O documento descreve a alotropia, que é a capacidade de um elemento químico formar duas ou mais substâncias simples diferentes. Ele fornece três exemplos de elementos que exibem alotropia: (1) oxigênio existindo como gás oxigênio e ozônio; (2) carbono existindo como diamante e grafite; (3) fósforo existindo como fósforo vermelho e branco. A alotropia refere-se apenas a substâncias simples formadas por um único elemento químico.

1. Alotropia
Professora : Adrianne Mendonça

2. Definição
 A capacidade de um elemento químico formar duas ou
mais substâncias simples diferentes é denominada de
Alotropia

3. Exemplo

1- O gás oxigênio (O2) e ozônio (O3) diferem um do outro na
atomicidade, isto é, no número de átomos que forma a
molécula.

Dizemos então que o gás oxigênio e o ozônio são as formas
alotrópicas do elemento químico oxigênio. O oxigênio existe
no ar atmosférico, sendo um gás indispensável à nossa
respiração. O ozônio é um gás que envolve a atmosfera
terrestre, protegendo-nos dos raios ultravioleta do sol.

4. Exemplo
 2 - Carbono (C): Seus átomos podem se unir de várias
formas diferentes formando inúmeras substâncias. O
diamante e a grafite são substâncias simples formadas
apenas por carbono, a grande diferença entre elas é a
maneira como os átomos ficam organizados nas moléculas,
ou seja, o rearranjo dos átomos. A grafite representa a forma
mais estável do carbono, já o diamante, só é conseguido
com pressões e temperaturas altíssimas.

5. Exemplo
 3 - O fósforo vermelho e o fósforo branco são alótropos do
elemento químico fósforo, que diferem entre si pela
atomicidade.
OBS: ALOTROPIA refere-se somente a SUBSTÂNCIAS
SIMPLES.

6. Obrigada !!!