3. Les pigments sont des substances colorées
insolubles dans le milieu où elles sont
dispersées.
Les colorants sont des substances colorées
solubles dans les solvants où elles sont
utilisées.
Les colorants, les pigments peuvent être
naturels synthétiques ou artificiels.
Les couleurs de certaines espèces chimiques
colorées peuvent dépendre du pH, de la
température, du milieu, ou du solvant.
4.
5. 1. Pour le chimiste, les couleurs primaires sont :
le cyan, le magenta et le jaune.
Peindre en cyan sur une feuille blanche revient
à soustraire toutes les couleurs de la lumière
blanche autres que le cyan.
6. Lorsqu’on mélange des matières
colorées, pigments, ou colorants en
solution, les couleurs observées résultent de
la synthèse soustractive.
Un mélange de matières colorées, sur
support solide ou en solution, est dit :
soustractif.
Une solution qui absorbe majoritairement
une couleur du spectre transmet sa couleur
complémentaire.
Cette propriété est vraie que le soluté soit
une espèce chimique organique ou
inorganique.
7. Spectre d’absorption de l’eau
miroir
réseau
Spectre d’absorption de la
solution
cuve d’eau
cuve de solution de KMnO4
fente
rétroprojecteur
8. Une solution colorée absorbe une partie du
spectre visible.
Pour évaluer quantitativement la proportion
de lumière absorbée par une solution
colorée, on a défini l’absorbance, notée A.
L’absorbance est une grandeur sans unité qui
dépend du rapport de l ’intensité de lumière
incidente à l’intensité de lumière transmise
par la solution.
9. Le caractère « absorbant » de la solution de permanganate
de potassium peut être représenté en fonction de la
longueur d’onde
Cette absorption est sélective, dans le vert.
La représentation de A en fonction de s’appelle aussi
spectre d’absorption de l’espèce chimique en solution.
A
nm
400 530 700
10. 1. RAPPELS
1. Une espèce chimique est constituée de molécules toutes
identiques.
2. Un système chimique contient au moins une espèce
chimique.
3. Quand un système chimique évolue, les molécules d’au
moins une espèce chimique sont modifiées. Cette évolution
peut être représentée par une (ou plusieurs) réaction(s)
chimique(s).
4. Les espèces chimiques consommées sont des réactifs. Celles
qui sont formées s’appellent : produits.
5. Quand le système chimique évolue, les quantités de matière
des réactifs diminuent ; celle des produits augmentent.
Pour ajuster les équations des réactions chimiques un logiciel a été utilisé.
Vous devez savoir écrire les équations de réaction avec des nombres
stœchiométriques corrects.
11. 2. Réactif limitant
On considère un système chimique constitué
à l’état initial par
du diiode en solution aqueuse I2 (aq); cette
espèce chimique donne une couleur jaune-ocre à
la solution
Des ions thiosulfate en solution aqueuse
S2O32-(aq)
L’équation de la réaction sécrit :
I2 (aq) + 2 S2O32-(aq) 2 I-(aq) + S4O62-(aq)
La seule espèce chimique colorée est le diiode.
12. Situation1 : A l'état initial on mélange 0,030
mol de diiode avec 0,070 mol d’ions
thiosulfate en solution aqueuse.
a) Quelle sera la composition du mélange à la fin
de la transformation chimique ?
b) En déduire la couleur du mélange réactionnel.
Situation2 : A l'état initial on mélange 0,070
mol de diiode avec 0,030 mol d’ions
thiosulfate en solution aqueuse.
a) Quelle sera la composition du mélange à la fin
de la transformation chimique ?
b) En déduire la couleur du mélange réactionnel.
13. Définition du réactif limitant
Définition du (des) réactif(s) en excès
14. 3. Avancement
L’avancement d’une réaction est une
grandeur notée x qui permet de décrire
l’évolution du système chimique.
L’avancement x s’exprime en mole.
