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1. “2012. AÑO DEL BICENTENARIO DELILUSTRADOR NACIONAL”
PLAN DE ENCUADRE QUIIMICA II
CAMPO DISCIPLINAR: CIENCIAS NATURALES Y EXPERIMENTALES
MATERIA: QUÍMICA II
GRADO: 2º SEMESTRE: 4º GRUPO: A y B
PROFESOR: I.Q. ARTURO TORRES ZETA
INTRODUCCIÓN AL CURSO:
Éste es tu segundo curso de Química en tu etapa de bachiller. Ahora debes saber; que estudia la química,
que es la materia y cuales son las partes fundamentales del átomo, quizás también recuerdes como
clasificar una elemento, un compuesto o una mezcla, has aprendido también como usar la tabla periódica
y que información te da esta. Como te habrás dado cuenta has aprendido y comprendido mas de la
química de lo que suponías. Sin embargo aun te falta descubrir mas de ella, el presente curso te mostrara
mas de la química, te darás cuenta que esta mucho mas metida en tu día a día de lo que tu pensabas,
analizaras y serás consciente que debes conocerla para poder tomar decisiones en un futuro ya que
estarán muchas de esas decisiones relacionadas con ella.
Sabes de pronto escuchamos que hablan de fenómenos como el efecto invernadero, la lluvia acida,
fenómenos que ocurren en la atmosfera o tal vez hayas escuchado que el agua se nos esta acabando ya
que la estamos contaminando, y ni que decir del petróleo la principal fuente de energía que mueve al
mundo también nos lo estamos terminando; pues en este curso aprenderás y profundizaras mas acerca
de estos fenómenos y situaciones que nos están sucediendo, además analizaras y comprenderás la
importancia de formar en nuestra sociedad una cultura y responsabilidad ambiental. Pues bien,
bienvenido al curso de Química II que tengas mucho éxito!!!
TRAYECTORIA DE COMPETENCIAS DURANTE EL CURSO
UNIDADES DEL
CURSO
COMPETENCIAS
GÉNERICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES BÁSICAS
UNIDAD I:
“AIRE”
UNIDAD II:
“AGUA”
UNIDAD III:
“CORTEZA
TERRESTRE”
(5)Desarrollainnovaciones y
propone soluciones a
problemas apartir de
métodos establecidos.
(8)Participay colaborade
maneraefectivaen equipos
diversos.
(4)Obtiene, registray sistematiza
lainformación pararesponder a
preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y
realizando experimentos
pertinentes
(5)Contrastalos resultados
obtenidos en unainvestigación o
experimento con hipótesis
previas y comunicasus
conclusiones.

2. “2012. AÑO DEL BICENTENARIO DELILUSTRADOR NACIONAL”
CONTENIDO DEL CURSO:
ESTRUCTURA
MACRORETICULAR
ESTRUCTURA MESORETICULAR ESTRUCTURA MICRORETICULAR
UNIDAD I:AIRE
1.1 ¿Qué es el aire?
1.1.2 Composición en por ciento de Nitrógeno (N2) , Oxigeno (O2),
dióxido de carbono (CO2), Argón y Agua(H2O )
1.1.3 Aire, ligero y sin embargo pesa (propiedades físicas de los
gases).
1.1.4 Teoríacinético-molecular de los gases ideales.
1.1.5 Leyes de los gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac.
1.1.6 Mol, ley de Avogadro, número de Avogadro, condiciones
normales y volumen molar.
1.1.7 El aire que inhalamos y el que exhalamos
1.1.8 Algunas reacciones del N2, O2 y CO2
1.1.9 Tipos de reacciones químicas
1.2 Calidad del aire
1.2.1Contaminantes y fuentes de contaminación y su efecto en los
seres vivos.
1.2.2. Inversión térmica.
1.2.3. Efecto invernadero
1.2.4. Lluviaácida
1.2.5Destrucción de capade ozono
1.2.6. Las radiaciones del sol y el esmog foto químico.
1.2.7. Medición de lacalidad del aire.
NOTA: ELABORAR TRABAJO DE INVESTIGACION Y PROYECTAR
VIDEO DE LAS TEMATICAS ANTERIORES.
UNIDAD II: AGUA
2.1 ¿Qué es el agua? y ¿por qué
el aguaes un liquido
excepcional?
2.1.1 Distribución del aguaen laTierra.
2.1.2Estructura y propiedades de los líquidos. Modelo cinético
molecular de los líquidos.
2.1.3 Propiedades del agua: Puntos de fusión y ebullición.
Densidad. Capacidad calorífica. Calores latentes de fusión y de
evaporación. Tensión superficial. Poder disolvente.
2.1.4 Composición del agua: pH, electrólisis y síntesis.
2.1.5Estructuramolecular delagua: Enlacescovalentes. Moléculas
polares y no polares. Puentes de hidrógeno.
2.1.6 Soluciones porcentuales en peso y volumen
2.1.7 Soluciones en unidades químicas; molaridad, normalidad y
molalidad
2.2 Calidad del agua
2.2.1 ¿Qué se mide parasaber lacalidad del agua?
2.2.2 Fuentes de contaminación del agua
2.2.3 Aguaparalaagricultura, laindustriay lacomunidad.
2.2.4 Purificación del agua.
UNIDAD III: TIERRA; PETROLEO
3.1 Petróleo
3.1.1 Importanciadel petróleo paraMéxico.
3.1.2 Refinación del petróleo.
3.1.3 Fuente de materias primas.
3.1.4 Hidrocarburos: Definición de formula condensada,
desarrolladay semidesarrollada, nomenclaturay propiedades de;
Alcanos, Alquenos,El mundo de los plásticos:Etileno y polietileno,
Alquinos.
3.1.5Combustiones y calor de combustión.
3.1.6 Cálculos estequiométricos; Calculo de formula molecular,
Balanceo de ecuaciones químicas (método tanteo), Calculo
relaciones mol-mol y relaciones masa-masay reactivo limitante y
en exceso
3.1.7 Propiedades, nomenclatura y aplicaciones de grupos
funcionales; alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos
3.1.8 identificación de los grupos funcionales de labiomoleculas.

3. “2012. AÑO DEL BICENTENARIO DELILUSTRADOR NACIONAL”
CONCEPTOS DEL CURSO:
UNIDAD I UNIDAD II UNIDAD III
Aire
Reacción Química
Tipos de Reacción
Propiedades físicas y químicas de gases y
aire
Unidades físicas y químicas de los gases
Leyes de los gases
Factores de contaminación atmosférica
Agua.
Densidad
Concentración.
Alcalinidad
Acidez
pH ( Concentración de iones
de hidrógeno o hidronio)
Electrólisis.
Contaminación del agua
Purificación de agua
Concentración de soluciones
Petróleo
Fórmula molecular
Relaciones estequiometrias
Balanceo de reacciones
Químicas
Reactivo limitante y en
exceso
Grupos funcionales
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS:
 Aplicación de Modelos cognitivos
 Resolución de problemas
 Ejecución de prácticas de laboratorio
 Reporte de prácticas de laboratorio
MIS COMPROMISOS COMO PROFESOR SON:
 Asistir puntualmente a clase
 Informarte sobre las unidades y temas del curso
 Darte a conocer con anticipación el plan de evaluación
 Tratarte con respeto
 Mostrar entusiasmo e interés al dar mi clase
 Retroalimentar tu trabajo y resolver tus dudas
TUS COMPROMISOS COMO ALUMNO SON:
 Asistir con regularidad y puntualidad a clase
 Tratar con respeto al profesor y por supuesto a tus compañeros
 Hacer uso adecuado del lenguaje
 Cumplir con el trabajo y tareas que se te encomienden en clase
 Cumplir con los materiales que te sean solicitados
 Ser puntual en la entrega de de tus tareas y reportes de laboratorio
 No comer ni usar aparatos electrónicos como celulares y aparatos de sonido durante la clase
 Portar tu uniforme o ropa de día, con pulcritud y de forma adecuada.
 Utilizar la bata en las sesiones de laboratorio
FORMA DE EVALUACIÓN:
 Evaluación continua (Trabajo en clase, tareas e investigaciones)
 Laboratorio (ejecución de práctica y reporte de la sesión experimental)
 Actividad integradora
 Unidad I.- Presentación en Power point sobre los fenómenos involucrados en la
contaminación del aire; Inversión térmica, efecto invernadero, Lluvia ácida y
Destrucción de capa de ozono
 Unidad II.- Edición y exposición en la red (subirlo a youtube) de un video sobre las
propiedades físico químicas del agua.
 Unidad III.- cuadro comparativo sobre energías renovables
 Actividades de consolidación (Guía de estudio)

4. “2012. AÑO DEL BICENTENARIO DELILUSTRADOR NACIONAL”
 Examen escrito.
BIBLIOGRAFÍA:
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Correa, H.E., Nomenclatura química. México, McGraw-Hili, 1994.
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Garritz, A., Chamizo, J.A., Química. Washington, Delaware, E.U.A.,Addison-Wesley IberoamericanaS.A. 1994.
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http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/naturaleza/2005/11/30/147412.php
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http://www.semarnat.gob.mx/leyesynormas/normasoficialesmexicanasvigentes/Atmsfera/NOM-047.pdf
http://www.semarnat.gob.mx/leyesynormas/normasoficialesmexicanasvigentes/Atmsfera/NOM_041_SEMARNAT_2004.pd
http://www.textoscientificos.com/QUÍMICA/combustion
ATENTAMENTE VO. BO.
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PROFR. ARTURO TORRES ZETA MTRA. RUBICELA CASIQUE MOLINA
SUBDIRECTOR ESCOLAR