1. TABLA
PERIODICA
REALIZADO POR:
WENDY VELANDIA CI.V-
20902800
ESCUELA: ING. QUIMICA

2. La tabla periódica
El origen de la tabla periódica data
aproximadamente de 1864, cuando el químico
inglés John Newlands observó que cuando los
elementos conocidos se ordenaban de acuerdo
con sus masas atómicas, cada octavo elemento
tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de
las octavas. Sin embargo, esta ley no se cumple
para elementos que se encuentran más allá del
calcio, y por eso la comunidad científica de la
época no aceptó su trabajo.
El químico ruso Dimitri Mendeleev, En 1913
Moseley ordenó los elementos de la tabla
periódica usando como criterio de clasificación
el número atómico (Z). Enunció la “ley
periódica”: "Si los elementos se colocan según
aumenta su número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades físicas
y químicas".

3. LA TABLA PERIÓDICA está ordenada en
siete filas horizontales, llamadas
“periodos” que indican el último nivel
enérgico que tiene un elemento. Las
18 columnas (verticales) son llamadas
grupos, e indican el número de
electrones en la última capa.

4. . Peso atòmico
N
M Sìmbolo
L
K Numero atòmico
K
ORGANIZACIÓN DE LAS TABLAS PERIÓDICAS:
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los elementos con base en una
clave o referencia que incluye el símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en
algunos casos estado físico y numero de oxidación.
Clave:
Configuración electrónica

5. Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de
subnivel se dividen en:
Con excepción del He, los gases nobles que
conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p
completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el
8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman
cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo
2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de
transición.
A los lantánidos y actínidos se les
llama también elementos de
transición interna del bloque f
porque tienen subniveles f
incompletos
SE CLASIFICA EN
CUATRO BLOQUES:
• Bloque “s”: A la
izquierda de la
tabla, formado por los
grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la
derecha de la
tabla, formado por los
grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el
centro de la
tabla, formado por los
grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte
inferior de la tabla

6. PROPIEDADES PERIÓDICAS

7. RADIO ATÓMICO:
Es la distancia del núcleo a los electrones
más externos, al ir de izquierda a derecha
atravesando un periodo de la tabla
periódica.
RADIOS IÓNICOS:
Es el radio que tiene un átomo
cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la
estructura electrónica del gas
noble más cercano.

8. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la energía mínima necesaria para que un
átomo gaseoso en su estado fundamental
o de menor energía, separe un electrón de
este átomo gaseoso y así obtenga un ión
positivo gaseoso en su estado fundamental
Aumento de potencial ionización según
periodo y grupo
La afinidad electrónica: es el
cambio de energía cuando un
átomo acepta un electrón en el
estado gaseoso.
Entre más negativa sea la afinidad
electrónica, mayor será la
tendencia del átomo a aceptar
(ganar) un electrón. Los elementos
que presentan energías más
negativas son los halógenos (7A),
debido a que la electronegatividad
o capacidad de estos elementos es
muy alta

9. ELECTRONEGATIVIDAD
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia
él los electrones, cuando forma un enlace químico en una
molécula.
En química orgánica, la electronegatividad se
asocia más con diferentes grupos funcionales que
con átomos individuales. Los términos grupo
electronegativo y sustituyente electronegativo se
pueden considerar términos sinónimos. Es bastante
corriente distinguir entre efecto inductivo y
resonancia, efectos que se podrían describir en
términos de electronegatividades σ y π,
respectivamente. También hay un número de
relaciones lineales con la energía libre que se han
usado para cuantificar estos efectos, como la
ecuación de Hamlet, que es la más conocida
La electronegatividad posee relevancia en el
momento de determinar la polaridad de una
molécula o enlace, así como el agua (H2O) es
polar, en base a la diferencia de
electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.
En la tabla periódica la
electronegatividad
aumenta de izquierda a
derecha en un período y
de abajo hacia arriba en
un grupo.

10. IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICA
Nos ayuda a entender las propiedades de la
materia en términos de los átomos que la
componen. La configuración electrónica de los
elementos nos permite explicar la repetición de
las propiedades físicas y químicas. Los elementos
de una misma columna o grupo de la tabla
periódica contienen el mismo número de
electrones en sus orbitales de capa externa, u
orbitales de valencia. Las propiedades químicas
de un elemento dependen de sus orbitales de
valencia, ya que éstos determinan la forma en
que sus átomos interactúan con átomos de otros
elementos.