El documento proporciona información sobre el agua. Explica que el agua puede existir en tres estados (sólido, líquido y gaseoso) y que su fórmula química es H2O. Además, detalla algunas de las propiedades físicas y químicas del agua, como su punto de ebullición de 100°C, su capacidad para disolver muchas sustancias y formar enlaces de hidrógeno. Finalmente, explica que el agua es esencial para los seres vivos y el ciclo

1. La materia y sus
transformaciones
Por Valentina Cifuentes

2. El Agua
El agua es un compuesto químico presente en grandes
cantidades en la tierra, esta en estado:
• Sólido.
• Líquido.
• Gaseoso.

3. • El agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno, su
formula química, H2O, indica que cada molécula de
agua esta compuesto por 2 átomos de hidrogeno y 1 de
oxígeno
• A la presión atmosférica (760 de mercurio), el punto de
congelación del agua es de 0 y su punto de ebullición
es de 100 C

4. • El agua es uno de los agentes ionizantes mas
conocidos. Puesto que todas las sustancias son de
alguna manera solubles en agua, se la conoce
frecuentemente como el disolvente universal. El agua
combina con ciertas sales para formar
hidratos, reacciona con los óxidos de los metales
formando ácidos y actúa como catalizador en mucha
reacciones químicas importantes.

5. Propiedades Bioquímicas
Los seres vivos se han adaptado para utilizar
químicamente el agua en 2 tipos de reacciones:
En la fotosíntesis en que los enzimas utilizan el agua
como fuentes de átomos de hidrogeno.
En las reacciones de hidrolisis, en que las enzimas
hidrológicas han explotado la capacidad del agua para
romper determinados enlaces hasta degradar los
compuestos orgánicos en otros mas simples, durante
los procesos digestivos.

6. El agua presenta las siguientes propiedades físico-
químicas:
Acción disolvente: El agua es el liquido que mas
sustancias disuelve (disolvente universal), esta
propiedad se debe a su capacidad para formar puentes
de hidrogeno con otras sustancias, ya que estas se
disuelven cuando interaccionan con las moléculas
polares del agua.
Propiedades Físico-químicas

7. Fuerza de cohesión entre sus moléculas: Los
puentes de hidrogeno mantienen a las moléculas
fuertemente unidas, formando una estructura compacta
que la convierte en un liquido incomprensible.
Elevada constante dielectrica: Por tener moléculas
bipolares, el agua es un gran medio disolvente de
compuestos iónicos, como las sales minerales, y de
compuestos covalentes polares como los glúcidos.

8. La materia esta en constante cambio de estado.(Solido-
Liquido-Gaseoso)
 El agua hierbe a una temperatura de 100 C y se
congela a 0 C
Gracias a esto se cumple el ciclo hidrológico.(Mas
conocido como el ciclo del agua)
El 97% del agua del planeta es salada y el 3% es dulce.
La materia experimenta: -Cambios Físicos
-Cambios Químicos

9. Cambios Físicos
Cambia su estado natural o forma de la sustancia. No
cambia su composición química. La mayoría de los
cambios físicos son reversibles
Ej.: Si tienes un papel y lo cortas..
Cambia su forma pero sigue siendo
Papel.

10. Cambio químico
Ocurre una transformación de la composición química. Se
forman nuevas sustancias con propiedades diferentes. La
mayoría de los cambios químicos son irreversibles.
Ej.: Si quemamos una hoja
Lo que queda es ceniza o
papel quemado, lo cual no
podemos volver a obtener de
el resultado papel.

11. Reacciones químicas
Es una transformación de la materia. Una o varias
sustancias se transforman en otras diferentes debido a
que:
Su composición y propiedades se modifican.