2. MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO
Tiene un núcleo atómico.
Tiene una nube electrónica.
Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad
(niveles, subniveles y orbitales).
Entre más adentro esté el electrón menos energía
tiene el mismo y viceversa.
Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y
por consiguiente más niveles de energía.
3. Niveles de energía
Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde
1 a 7.
Entre más cerca estén del núcleo menos electrones
tienen.
El número total de electrones de cada nivel se
encuentra con la ecuación: 2n2.
El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2
El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32
4. SUBNIVELES DE ENERGÍA
Los subniveles se representan con la letra minúscula
“l ”.
Son 4 subniveles posibles para cada nivel,
representados con las letras s,p,d y f.
“s” siempre tiene como máximo 2 e-.
“p” simpre tiene como máximo 6 e-.
“d” siempre tiene como máximo 10 e-.
“f” siempre tiene como máximo 14 e-.
9. BUSCANDO LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ELEMENTO
PASOS:
2. Encontrar el número de electrones totales del
elemento.
3. Encontrar el nivel del elemento.
4. Encontrar el subnivel del elemento.
5. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel.
6. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales
10. EJEMPLO # 1 CALCIO
40
Ca
20
e- : 20
Nivel : 4
Subnivel y posición: s2
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
11.
12. EJEMPLO # 2 HIERRO
56
Fe
26
e- : 26
Nivel : 3
Subnivel y posición: d6
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2, 3d6