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Origen de la quìmica organica
   Sustancias divididas en dos clases: Según
    ardiesen o no. Excepto azufre y carbón
    Combustibles y no combustibles.



    Provenían de         No provenían de
    cosas vivientes      cosas vivientes
   Las sustancias del medio no vivo pueden
    soportar tratamientos enérgicos, mientras
    que las sustancias provenientes de la materia
    viva ( o que estuvo viva) no pueden
    soportarlo.
Origen de la quìmica organica
   BERZELIUS                     1807
    Las sustancias que eran productos de los
    organismos se llaman sustancias orgánicas; y
    las características del medio no
    viviente, inorgánicas.
   Las sustancias orgánicas eran fácilmente
    convertibles por procesos energéticos u otro
    tipo de procesos en sustancias inorgánicas.


    Sustancias                     Sustancias
    Orgánicas                      Inorgánicas
La vida es un fenómeno especial que no
obedecía necesariamente las leyes del
universo tal como se aplicaba a los objetos
inanimados.

Fuerza           Sustancia         Sustancia
Vital            Inorgánica        Orgánica
   FRIEDRICH WOHLER                              1828

Cianato Amónico          Calor        ÚREA

   ADOLPH KOLBE                                1845

    Síntesis de acido acético a partir de sus
    elementos constituyentes.
   PIERRE BERTHELOT                   1850
RUTINARIEDAD
    Efectuó sistemáticamente la síntesis de
    compuestos orgánicos escribiendo unas tablas.
    Alcohol etílico
    Alcohol metílico
    Metano
    Benceno
    Acetileno
   Almidón
    Grasas
    Proteínas

   Se podían separar mediante calentamiento
    con bases o ácidos diluidos
   GOTTLIEB KIRCHHOFF               1812


    ALMIDÓN
                   Ácido

                         Azúcar simple
                         GLUCOSA
   HENRI BRACONNOT                    1820

    GELATINA
    (Proteína compleja)
                          Ácido
                                 GLICINA
    Pertenece a un grupo de sustancias que
    Berzelius llamo aminoácidos.
   MICHEL CHEVREUL                    1809

    JABÓN =
    Grasa con álcali
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                                  ÁCIDOS GRASOS
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Molécula relativamente simple sobre la que
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               Ácido Graso
   PIERRE BERTHELOT                    1854

    Glicerol   Ácido Esteárico      Triestearina


    Glicerol   Ácidos            Grasas muy
               semejantes        parecidas a las
               no naturales      naturales
   FRIEDRICH AUGUST KEKULÉ VON
    STRADONITZ             1861

             QUÍMICA ORGÁNICA

     Química de los compuestos de carbono
FÓRMULA EMPÍRICA

   LAVOISIER               1780

         PROPORCIONES RELATIVAS DE
           CARBONO E HIDRÓGENO

    Quemó compuestos orgánicos. Sumó el peso
    del dióxido de carbono y el agua producida.
   Joseph Gay-Lussac        Primeros años del
    Louis Thénard                siglo XIX

    Sustancia     Agente            Oxígeno
    Orgánica      Oxidante

    Al mezclarse con la sustancia
    orgánica provocó su completa
    combustión.
   JOSEPH GAY - LUSSAC                 1811

    Una vez medidos el carbono y el hidrógeno;
    se podía obtener la fórmula empírica .

   JEAN BAPTISTE DUMAS                  1831
    Modificación que permitía recoger también el
    nitrógeno .
JUSTUS VON                      FRIEDRICH
LIEBIG            1824          WOHLER
Fulminatos                      Cianatos


             GAY-LUSSAC
 Propiedades diferentes
 Formulas empíricas idénticas
BERZELIUS

Ácido Racémico            Ácido Tartárico



    ISÓMEROS          “Iguales Proporciones”

 Más átomos           Mas probabilidad de
                         isómeros
   Gay Lussac y Thénard

    La combinación CN
    (grupo cianuro) se
    desplazaba de un
    compuesto a otro sin
    separarse.             Propiedades en
                           común.
RADICAL:
Átomos que permanecían combinados al pasar
              de una molécula a otra.
                       “Raíz”
 BERZELIUS : Los radicales eran las unidades
 a partir de las cuales se constituyen las
 moléculas orgánicas .
 Átomos unidos mediante fuerza de
 naturaleza eléctrica
   BERZELIUS:
    Insistió en que los radicales consistían de
    Carbono (-) e Hidrógeno (+) solamente.
     Imposible sustituir un elemento negativo por
    otro positivo.
   AUGUST LAURENT
    Sustituyó átomos de Hidrógeno por átomos
    de Cloro en alcohol etílico
    .
Alcohol Etílico

                  Cl
   LAURENT

    La molécula orgánica tenia un núcleo al que
    se enlazaban los diferentes radicales.
    Podían agruparse en familias o tipos con un
    núcleo idéntico.

              CH3 (Alcohol Metílico)
              C2H5 ( Alcohol Etílico)
   CHARLES ADOLPHFE WURTZ
    1848

    Aminas: Compuestos relacionados con el
    amoniaco (1 átomo Nitrógeno    3 Oxígeno )

    Demostró que tenían el Nitrógeno como
    núcleo. (Hidrógenos reemplazados por
    radicales)
   ALEXANDER WILLIAM WILLIAMSON

    1850-1852

    Demostró que los éteres pueden formarse
    según el tipo agua.
    Sustituyendo los Hidrógenos del agua por
    grupos etilo.
   EDWARD
    FRANKLAND        1852       Compuestos
                             organo-metálicos.

    Cada átomo tiene un poder de combinación fijo.

                VALENCIA : “Poder”

        Diferenciar entre pedo atómico y peso
                     equivalente.
   KEKULÉ                1858

    El carbono tiene una valencia de 4

    Estableció la base de las moléculas
    orgánicas mas simples y radicales.
   ARCHIBALD              Representación
    SCOTT                  de los enlaces
    COUPER




Dobles, triples enlaces.
   ALEXANDER                   1860
    BUTLEROV
    El uso de fórmulas estructurales pueden
    explicar la isomería
BUTLEROV

Tautomería:

 Transferencia espontánea de un átomo de
 Hidrógeno desde un enlace con un átomo de
 Oxígeno a un enlace con un átomo de
 Carbono cercano.
O   H


        C
   El benceno ( C6H6) fue un problema.
    Ninguna formula estructural explicaba su
    estabilidad.

KEKULÉ                   1865
Anillos de carbono:
   THOMAS YOUNG                       1801

    Demostró que la luz se comportaba como si
    consistiese de pequeñas ondas .

   AUGUSTIN JEAN FRESNEL
    1814

    Ondas Transversales: Oscilan
    perpendicularmente a la dirección en la que
    viajan.
Al atravesar cristales:
         Ordenamiento de los átomos




  Rayo de luz oscila en un plano determinado a
     través de y entre las hileras de átomos
   ETIENNE LOUIS MALUS                  1808


       LUZ POLARIZADA

       Luz      Partículas con polo norte y sur

      Polos orientados en la misma dirección
   JEAN BAPTISTE BIOT                        1815

    Si la luz polarizada pasaba a través de
    determinados cristales


    Levógiro                       Dextrógiro
   LOUIS PASTEUR                     1848

    Cristales de tartrato amónico sódico

    Cristales asimétricos disueltos

    Actividad óptica diferente.
   JACOBUS HENDRICUS VAN’T HOFF
    JOSEPH ACHILLE LE BEL               1874
     Los cuatro enlaces del carbono están distribuidos
    en las tres dimensiones del espacio formando un
    tetraedro
La asimetría se introduce cuando cada uno de
los cuatro enlaces esta fijado a un tipo de
átomo o grupos de átomos diferentes
, siendo una la imagen especular de la otra


Actividad óptica
   VIKTOR    ISOMERIAS ÓPTICAS    Nitrógeno
    MEYER

   WILLIAM   ISOMERIAS ÓPTICAS   Azufre
    JACKSON                       Selenio
    POPE                          Estaño

   ALFRED    ISOMERIAS ÓPTICAS   Cobalto
    WERNER                        Cromo
                                  Rodio, etc.
   WERNER                      1891

    Las relaciones entre átomos no tienen por
    que estar restringidas a enlaces ordinarios de
    valencia, los grupos de átomos podrían
    distribuirse alrededor de un átomo central

    Impedimento esférico: Las agrupaciones de
     átomos pueden girar alrededor del enlace
        que las une al resto de la molécula.
   JOHANN VON BAEYER                      1885
    Representacion tridimensional para dibujar
    atomos de carbono fijos a anillos planos.

    “En cualquier compuesto orgánico hay una
    tendencia a permitir que los átomos de
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Origen de la quìmica organica

  • 2. Sustancias divididas en dos clases: Según ardiesen o no. Excepto azufre y carbón Combustibles y no combustibles. Provenían de No provenían de cosas vivientes cosas vivientes
  • 3. Las sustancias del medio no vivo pueden soportar tratamientos enérgicos, mientras que las sustancias provenientes de la materia viva ( o que estuvo viva) no pueden soportarlo.
  • 5. BERZELIUS 1807 Las sustancias que eran productos de los organismos se llaman sustancias orgánicas; y las características del medio no viviente, inorgánicas.
  • 6. Las sustancias orgánicas eran fácilmente convertibles por procesos energéticos u otro tipo de procesos en sustancias inorgánicas. Sustancias Sustancias Orgánicas Inorgánicas
  • 7. La vida es un fenómeno especial que no obedecía necesariamente las leyes del universo tal como se aplicaba a los objetos inanimados. Fuerza Sustancia Sustancia Vital Inorgánica Orgánica
  • 8. FRIEDRICH WOHLER 1828 Cianato Amónico Calor ÚREA  ADOLPH KOLBE 1845 Síntesis de acido acético a partir de sus elementos constituyentes.
  • 9. PIERRE BERTHELOT 1850 RUTINARIEDAD Efectuó sistemáticamente la síntesis de compuestos orgánicos escribiendo unas tablas. Alcohol etílico Alcohol metílico Metano Benceno Acetileno
  • 10. Almidón Grasas Proteínas  Se podían separar mediante calentamiento con bases o ácidos diluidos
  • 11. GOTTLIEB KIRCHHOFF 1812 ALMIDÓN Ácido Azúcar simple GLUCOSA
  • 12. HENRI BRACONNOT 1820 GELATINA (Proteína compleja) Ácido GLICINA Pertenece a un grupo de sustancias que Berzelius llamo aminoácidos.
  • 13. MICHEL CHEVREUL 1809 JABÓN = Grasa con álcali (Hidróxido de sodio) Ácido ÁCIDOS GRASOS Cuando las grasas se transforman en jabón, el glicerol se separa de la grasa
  • 14. GLICEROL: Molécula relativamente simple sobre la que hay tres puntos de anclaje para grupos de átomos adicionales. Glicerol Ácido Graso GRASAS Ácido Graso Ácido Graso
  • 15. PIERRE BERTHELOT 1854 Glicerol Ácido Esteárico Triestearina Glicerol Ácidos Grasas muy semejantes parecidas a las no naturales naturales
  • 16. FRIEDRICH AUGUST KEKULÉ VON STRADONITZ 1861 QUÍMICA ORGÁNICA Química de los compuestos de carbono
  • 17. FÓRMULA EMPÍRICA  LAVOISIER 1780 PROPORCIONES RELATIVAS DE CARBONO E HIDRÓGENO Quemó compuestos orgánicos. Sumó el peso del dióxido de carbono y el agua producida.
  • 18. Joseph Gay-Lussac Primeros años del Louis Thénard siglo XIX Sustancia Agente Oxígeno Orgánica Oxidante Al mezclarse con la sustancia orgánica provocó su completa combustión.
  • 19. JOSEPH GAY - LUSSAC 1811 Una vez medidos el carbono y el hidrógeno; se podía obtener la fórmula empírica .  JEAN BAPTISTE DUMAS 1831 Modificación que permitía recoger también el nitrógeno .
  • 20. JUSTUS VON FRIEDRICH LIEBIG 1824 WOHLER Fulminatos Cianatos GAY-LUSSAC Propiedades diferentes Formulas empíricas idénticas
  • 21. BERZELIUS Ácido Racémico Ácido Tartárico ISÓMEROS “Iguales Proporciones” Más átomos Mas probabilidad de isómeros
  • 22. Gay Lussac y Thénard La combinación CN (grupo cianuro) se desplazaba de un compuesto a otro sin separarse. Propiedades en común.
  • 23. RADICAL: Átomos que permanecían combinados al pasar de una molécula a otra. “Raíz” BERZELIUS : Los radicales eran las unidades a partir de las cuales se constituyen las moléculas orgánicas . Átomos unidos mediante fuerza de naturaleza eléctrica
  • 24. BERZELIUS: Insistió en que los radicales consistían de Carbono (-) e Hidrógeno (+) solamente. Imposible sustituir un elemento negativo por otro positivo.  AUGUST LAURENT Sustituyó átomos de Hidrógeno por átomos de Cloro en alcohol etílico .
  • 26. LAURENT La molécula orgánica tenia un núcleo al que se enlazaban los diferentes radicales. Podían agruparse en familias o tipos con un núcleo idéntico. CH3 (Alcohol Metílico) C2H5 ( Alcohol Etílico)
  • 27. CHARLES ADOLPHFE WURTZ 1848 Aminas: Compuestos relacionados con el amoniaco (1 átomo Nitrógeno 3 Oxígeno ) Demostró que tenían el Nitrógeno como núcleo. (Hidrógenos reemplazados por radicales)
  • 28. ALEXANDER WILLIAM WILLIAMSON 1850-1852 Demostró que los éteres pueden formarse según el tipo agua. Sustituyendo los Hidrógenos del agua por grupos etilo.
  • 29. EDWARD FRANKLAND 1852 Compuestos organo-metálicos. Cada átomo tiene un poder de combinación fijo. VALENCIA : “Poder” Diferenciar entre pedo atómico y peso equivalente.
  • 30. KEKULÉ 1858 El carbono tiene una valencia de 4 Estableció la base de las moléculas orgánicas mas simples y radicales.
  • 31. ARCHIBALD Representación SCOTT de los enlaces COUPER Dobles, triples enlaces.
  • 32. ALEXANDER 1860 BUTLEROV El uso de fórmulas estructurales pueden explicar la isomería
  • 33. BUTLEROV Tautomería: Transferencia espontánea de un átomo de Hidrógeno desde un enlace con un átomo de Oxígeno a un enlace con un átomo de Carbono cercano.
  • 34. O H C
  • 35. El benceno ( C6H6) fue un problema. Ninguna formula estructural explicaba su estabilidad. KEKULÉ 1865 Anillos de carbono:
  • 36. THOMAS YOUNG 1801 Demostró que la luz se comportaba como si consistiese de pequeñas ondas .  AUGUSTIN JEAN FRESNEL 1814 Ondas Transversales: Oscilan perpendicularmente a la dirección en la que viajan.
  • 37. Al atravesar cristales: Ordenamiento de los átomos Rayo de luz oscila en un plano determinado a través de y entre las hileras de átomos
  • 38. ETIENNE LOUIS MALUS 1808 LUZ POLARIZADA Luz Partículas con polo norte y sur Polos orientados en la misma dirección
  • 39. JEAN BAPTISTE BIOT 1815 Si la luz polarizada pasaba a través de determinados cristales Levógiro Dextrógiro
  • 40. LOUIS PASTEUR 1848 Cristales de tartrato amónico sódico Cristales asimétricos disueltos Actividad óptica diferente.
  • 41. JACOBUS HENDRICUS VAN’T HOFF JOSEPH ACHILLE LE BEL 1874 Los cuatro enlaces del carbono están distribuidos en las tres dimensiones del espacio formando un tetraedro
  • 42. La asimetría se introduce cuando cada uno de los cuatro enlaces esta fijado a un tipo de átomo o grupos de átomos diferentes , siendo una la imagen especular de la otra Actividad óptica
  • 43. VIKTOR ISOMERIAS ÓPTICAS Nitrógeno MEYER  WILLIAM ISOMERIAS ÓPTICAS Azufre JACKSON Selenio POPE Estaño  ALFRED ISOMERIAS ÓPTICAS Cobalto WERNER Cromo Rodio, etc.
  • 44. WERNER 1891 Las relaciones entre átomos no tienen por que estar restringidas a enlaces ordinarios de valencia, los grupos de átomos podrían distribuirse alrededor de un átomo central Impedimento esférico: Las agrupaciones de átomos pueden girar alrededor del enlace que las une al resto de la molécula.
  • 45. JOHANN VON BAEYER 1885 Representacion tridimensional para dibujar atomos de carbono fijos a anillos planos. “En cualquier compuesto orgánico hay una tendencia a permitir que los átomos de carbono se conecten manteniendo sus enlaces ángulos naturales”. Teoría de las tensiones