Conductividad. Grado de Disolución de electrolitos fuertes y débiles. Interacción Iónica. Electrólisis. Leyes de Faraday.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
“ANTONIO JÓSE DE SUCRE”
SEGURIDAD INDUSTRIAL
SEMESTRE 2
Alumna: Irianna colina
C.I: 25706628
Prof.: Ranielina RondónGuarenas, de octubre 2015
QUIMICA

2. La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad
(o de la aptitud) de un material para dejar pasar o dejar
circular, libremente la corriente eléctrica. La
conductividad depende de la estructura atómica y
molecular del material. Los metales son buenos
conductores porque tienen una estructura con muchos
electrones con vínculos débiles, y esto permite su
movimiento. La conductividad también depende de otros
factores físicos del propio material, y de la temperatura.
CONDUCTIVIDAD

3. DISOLUCIÒN ELECTROLITOS DEBILES
Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos
con los cuales es más fácil, debido a su estructura,
romperlos enlaces para producir la disociación, ACIDOS
fuertes en su interacción con el agua, los ácidos se
disocian suministrando iones hidrogeno, los cuales, son
simples protones.
Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%.

4. El grado de disociación no es el mismo para cada etapa,
sino que va disminuyendo gradualmente.
Base fuerte. La disociación de las bases se verifica con
suministro de hidroxiliones ( iones hidroxilo: OH-). Al
igual que los ácidos, cuando una base se disuelve en
agua, algunas moléculas o todas, pueden disociarse
dependiendo de la naturaleza de la base
Sales las sales se disocian suministrando uno o más iones
metálicos positivos y uno o más iones negativos.

5. ELECTRÒLISIS
La electrólisis del agua es la descomposición de agua
(H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por
medio de una corriente eléctrica a través del agua
acidulada.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos
electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún
metal inerte como el platino o el acero inoxidable),
como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua.
En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno
aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente
cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y
el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo
positivamente cargado).

6. Se llevan a cabo entre iones, por consiguiente con carga
eléctrica neta. Pueden participar tanto grupos
funcionales cargados (carboxilo, amino) como iones
inorgánicos, y pueden ser tanto de atracción, si los iones
tienen cargas opuestas como de repulsión, si presentan
igual carga. Ambos tipos de interacción son importantes
en las biomoléculas, y por ello se tratan aquí como
interacciones iónicas, y no como enlaces iónicos
exclusivamente. Los enlaces iónicos se denominan a
veces "puentes salinos", aunque esta es una
denominación anticuada y poco precisa
INTERACCIÒN IÒNICAS

7. LEYES DE FARADAY
Expresan relaciones cuantitativas basadas en las
investigaciones electroquímicas publicadas por Michael
Faraday en 1834.
1- Ley de Faraday Electrólisis: La masa de una
sustancia depositada en un electrodo durante la
electròsis es directamente proporcional a la cantidad
de electricidad transferida a este electrodo.
2-Ley de Faraday Electrólisis: para una determinada
cantidad de electricidad (carga eléctrica) la masa
depositada de una especie química en un electrodo, es
directamente proporcional al peso equivalente del
elemento. El peso equivalente de una sustancia es su
masa molar dividido por un entero que depende de la
reacción que tiene lugar el material.