Química Geral Curso Biomedicina

FACULDADE META
UNIÃO EDUCACIONAL META LTDA.
Curso de Graduação em Biomedicina.

QUÍMICA GERAL
Prof.ª Valquíria Rigotti
Farmacêutica Bioquímica

Química Geral
Curso de Graduação em Biomedicina.
EMENTA :
Aulas teóricas: Aulas praticas:
• Conceitos de química • Utilização do laboratório de
• Estudo do Átomos, moléculas e Íons. química
• Estrutura molecular. • Normas de segurança;
• Estequiometria. • Materiais e técnicas de laboratório;
• Tabela periódica. • Medição( As unidades SI; Massa e
• Ligação e estrutura molecular. peso; Volume; Densidade ; .Escala
• Ligações químicas. de temperaturas)
• Radioatividade. • Preparação de soluções;
• Fundamentos de Termoquímica. • Extrações;
• Equilíbrios químico e iônico. • Solubilidade;
• Fundamentos de eletroquímica. • Recristalização;
• Fundamentos de cinética. • Cromatografia de papel;
• Técnicas de análise química quantitativa. • Temperatura de fusão.

Química Geral
Curso de Graduação em Biomedicina
BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química: volume único. São Paulo: Moderna, 2001.
FELTRE, Ricardo. Química geral: volume único. São Paulo: Moderna, 2000.
ROMANELLI, LilavAteIzapovitz. Aprendendo química. Ijuí/RS: Unijui, 1997.
 J.D Lee. Química Inorgânica Concisa. 4 edição inglesa. Ed. Edgard Blucher Ltda.1996.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
ALLINGER, Normam L., CAVA, Michael P. Química Orgânica. Rio de Janeiro: Livros
Técnicos e Científicos S.A., 1976.
MORRISON, R. T. and BOYD, R. N. Química Orgânica, 8 ed., Lisboa. Fundação
CaloustGulbenkian, 1996.
BRADY, J. E. e HUMISTOM, G. E. Química Geral, 2 ed., Rio de Janeiro: Livros Técnicos e
Científicos S. A., 2002
CHANG , Raymond . Química Geral- conceitos essenciais . Edição: McGraw-Hill, 1994

Química Geral

Objetivo da disciplina :

A disciplina tem por objetivo identificar e caracterizar os princípios, leis e teorias da
Química Geral.

 Entender a propriedade da materia e das trasnformações que ela sofre Elementos e
compostos são substâncias que participam das trasnformações química.

 Reconheçer propriedades físicas, que podem ser observadas sem que ocorra a
mudança de sua identidade, e suas propriedades químicas, que são observadas somente
quando ocorrer modificações químicas.

 Ter uma visão geral da química e sua importância nas diversas modalidades e
aplicabilidade.

Química Geral
O que é química? Curso de Graduação em Biomedicina

A QUÍMICA é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos
que a constituem, de suas características, de suas propriedades combinatórias, de
processos de obtenção, de suas aplicações e de sua identificação.
Para efeitos didáticos pode ser dividida em: química pura e química aplicada.
1. QUÍMICA PURA corresponde ao estudo científico sem a preocupação de conclusões
de ordem pratica. A química pura pode ser dividida em: química geral, química descritiva e
química analítica.
2. QUÍMICA APLICADA corresponde a aplicação dos conhecimentos científicos, isto é, a
aplicação desses conhecimentos nas ciências e nas artes.

Química Geral

1. QUÍMICA PURA

1.1 QUÍMICA GERAL é a parte da química que se preocupa em estudar os conceitos
básicos, isto é, leis, princípios e teorias que permitem caracterizar os fenômenos
químicos que ocorrem com as substâncias. Maneira pela qual os elementos se ligam
e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas
transformações.

Química Geral

1. QUÍMICA PURA

1.2. QUÍMICA DESCRITIVA é a parte da química que se preocupa em descrever as
substâncias, isto é, sua natureza e propriedades.

1.3. QUÍMICA ANALÍTICA é a parte da química que estuda os métodos através dos
quais é possível determinar quais os elementos e quanto de cada elemento existe
numa substância

Química Geral
1.QUÍMICA PURA
1.2. QUÍMICA DESCRITIVA descreve as substâncias, pode ser dividida em: química
inorgânica e química orgânica.

1.2.1. QUÍMICA INORGÂNICA é a parte da química que se preocupa em estudar os
elementos químicos e seus compostos, descreve as substâncias do reino mineral.

1.2.2. QUÍMICA ORGÂNICA é a parte da química que se preocupa em estudar os
compostos hidrogenados do carbono, descreve as substâncias do reino animal e
vegetal.

Química Geral
1.QUÍMICA PURA
1.3. QUÍMICA ANALÍTICA estuda os métodos para determinar quais os elementos e
quanto de cada elemento existe numa substância. Pode ser dividida em: química analítica
qualitativa e química analítica quantitativa.

1.3.1. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA preocupa-se em conhecer os elementos que
existem numa substância.

1.3.2. QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA preocupa-se em conhecer as quantidades
dos elementos que existem numa substância.

Química Geral
2. QUÍMICA APLICADA
2.1. QUÍMICA NUCLEAR é a parte da química que estuda as reações entre os núcleos
e as propriedades das espécies nucleares resultantes.

2.2. QUÍMICA TECNOLÓGICA é a parte da química que preocupa-se com a fabricação
e aplicação dos produtos químicos em alta escala. Dividida em: química tecnológica
inorgânica, orgânica e nuclear.
2.2.1.Tecnologia Inorgânica : fabricação e aplicação de produtos inorgânicos.
2.2.2. Tecnologia Orgânica : fabricação e aplicação de produtos orgânicos.
2.2.3. Tecnologia Nuclear : fabricação e aplicação de produtos radioativos.

Química Geral
2. QUÍMICA APLICADA
2.3. QUÍMICA AGRÍCOLA : fabricação e aplicação de produtos destinados a agricultura.
2.4. QUÍMICA BROMATOLÓGICA : fabricação aplicação e conservação de produtos
alimentícios.
2.5. QUÍMICA TOXICOLÓGICA : fabricação aplicação de produtos tóxicos.
2.6. BIOQUÍMICA : estuda as reações químicas que ocorrem no organismo humano.
2.7. RADIOQUÍMICA :estuda as origens, propriedades e aplicações das emissões
naturais emitidas pelos núcleos dos átomos.
FÍSICO QUÍMICA é a parte da química que estuda os fenômenos simultâneos, físicos e
químicos e suas relações.

Química Geral

Como entender a química?
A química é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos
elementos que a constituem, de suas características, de suas propriedades, de
processos de obtenção, de suas aplicações e de sua identificação.
A melhor forma de entendermos a química é vivencia-la, sempre que
procurar explicações para o comportamento de um material ou, ao contrário, usar
uma ideia para transformá-lo ou manipular suas propriedades - e com isso gerar
mais conhecimento – isso é a química.

Química Geral
A química tenta responder às perguntas sobre a natureza da matéria.
Percebemos de maneira intuitiva as transformações químicas e físicas. Somos
sensíveis aos fenômenos como a luz, o calor (temperatura), a distância, o tempo, a
força e quando uma combinação destes fenômenos age sobre a matéria, esta matéria
é modificada de algum modo.

O queijo quando
transformado pela ação
química do fungos, adquire
sabor e odor diferenciado.

Química Geral

NÃO SE CONHECE COMPLETAMENTE
UMA CIÊNCIA ENQUANTO NÃO SE
SOUBER DA SUA HISTÓRIA.

AUGUSTE COMTE.

Química Geral
BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA
 Dos tempos pré-históricos ao início da Era Cristã:

A pré-história a chamada Idade da Pedra, quando os homens se utilizavam

de objetos de pedra (machados, facas, etc.). Talvez por volta de 5000 a.C. os homens

fabricaram os primeiros objetos de ouro e prata, materiais que na natureza já se

encontram na forma metálica.

Química Geral

Por volta de 3000 a.C. na Mesopotâmia (hoje, Iraque), obteve-se o bronze
(liga metálica de cobre e estanho), iniciando-se assim a chamada Idade do Bronze;
com esse material se fabrica armas e utensílios domésticos mais leves e resistentes.
Foram provavelmente os assírios, por volta de 1500 a.C. os primeiros a obter o ferro
(Idade do Ferro), e com ele novas armas e utensílios foram produzidos. Criavam-se
assim as técnicas metalúrgicas, isto é, os processos de se obterem e transformarem
os metais e ligas metálicas, que são também processos químicos.

Química Geral
Por volta de 1400 a.C., os egípcios já haviam atingido um alto grau de
desenvolvimento. Trabalhavam com o ferro, o ouro, a prata e outros metais;
fabricavam o vidro; produziam o papiro para a escrita; sabiam curtir o couro e extrair
corantes, medicamentos e perfumes das plantas; fabricavam bebidas fermentadas
semelhantes à cerveja, etc.
Além de que, na conservação de
suas múmias, os egípcios atingiram níveis
de perfeição que são admirados até hoje.

Química Geral

A química era muito pouco conhecida, alguns elementos como o Ferro, Ouro
e Cobre foram reconhecidos pelos filósofos gregos Tales e Aristóteles acreditavam
que a Terra, Ar, Fogo e Água ( e uma quinta substância conhecida como
“quintessência”, ou “éter”) eram os elementos básicos que compunham toda a matéria.

Química Geral

É importante observar que, apesar de por volta de 400 a.C. já se
conhecerem muitos produtos químicos (óxidos de ferro, de cobre e de zinco, sulfatos
de ferro e de cobre, etc.) e muitas técnicas de transformação química (fusão,
dissolução, filtração, etc., por aquecimento com fogo direto, em banho-maria, etc.),
não existiam explicações para esses fenômenos.

Química Geral

Os povos antigos se preocupavam mais com as práticas de produção das
coisas do que com a teoria ou com explicação dos porquês de as coisas acontecerem.
Foram os filósofos gregos da Antigüidade os primeiros que se preocuparam com a
explicação dos fenômenos.

Química Geral

 Alquimia – Do início da Era Cristã à metade
do século XVII
Período em que muitos alquimistas acreditaram que metais poderiam ser
convertidos em ouro com a ajuda de uma “coisa” chamada “a pedra filosofal”.
Esta “Pedra filosofal” nunca foi encontrada, mas muitas descobertas de
novos elementos e compostos foram feitas durante este período. Este foi o primeiro
período da Iatroquímica.

Química Geral
Química Tradicional – Da metade do século XVII ao meio do século XIX.
Esta era marcou um período aonde os cientistas usaram o “método
moderno” de testar teorias com experimentos. Joseph Priestly foi que provou que o
oxigênio é essencial à combustão. O oxigênio e o hidrogênio foram descobertos
durante este período. O químico francês Antoine Laurent Lavoisier formulou a teoria
atualmente aceita sobre a combustão. Nos finais do século XVIII, Dalton, grande
químico inglês, introduz a Teoria Atômica da Matéria . A QUÍMICA CLÁSSICA surgiu
somente no final do séc. XVIII com as LEIS PONDERAIS, criadas por LAVOISIER,
PROUST E DALTON.

Química Geral
CRONOLOGIA

450 a.C. - Leucipo
A matéria pode se dividir em partículas cada vez menores.

400 a.C. - Demócrito
Denominação átomo para a menor partícula de matéria. Considerado o pai do
atomismo grego.

60 a.C. - Lucrécio
Autor do poema De Rerum Natura, através do qual foi consolidado o atomismo de
Demócrito

Química Geral
CRONOLOGIA
1661 - Boyle
Defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base experimental.

1808 - Dalton
Primeiro modelo atômico com base experimental.
O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
O modelo vingou até 1897.

1834 - Faraday
Estudo quantitativo de eletrólise, através do qual surgiu a idéia da eletricidade
associada aos átomos.

Química Geral

CRONOLOGIA

1859 -
Primeiras experiências de descargas elétricas em gases a pressão reduzida (ao redor
de 10 mmHg). Descoberta dos "raios" posteriormente chamados catódicos.

1874 - Stoney
Admitiu que a eletricidade estava associada aos átomos em quantidades discretas.
Primeira idéia de quantização da carga elétrica.

1879 - Crookes
Primeiras experiências de descarga elétrica a alto vácuo.

Química Geral

Pela metade do século XIX, havia aproximadamente 60 elementos conhecidos.
Notou-se pela primeira vez que todos estes elementos eram similares em estrutura.
Dmitri Mendeleev a publicou a primeira tabela periódica. O trabalho de Mendeleev
estabeleceu a fundação da química teórica.

Mendeleiev-
grande contribuinte na elaboração da TP.

Química Geral

O trabalho de Mendeleev estabeleceu a fundação da química teórica.

Química Geral

Os químicos foram melhorando a tabela periódica com o passar do tempo moderna, aplicando
novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um número mais preciso na massa
atômica, e rearranjando os existentes, sempre em função dos conceitos originais.

Química Geral

Tabela periodica
Antes de 1800 (36 elementos): descobertas da antiguidade, da Alquimia e dos primordios
da Quimica (descoberta do oxigenio).
1800-1849 (+22 elementos): impulso das revoluções científica (Química como ciência) e
Industrial.
1850-1899 (+27 elementos): época da classificação dos elementos e impulso da
espectroscopia.
1900-1949 (+13 elementos): impulso das teorias quânticas.
1950-1999 (+15 elementos): época da bomba atômica e da Física de partículas.

Química Geral

CRONOLOGIA

1886 - Goldstein
Descargas elétricas em gases a pressão reduzida com cátodo perfurado.
Descoberta dos raios canais ou positivos.

1891 - Stoney
Deu o nome de elétron para a unidade de carga elétrica negativa.

1895 - Röentgen
Descoberta dos raios X.

Química Geral

CRONOLOGIA
Em 1896, Henri Becquerel e os Curies descobriram o fenômeno
chamado de radioatividade, o que estabeleceu as fundações para
a química nuclear.

1897 - Thomson
Descargas elétricas em alto vácuo , levaram à descoberta do elétron. O átomo
seria uma partícula maciça, mas não indivisível. Seria formado modelo do pudim
de passas), com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons .
Determinação da relação carga/massa (e/m) do elétron.

Química Geral

CRONOLOGIA
1898 - Casal Curie
Descoberta dos elementos químicos polônio
e do rádio.

1900 - Max Planck - A energia não seria emitida de modo
contínuo, mas sim e pacotes. Teoria dos quanta (plural de quantum).

Química Geral
CRONOLOGIA
1905 - Einstein - Teoria da relatividade. Relação entre massa e energia
(e = mc2). Esclarecimento do efeito fotoelétrico. Denominação
fóton para o quantum (“pacotes de energia”) de energia radiante.

1909 - Millikan
Determinação da carga do elétron.

1911 - Rutherford
O átomo não é maciço nem indivisível. O átomo seria formado por um núcleo muito pequeno,
com carga positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do
núcleo ficariam os elétrons, neutralizando sua carga. Modelo comparado ao sistema
planetário, onde o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons.

Química Geral
CRONOLOGIA
1913 - Bohr
Modelo atômico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente
com base na espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de energia. Quando
um elétron do átomo recebe energia, ele salta para outro nível de maior energia,
portanto mais distante do núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível de energia
primitivo (mais próximo do núcleo), ele cede a energia anteriormente recebida sob
forma de uma onda eletromagnética (luz).

1916 - Sommerfeld
Modelo das órbitas elípticas para o elétron. Introdução dos subníveis de energia.

1920 - Rutherford
Caracterização do próton como sendo o núcleo do átomo de hidrogênio e a unidade
de carga positiva. Previsão de existência do nêutron.

Química Geral
CRONOLOGIA

1924 - De Broglie
Modelo da partícula-onda para o elétron.

1926 - Heisenberg
Princípio da incerteza.

1927 - Schrödinger
Equação de função de onda para o elétron.

1932 - Chadwick
Descoberta do nêutron.

Química Geral
CONCEITOS ESSENCIAIS
CLASSIFICAÇÃO E CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA

MATÉRIA: É tudo aquilo que, no universo, ocupa lugar no espaço.
A matéria nem sempre é visível. O ar é um exemplo disso. União de vários átomos foram uma matéria

SUBSTÂNCIA: Porção de matéria que tem um e somente um tipo de constituinte.

 SUBSTÂNCIA SIMPLES: Tipo de substância cujos constituintes têm um e somente
um tipo de componente, ou seja apresentam apenas um tipo de átomo que pode estar
agrupado em moléculas ou isolado. Exemplos: Oxigênio (O2), Ozônio (O3), Hidrogênio
(H2), Hélio (He).
 SUBSTÂNCIA COMPOSTA: Tipo de substância cujos constituintes têm mais de um
tipo de componente.Exemplos: Metano (CH4), Gás carbônico (CO2), Amônia (NH3), Água
(H20), Gás cianídrico (HCN).

Química Geral


Substâncias Puras e Misturas

Química Geral
As substâncias podem se unir e formar misturas de seus componentes.

Misturas
As misturas são formadas por mais de uma substância e podem se classificar em:

Misturas homogêneas: são as misturas que apresentam uma única fase. Exemplos: o
ar atmosférico é uma mistura homogênea de vários gases, dentre eles o gás nitrogênio
(N2) e o gás oxigênio (O2). A mistura homogênea de etanol e água dá origem ao álcool
etílico, que é usado como combustível de automóveis.

Misturas heterogêneas: apresentam mais de uma fase. O aspecto visual de uma
mistura não se limita apenas à percepção a olho nu, mas requer a utilização de
aparelhos ópticos como os microscópios.

QUÍMICA GERAL
CURSO DE GRADUAÇÃO EM BIOMEDICINA

Entendendo melhor as substâncias puras e misturas:
• Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é uma mistura heterogênea.
• Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea.
• Se a matéria homogênea pode ser separada por meios físicos, então ela é uma
mistura.
• Se a matéria homogênea não pode ser separada por meios físicos, então ela é uma
substância pura.
• Se uma substância pura pode ser decomposta em outras substâncias mais simples
por processos químicos comuns, então ela é um composto.

QUÍMICA GERAL

SEPARAÇÃO DE MISTURAS
• As misturas podem ser separadas se suas propriedades físicas são diferentes.
• Os sólidos podem ser separados dos líquidos através de filtração. Coletado em papel
de filtro, e a solução, chamada de filtrado, passa pelo papel de filtro e é coletada em
um frasco.
• Misturas homogêneas podem ser separadas através de destilação. A destilação
necessita que as diferentes substâncias tenham pontos de ebulição diferentes.
• Basicamente, cada componente da mistura é fervido e coletado.
• A fração com ponto de ebulição mais baixo é coletada primeiro.

QUÍMICA GERAL
FILTRAÇÃO

Química Geral
LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA
Em uma reação química comum a matéria não é criada ou destruída.

A soma das massas dos reagentes iguala as massas dos produtos.

QUÍMICA GERAL

COMPOSTOS
Constituída de moléculas idênticas formada por átomos de dois ou mais elementos.
• A maioria dos elementos interagem para formar compostos.
• As proporções de elementos em compostos são as mesmas, independentemente de
como o composto foi formado.
• Lei da Composição Constante (ou Lei das Proporções Definitivas):
– A composição de um composto puro é sempre a mesma.

QUÍMICA GERAL

ELEMENTOS
• Se uma substância pura não pode ser decomposta em outras substâncias
mais simples por processos químicos comuns, então ela é um elemento. Os
elementos são a base de constituição da matéria.
• A crosta terrestre consiste de 5 elementos principais.
• O corpo humano consiste basicamente de 3 elementos principais.
• Existem 114 elementos conhecidos.
• Os símbolos químicos com uma letra têm esta letra maiúscula (por exemplo,
H,C, N, etc.)
• Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a primeira letra maiúscula
(por exemplo, He, Be, etc).

QUÍMICA GERAL

ELEMENTOS

Matéria
Composição fixa e definida ?

Não Sim

Mistura Substância pura (homogênia)
Pode ser quimicamente
Propriedades variam através subdividida em substâncias
da amostra? mais simples?
Não Sim Sim Não

Heterogênea Ex: areia/ água Elemento
Ex: hidrogênio H2,
Homogênea Oxigênio O2
Composto
Ex: solução aquosa de sal de cozinha Ex: CO2, NH3, Na Cl

Matéria

NaCl

Mistura Separação por Substâncias puras
Métodos Físicos
Na Cl + H2O
H2 O

Separação por
Métodos Químicos
Compostos Elemento
Na Cl
H2 O Na, Cl2, H2, O2

Química Geral
MÉTODO CIENTÍFICO
Experimento
Resultados
Hípótese
Experimentos adicionais
Refina a hipótese
Teoria
 Experimentos para testar a teoria
 Refinamento da teoria.

QUÍMICA GERAL
TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS
1) As transformações físicas não resultam em uma alteração na composição
das substâncias. Átomos não se rearranjam.
2) Geralmente fáceis de reverter.
3) Nenhuma energia é produzida pela substância
Exemplo: fusão, ebulição

Química Geral

TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS
1) Átomos sofrem rearranjos.
2) Ambas as propriedades físicas e químicas se modificam
3) Mudanças não são reversíveis sem outra reação.
4) Energia é frequentemente produzida ou absorvida

Química Geral

PROPRIEDADES FÍSICA

São características de um material que pode ser observado sem modificação das substâncias
presentes; Ex: Densidade, cor, ponto de ebulição.

• As propriedades físicas intensivas não dependem da quantidade de substância presente.
Exemplos: densidade, temperatura e ponto de fusão.

• As propriedades físicas extensivas dependem da quantidade de substância presente.
Exemplos: massa, volume e pressão.

Química Geral

PROPRIEDADES QUÍMICAS
Reatividade química

REAÇÃO QUÍMICA
• Reagentes sofrem mudança resultando os produtos
Sacarose carbono + água
reagente produtos

Química Geral
CONCEITOS ESSENCIAIS RELATIVOS À CLASSIFICAÇÃO E
CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA

MATÉRIA: É tudo aquilo que, no universo, ocupa lugar no espaço.

SUBSTÂNCIA: Porção de matéria que tem um e somente um tipo de constituinte.

SUBSTÂNCIA SIMPLES: Tipo de substância cujos constituintes têm um e somente um
tipo de componente.

SUBSTÂNCIA COMPOSTA: Tipo de substância cujos constituintes têm mais de um tipo
de componente.

Química Geral

METAIS: Tipo de substância simples cujos constituintes são os próprios componentes e
interagem entre si não-direcionalmente.

AMETAIS: Tipo de substância simples cujos constituintes podem ou não ser os próprios
componentes e estes interagem entre si direcionalmente.

Química Geral

GASES NOBRES: Tipo de substância simples cujos constituintes são os próprios
componentes e não interagem entre si.

COMPOSTOS IÔNICOS: Tipo de substância composta cujos componentes ou grupo de
componentes apresentam cargas elétricas.

Química Geral

COMPOSTOS METÁLICOS: Tipo de substância composta cujos componentes não apresentam
carga elétrica e interagem entre si não-direcionalmente.

COMPOSTOS COVALENTES: Tipo de substância composta cujos componentes ou grupo de
componentes não apresentam carga elétrica e interagem entre si direcionalmente.

Química Geral

AGREGADO: Tipo de material heterogêneo cuja multiformidade é constatada através de
instrumentos de baixa resolução.

COLÓIDE: Tipo de material heterogêneo cuja multiformidade é constatada apenas
através de instrumentos de alta resolução.

Química Geral

CONSTITUINTE: Conjunto de átomos que caracteriza uma substância particular.

CONSTITUINTE MOLECULAR: Tipo de constituinte que, na substância, tem existência
independente.

CONSTITUINTE AMOLECULAR: Tipo de constituinte que, na substância, é
indistinguível, sendo definido por uma relação mínima entre átomos e/ou grupos de
átomos.

Química Geral

CONSTITUINTE AMOLECULAR IÔNICO: Tipo de constituinte amolecular no qual há
átomos e/ou grupo(s) de átomos positivamente carregados e átomos e/ou grupo(s) de
átomos negativamente carregados.

CONSTITUINTE AMOLECULAR NÃO-IÔNICO: Tipo de constituinte a molecular no qual
cada átomo é eletricamente neutro.

Química Geral

ÁTOMO: Entidade do constituinte formada por um núcleo positivamente carregado e
uma eletrosfera negativamente carregada.

ELEMENTO QUÍMICO: Tipo de átomo caracterizado por um número atômico específico.

NUCLÍDEO: Tipo de um dado elemento químico caracterizado por um número de massa
específico.

Química Geral
Graças aos avanços da tecnologia e da sociedade só foram possíveis graças à
contribuição da química. Por exemplo, medicina, em que os medicamentos e métodos de
tratamento tem prolongado a vida de muitas pessoas; no desenvolvimentos da agricultura; na
produção de combustível mais potentes e renoveis; na
industrias; entre outros aspectos extremamente importantes.

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