2. Sistema homogêneo é aquele que apresenta as
mesmas propriedades em qualquer parte de
sua extensão em que seja examinado.
Sistema heterogêneo é aquele que não
apresenta as mesmas propriedades em
qualquer parte de sua extensão em que seja
examinado.
3. Os sistemas homogêneos são
monofásicos ou unifásicos.
Os sistemas heterogêneos são
polifásicos, podendo ser difásicos, trifásicos,
tetrafásicos, etc.
4. FASES
são as diferentes porções homogêneas,
limitadas por superfícies de separação, que
constituem um sistema heterogêneo.
5. Sistema com n componentes sólidos como regra tem n
fases.
Sistema com n gases sempre tem uma única fase. Não
existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases.
Sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é
uma substância pura em diferentes estados físicos.
Sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é
uma substância pura num único estado físico.
8. O leite é considerado uma mistura heterogênea.
Aspecto homogêneo a olho Aspecto heterogêneo ao
nu microscópio
Líquido
branco
Copo de leite com
gotículas
de gordura
9. Substâncias Puras e Misturas:
Diferenciamos uma mistura de uma substância pura
normalmente através de suas constantes físicas, tais
como:
ponto de ebulição (PE)
ponto de fusão (PF)
densidade (d)
Solubilidade (Cs)
10. As substâncias puras mantêm suas
constantes durante as mudanças de estado,
diferentemente das misturas.
Substância pura é todo material com as seguintes características:
Unidades estruturais quimicamente iguais
Composição fixa
Pode ser representada por uma fórmula
Não conserva as propriedades de seus elementos
constituintes, no caso de ser substância pura composta.
11. MISTURA – é a reunião de duas ou mais
substâncias, sem que haja perda de suas
propriedades e sem formação de nova
substância.
Podem ser classificadas em
HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS,
conforme a natureza das espécies
químicas.
12. MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substâncias
diferentes que apresentam propriedades* semelhantes em
toda a sua extensão. Formam um sistema
MONOFÁSICO.
MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou mais
substâncias diferentes que não apresentam propriedades*
semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemas
POLIFÁSICOS.
*polaridade molecular – moléculas polares e apolares
13. A disseminação
Quando fazemos uma mistura de duas ou
mais espécies químicas diferentes, pode
ocorrer a disseminação, sob forma de
pequenas partículas de uma espécie na outra.
Havendo disseminação, obtemos um sistema
que recebe o nome de Dispersão.
14. Dispersão
Disperso – espécie disseminada.
Dispersante/Dispergente – espécie química
que dissemina o disperso.
Tamanho das partículas – determina qual o
tipo de dispersão que o sistema formará.
15. Tipos de dispersões:
SOLUÇÃO – o disperso apresenta um
diâmetro médio de até 10Å*. O disperso é
chamado de SOLUTO e o dispersante é
chamado de SOLVENTE.
* 1Å - 10-8 cm
16. Tipos de dispersões:
2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta um diâmetro
entre 10Å e 1000Å.
EXEMPLO: fumaça, neblina
3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro é superior a
1000Å. O disperso é SÓLIDO e o dispersante é LÍQUIDO.
EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos
17. Tipos de dispersões:
4) EMULSÃO – o disperso apresenta um diâmetro é superior a
1000Å. Na emulsão tanto o disperso como o dispersante são
LÍQUIDOS.
EXEMPLO: leite, maionese
19. SOLUÇÃO É UMA MISTURA
HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS
COMPONENTES
Solução
soluto solvente
20. TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDAS GASOSAS
Ex: OURO 18K Ex: AR FILTRADO
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
21. Como preparar uma solução?
Basta dissolver um
soluto em uma
quantidade de
solvente.
Assim, as moléculas
ou íons do soluto
separam-se
permanecendo
dispersas no
solvente
22. Porém, substâncias diferentes se dissolvem em
quantidades diferentes em uma mesma quantidade
de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade.
solubilidade
O QUE É O COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE (Cs)?
23. O Cs é a quantidade máxima dissolvida de uma
substância em uma determinada temperatura, em
uma quantidade padrão de solvente.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SAL 357g/L 398g/L
NaCl
SACAROSE 420g/L 3470g/L
C12H22O11
25. SOLUÇÃO SATURADA
contém a máxima quantidade de soluto numa
dada quantidade de solvente, a uma determinada
temperatura. Essa quantidade máxima é denominada
coeficiente de solubilidade.
27. SOLUÇÃO SUPERSATURADA
Se submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento,
sob agitação, até que o sal dissolva totalmente e deixarmos o sistema
resfriar, em repouso, até a temperatura inicial do sistema, teremos
uma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que a
respectiva solução saturada (36g). Essa solução é denominada
Supersaturada e é muito instável. Ex: Mel