Trabalho de química da escola Manoel Lúcio da Silva! 1º Ano G

1. Escola Estadual Manoel Lúcio da Silva
Matéria: Química
Professor: Paulo Celso
Glenn Theodore Seaborg
(Zircónio)
Integrantes:
 Abner Martiniano nº 01
 Josué Siqueira nº 24
 Carlos Eduardo nº 07
 Igor Alves nº 18

2. Índice
Surgimento da Tabela Periódica
Erro de Mendeleiev
Hidrogênio
Oxigênio
Água
FOTO DA TABELA
DA ÁGUA
FOTOS DOS
INTEGRANTES

3. Surgimento da Tabela Periódica
• A tabela periódica surgiu em razão
da necessidade de agrupar os elementos que
tinham propriedades químicas e físicas
semelhantes, e separar os que não tinham
nada em comum. A tabela periódica que
temos acesso atualmente nem sempre foi
assim: desde que foi criada tem passado por
muitas alterações, vejamos a retrospectiva
histórica de sua invenção:

4. Erro de Mendeleiev
• Mendeleiev construiu sua tabela de forma a que se você olhar uma coluna da
tabela e for de cima para baixo o número Z aumenta, o mesmo acontecendo se
pegar uma linha e for da esquerda para a direita, colocando na mesma coluna
elementos com propriedades parecidas. Mendeleiev também notou que, ao
arrumar assim os elementos, essas propriedades variavam da mesma forma em
duas linhas vizinhas. Por exemplo os raios atômicos, uma grandeza que podia ser
medida a partir da densidade, sempre diminuiam para uma dada linha quando se
ia da esquerda para a direita.
Na época não se sabia da existência de elétrons e o núcleo atômico só foi
descoberto em 1911 por Rutherford, um físico que ganhou o prêmio Nobel de
Química por sua descoberta. Hoje nós sabemos que Z quer dizer o número de
elétrons do átomo neutro ou a carga do núcleo em múltiplos da carga do elétron,
mas na época do Mendeleiev o Z era só uma ordenação das massas dos átomos e
dizer que o Z do boro era 5, por exemplo, queria dizer apenas que o boro era o
quinto elemento mais leve. Essa periodicidade é então explicada pela existência de
diversas nuvens eletrônicas que rodeiam esse núcleo, cada uma apresentando um
número máximo de elétrons.

5. Hidrogênio
-O alquimista Theophrastus Bombastus von Hohenheim, conhecido como “Paracelsus”,
na manipulação de metais e ácidos produziu um ar explosivo ao qual ele
inocentemente ignorava que fosse um elemento químico. Já em 1766, o químico
Henry Cavendish identificou este gás como uma substância química individual, mas
foi Antoine Lavoisier que nomeou de Hidrogênio o elemento em 1783, e descobriu a
também assim posteriormente a formula da água.
-É o elemento mais abundante no universo, mas na crosta terrestre é relativamente
difícil de encontrar esse gás (H2).
-É obtido através de eletrólise, reações de metais com ácidos, reações de carvão ou
hidrocarbonetos com vapor de águaa alta temperatura.
-O hidrogênio é elemento mais simples, constituído por um núcleo contendo
um próton com um elétron orbitando em sua volta (elemento descrito na forma
fundamental). O deutério, um isótopo de hidrogênio que contem no núcleo um próton
e um nêutron, e em sua orbita tendo um elétron. Esse isótopo foi descoberto por
Harold c. Urey, ganhando por essa descoberta o Prêmio Nobel em Química em 1934.

6. Oxigênio
• Em baixa atmosfera (ou seja, altitudes próximas à superfície
terrestre), o oxigênio é abundante em sua forma diatômica
(significa que o oxigênio é encontrado na natureza comumente sob
a forma de dois isótopos do mesmo tipo combinado), representado
pela fórmula O2. É sabidamente essencial para a manutenção da
vida da grande maioria dos organismos vivos do planeta. Sua
densidade é levemente superior à do ar, pelo fato de seus átomos
serem de tamanho bastante reduzido. Estes átomos possuem oito
elétrons, partículas elementares de carga negativa formadores da
estrutura do mesmo. Por ser demasiado eletronegativo, o elemento
possui alta propensão a unir-se aos ametais (exceto
pelos halogênios) e aos metais, exceto pelo ouro e pela platina. Ao
formar tais combinações, ocorre o desprendimento de calor -
a combustão.

7. Água
• A molécula de água (H2O) é formada pelo grupamento de dois átomos
de hidrogênio e um átomo de oxigênio. O arranjo destes átomos no
espaço, com disposição não linear das ligações (pontes de hidrogênio)
estabelece zonas positivas e negativas na molécula que assim forma um
ângulo de 104,5°, garantindo propriedades intrínsecas e fundamentais a
vida.
• Devido esta polaridade, as moléculas de água se organizam através da
atração mantida entre polos opostos (+ com –) entre moléculas distintas.
Isso permite uma forte atração, denominada coesão molecular, que no
estado líquido desta substância promove alta tensão superficial.
• Sem estas propriedades físico-químicas, da substância água: insípida,
inodora e incolor, provavelmente não existiria vida neste magnífico
planeta.

8. Tabela do teor da água

9. Nº18 Nº07 Nº 01 Nº24
Igor
Alves
Carlos
Eduardo
Abner
Martiniano
Josué
Siqueira