa que contém,
em média, 5% em massa de ácido acético. Clique aqui
Determine a massa desse ácido em cada litro para ver a
de vinagre. resposta
(Dado: densidade do vinagre =1,0g/mL )

30.  Vamos praticar

9. Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18g de cloreto
de potássio (KCl) e água suficiente para completar o volume do
balão. Qual é a concentração molar final dessa solução?
Dado: massas atômica – K = 39 e Cl = 35,5
10. Qual é o volume de água, em mL, que deve ser adicionados a 80
mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução
resultante seja 0,08 mol/L?
11. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi
misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
Calcule a concentração em mol/L da solução resultante se à mistura
foram acrescentados 200mL de água.
Clique aqui
para ver a
resposta

31. Vamos Praticar
Resposta:
1. a) 95g/100g água b) 950g em 1L de água
2. C.
3. a) 20g/L b) 0,5 molxL-1.
4. M = 3,57 molxL-1.
5. m = 15g e o T(m)= 77 % m/m.
6. M = 4 molxL-1.
7. B.
8. 50g de ácido acético/ litro de vinagre.
9. M = 0,6 molxL-1.
10. V = 20mL
Clique
11. M = 0,43 molxL-1. aqui para
retornar.