2. Sustancias divididas en dos clases: Según
ardiesen o no. Excepto azufre y carbón
Combustibles y no combustibles.
Provenían de No provenían de
cosas vivientes cosas vivientes
3. Las sustancias del medio no vivo pueden
soportar tratamientos enérgicos, mientras
que las sustancias provenientes de la materia
viva ( o que estuvo viva) no pueden
soportarlo.
5. BERZELIUS 1807
Las sustancias que eran productos de los
organismos se llaman sustancias orgánicas; y
las características del medio no
viviente, inorgánicas.
6. Las sustancias orgánicas eran fácilmente
convertibles por procesos energéticos u otro
tipo de procesos en sustancias inorgánicas.
Sustancias Sustancias
Orgánicas Inorgánicas
7. La vida es un fenómeno especial que no
obedecía necesariamente las leyes del
universo tal como se aplicaba a los objetos
inanimados.
Fuerza Sustancia Sustancia
Vital Inorgánica Orgánica
8. FRIEDRICH WOHLER 1828
Cianato Amónico Calor ÚREA
ADOLPH KOLBE 1845
Síntesis de acido acético a partir de sus
elementos constituyentes.
9. PIERRE BERTHELOT 1850
RUTINARIEDAD
Efectuó sistemáticamente la síntesis de
compuestos orgánicos escribiendo unas tablas.
Alcohol etílico
Alcohol metílico
Metano
Benceno
Acetileno
10. Almidón
Grasas
Proteínas
Se podían separar mediante calentamiento
con bases o ácidos diluidos
11. GOTTLIEB KIRCHHOFF 1812
ALMIDÓN
Ácido
Azúcar simple
GLUCOSA
12. HENRI BRACONNOT 1820
GELATINA
(Proteína compleja)
Ácido
GLICINA
Pertenece a un grupo de sustancias que
Berzelius llamo aminoácidos.
13. MICHEL CHEVREUL 1809
JABÓN =
Grasa con álcali
(Hidróxido de sodio) Ácido
ÁCIDOS GRASOS
Cuando las grasas se transforman en jabón, el
glicerol se separa de la grasa
14. GLICEROL:
Molécula relativamente simple sobre la que
hay tres puntos de anclaje para grupos de
átomos adicionales.
Glicerol
Ácido Graso GRASAS Ácido Graso
Ácido Graso
15. PIERRE BERTHELOT 1854
Glicerol Ácido Esteárico Triestearina
Glicerol Ácidos Grasas muy
semejantes parecidas a las
no naturales naturales
16. FRIEDRICH AUGUST KEKULÉ VON
STRADONITZ 1861
QUÍMICA ORGÁNICA
Química de los compuestos de carbono
17. FÓRMULA EMPÍRICA
LAVOISIER 1780
PROPORCIONES RELATIVAS DE
CARBONO E HIDRÓGENO
Quemó compuestos orgánicos. Sumó el peso
del dióxido de carbono y el agua producida.
18. Joseph Gay-Lussac Primeros años del
Louis Thénard siglo XIX
Sustancia Agente Oxígeno
Orgánica Oxidante
Al mezclarse con la sustancia
orgánica provocó su completa
combustión.
19. JOSEPH GAY - LUSSAC 1811
Una vez medidos el carbono y el hidrógeno;
se podía obtener la fórmula empírica .
JEAN BAPTISTE DUMAS 1831
Modificación que permitía recoger también el
nitrógeno .
20. JUSTUS VON FRIEDRICH
LIEBIG 1824 WOHLER
Fulminatos Cianatos
GAY-LUSSAC
Propiedades diferentes
Formulas empíricas idénticas
21. BERZELIUS
Ácido Racémico Ácido Tartárico
ISÓMEROS “Iguales Proporciones”
Más átomos Mas probabilidad de
isómeros
22. Gay Lussac y Thénard
La combinación CN
(grupo cianuro) se
desplazaba de un
compuesto a otro sin
separarse. Propiedades en
común.
23. RADICAL:
Átomos que permanecían combinados al pasar
de una molécula a otra.
“Raíz”
BERZELIUS : Los radicales eran las unidades
a partir de las cuales se constituyen las
moléculas orgánicas .
Átomos unidos mediante fuerza de
naturaleza eléctrica
24. BERZELIUS:
Insistió en que los radicales consistían de
Carbono (-) e Hidrógeno (+) solamente.
Imposible sustituir un elemento negativo por
otro positivo.
AUGUST LAURENT
Sustituyó átomos de Hidrógeno por átomos
de Cloro en alcohol etílico
.
26. LAURENT
La molécula orgánica tenia un núcleo al que
se enlazaban los diferentes radicales.
Podían agruparse en familias o tipos con un
núcleo idéntico.
CH3 (Alcohol Metílico)
C2H5 ( Alcohol Etílico)
27. CHARLES ADOLPHFE WURTZ
1848
Aminas: Compuestos relacionados con el
amoniaco (1 átomo Nitrógeno 3 Oxígeno )
Demostró que tenían el Nitrógeno como
núcleo. (Hidrógenos reemplazados por
radicales)
28. ALEXANDER WILLIAM WILLIAMSON
1850-1852
Demostró que los éteres pueden formarse
según el tipo agua.
Sustituyendo los Hidrógenos del agua por
grupos etilo.
29. EDWARD
FRANKLAND 1852 Compuestos
organo-metálicos.
Cada átomo tiene un poder de combinación fijo.
VALENCIA : “Poder”
Diferenciar entre pedo atómico y peso
equivalente.
30. KEKULÉ 1858
El carbono tiene una valencia de 4
Estableció la base de las moléculas
orgánicas mas simples y radicales.
31. ARCHIBALD Representación
SCOTT de los enlaces
COUPER
Dobles, triples enlaces.
32. ALEXANDER 1860
BUTLEROV
El uso de fórmulas estructurales pueden
explicar la isomería
35. El benceno ( C6H6) fue un problema.
Ninguna formula estructural explicaba su
estabilidad.
KEKULÉ 1865
Anillos de carbono:
36. THOMAS YOUNG 1801
Demostró que la luz se comportaba como si
consistiese de pequeñas ondas .
AUGUSTIN JEAN FRESNEL
1814
Ondas Transversales: Oscilan
perpendicularmente a la dirección en la que
viajan.
37. Al atravesar cristales:
Ordenamiento de los átomos
Rayo de luz oscila en un plano determinado a
través de y entre las hileras de átomos
38. ETIENNE LOUIS MALUS 1808
LUZ POLARIZADA
Luz Partículas con polo norte y sur
Polos orientados en la misma dirección
39. JEAN BAPTISTE BIOT 1815
Si la luz polarizada pasaba a través de
determinados cristales
Levógiro Dextrógiro
40. LOUIS PASTEUR 1848
Cristales de tartrato amónico sódico
Cristales asimétricos disueltos
Actividad óptica diferente.
41. JACOBUS HENDRICUS VAN’T HOFF
JOSEPH ACHILLE LE BEL 1874
Los cuatro enlaces del carbono están distribuidos
en las tres dimensiones del espacio formando un
tetraedro
42. La asimetría se introduce cuando cada uno de
los cuatro enlaces esta fijado a un tipo de
átomo o grupos de átomos diferentes
, siendo una la imagen especular de la otra
Actividad óptica
43. VIKTOR ISOMERIAS ÓPTICAS Nitrógeno
MEYER
WILLIAM ISOMERIAS ÓPTICAS Azufre
JACKSON Selenio
POPE Estaño
ALFRED ISOMERIAS ÓPTICAS Cobalto
WERNER Cromo
Rodio, etc.
44. WERNER 1891
Las relaciones entre átomos no tienen por
que estar restringidas a enlaces ordinarios de
valencia, los grupos de átomos podrían
distribuirse alrededor de un átomo central
Impedimento esférico: Las agrupaciones de
átomos pueden girar alrededor del enlace
que las une al resto de la molécula.
45. JOHANN VON BAEYER 1885
Representacion tridimensional para dibujar
atomos de carbono fijos a anillos planos.
“En cualquier compuesto orgánico hay una
tendencia a permitir que los átomos de
carbono se conecten manteniendo sus
enlaces ángulos naturales”.
Teoría de las tensiones