1. UNIDAD 1
MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIDIOCIDAD
1.1Materia, estructura y composición, estados de agregación
y clasificación.
MATERIA
Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, llamada volumen. En el vacío no
hay materia. Todo lo que podemos ver y tocar es materia. También son materia cosas que no
podemos ver, como el aire.
Todos los cuerpos están formados por materia, cualquiera que sea su forma, tamaño o
estado. Pero no todos están formados por el mismo tipo de materia, si no que están compuestos
por sustancias diferentes.
La manera más adecuada de definir materia es describiendo sus cualidades:
a) Presenta dimensiones, es decir, ocupa un lugar en el espacio.
b) Presenta inercia: la inercia se define como la resistencia que opone la materia a modificar
su estado de reposo o movimiento.
c) La materia es la causa de la gravedad o gravitación, que consiste en la atracción que
actúa siempre entre objetos materiales aunque estén separados por grandes distancias.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
La materia másica se organiza jerárquicamente en varios niveles. El nivel más complejo es
la agrupación en moléculas y éstas a su vez son agrupaciones de átomos. Los constituyentes de los
átomos, que sería el siguiente nivel son:
 Electrones: partículas eptónicas con carga eléctrica negativa.
 Protones: partículas bariónicas con carga eléctrica positiva.
 Neutrones: partículas bariónicas sin carga eléctrica (pero con momento
magnético).
El Electrón:
El electrón, comúnmente representado como e− es una partícula subatómica. En un átomo
los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones. Los electrones tienen la carga
eléctrica más pequeña, y su movimiento genera corriente eléctrica. Dado que los electrones de las
capas más externas de un átomo definen las atracciones con otros átomos, estas partículas juegan
un papel primordial en la química.

2. El Protón:
Partícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón;
junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómico. Los protones son parte esencial
de la materia ordinaria, y son estables a lo largo de periodos de miles de millones, incluso billones,
de años.
El Neutrón:
El Neutrón es una partícula eléctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la del
electrón y 1,00014 veces la del protón; juntamente con los protones, los neutrones son los
constitutivos fundamentales del núcleo atómico y se les considera como dos formas de una misma
partícula: el nucleón.
COMPOSICION DE LA MATERIA
La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles
y no se pueden destruir.
Molécula.- Parte pequeña en que se pude dividir a la materia sin que pueda cambiar sus
propiedades.
Átomo.- Parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
ESTADO DE AGREGACIÓN
La materia puede aparecer en tres estados de agregación dependiendo la temperatura y la
presión en: sólido, líquido y gaseoso.
SÓLIDO: La materia esta en estado sólido cuando posee forma y volumen, propios, que
tiende a recuperarse ha sido modificado por acción de alguna fuerza externa; posee un volumen
constante.
Presenta las siguientes características:
 Forma y volumen definidos
 Cohesión (atracción)
 Vibración
 Tienen forma definida o rígida
 No pueden comprimirse
 Resistentes a fragmentarse
 Poseen volumen definido
 No fluyen
 Algunos de ellos se subliman (yodo)

3. LUÍQUIDO: Cuando una porción de materia se encuentra en estado líquido las moletuelas
que lo unen no se encuentran unidas tan fuertemente como en el estado sólido. Por ello los
líquidos conservan su volumen pero no su forma y adoptan las de recipiente que los contenga.
Presenta las siguientes características:
 Cohesión menor (regular)
 Movimiento energía cinética.
 No poseen forma definida.
 Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
 En el frío se comprime, excepto el agua.
 Posee fluidez a través de pequeños orificios.
GASEOSO: En el estado gaseoso las moléculas se encuentran separadas entre si por ello
los gases carecen de forma y volumen propios y si los colocamos en un recipiente cerrado se
distribuye por todo el interior
Presenta las siguientes características:
 Cohesión mínima.
 Sin forma definida.
 Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
 Pueden comprimirse fácilmente.
PLASMA: Se le llama a veces «el cuarto estado de la materia», es un estado en el que los
átomos se han roto, y éste queda formado por electrones e iones positivos (átomos que han perdido
electrones y que están moviéndose libremente). Es un Gas ionizado en que los átomos se
encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del
universo está formado por plasma.
Los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos
magnéticos. La lámpara fluorescente, muy usada en el hogar y en el trabajo, contiene plasma (su
componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la electricidad, mediante la línea
de fuerza a la que está conectada la lámpara.

4. 1.1.1 Sustancias puras, elementos y compuestos
Se denomina sustancias puras (llamada así para distinguirla de una mezcla) aquel
sistema homogéneo que posea un solo componente. Las sustancias puras pueden ser
elementos o compuestos si su composición es constante y definida. También se refiere a la
unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran
enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física.
Las sustancias puras están formadas por uno o varios componentes y que presentan un
aspecto homogéneo. Si solo existe un componente, de manera exclusiva. Son los llamados
elementos químicos (carbono, oro, nitrógeno, calcio, azufre, etc.) y si en cambio existen varios
componentes, son los llamados compuestos químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura,
no obstante está formada por dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En cambio, el diamante está
compuesto exclusivamente de un elemento: carbono.
Las sustancias puras están formadas por partículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una
composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas: densidad,
la temperatura permanece constante en los cambios de estado temperatura de ebullición y fusión),
solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades más.
Por ejemplo el alcohol etílico (componente de las bebidas alcohólicas) tiene, entre otras, las
siguientes propiedades específicas: densidad 0,79 g/ml, punto de fusión -144 ºC y punto de
ebullición 78,5 ºC.
Además, es incoloro, de olor característico y totalmente miscible con el agua. Otro ejemplo:
Cuando calentamos y evaporamos agua pura no queda ningún residuo y el líquido obtenido al
condensar el vapor agua sigue siendo agua pura.
Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades.
Las sustancias puras a su vez se clasifican en sustancias simples y sustancias compuestas.
En las sustancias simples encontramos a los elementos químicos, y en las sustancias compuestas
encontramos a los compuestos químicos.
Las sustancias simples pueden ser moleculares o atómicas, y no se descomponen en otras
sustancias distintas. Ejemplo: oxígeno, nitrógeno.
Los elementos son sustancias puras más simples. Están formados por el mismo tipo
átomos, y no pueden descomponerse. Se representan mediante símbolos.
El Ozono (O3) y el oxígeno molecular (O2) están formados por átomos de oxígeno.
Ejemplo: el elemento oro estará formado solamente por átomos de oro.
Los compuestos están formados por moléculas y éstas están formadas por unión de átomos
de distintos elementos. Todas las moléculas del mismo compuesto son iguales entre sí. Los
compuestos químicos pueden separarse por medios químicos.
Ejemplo: el agua pura estará formado solamente por moléculas de agua El agua puede
descomponerse en sus elementos Hidrógeno y Oxígeno por un medio químico (la electrólisis).

5. 1.1.2 Dispersión de Mezclas
1) Destilación.
La destilación es el procedimiento más utilizado para
la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza
siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas
no volátiles.
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la
primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se
condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al
de destilación.
2) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y
dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en
utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua
de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que
contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc.
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la
mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido,
lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la
parte superior.
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una
mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una
separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
5) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo
magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los
materiales se acerquen a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes
sea atraído y el resto no.
6) Cromatografía de Gases.
La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción,
que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de
gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda,
que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de
atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el
compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

6. 7) Cromatografía en Papel.
Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel
de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo
químico con el fin de poder revelar las manchas.
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera
especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados),
para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a
su superficie.
8) Decantación.
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más
denso
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera
especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados),
para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a
su superficie.
9) Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar
coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden
decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se
encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre
de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
10) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se
encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un
papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con
el tamaño de los poros adecuados.

7. 1.1.3 Caracterización de los estados de agregación: sólido,
cristalino, líquido, gas, vítreo y gel.
LÍQUIDO
Presenta las siguientes características:
 Cohesión menor (regular)
 Movimiento energía cinética.
 No poseen forma definida.
 Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
 En el frío se comprime, excepto el agua.
 Posee fluidez a través de pequeños orificios.
 Puede presentar difusión.
SÓLIDO
Presenta las siguientes características:
 Forma y volumen definidos
 Cohesión (atracción)
 Vibración
 Tienen forma definida o rígida
 No pueden comprimirse
 Resistentes a fragmentarse
 Poseen volumen definido
 No fluyen
 Algunos de ellos se subliman (yodo)

VITREO
Es un líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir. Estado vítreo
materiales amorfos, tanto orgánicos como inorgánicos. Muchas de las substancias que utilizamos
en nuestra vida diaria son estructuralmente materiales vítreos; tal es el caso de polímeros,
semiconductores y azúcares.
En términos generales, podemos definir a un vidrio como un líquido que ha perdido su
habilidad para fluir, o bien, como un material sólido amorfo con características estructurales de
líquido y que presenta una transición vítrea. La manera más fácil de formar un vidrio es enfriando
un líquido lo suficientemente rápido para evitar que la cristalización ocurra.
Para entender el proceso de transformación de líquido a vidrio se pueden monitorear los
cambios de entalpía o volumen en función de la temperatura. La figura 1 muestra cómo, al bajar la
temperatura de un líquido, dos cosas pueden ocurrir: 1) Si el líquido cristaliza, se observa una
discontinuidad en la propiedad observada a la temperatura de fusión (línea punteada),
correspondiente a una transformación de primer orden. 2) Si la cristalización es “ignorada”, el
líquido pasa a un estado metaestable superenfriado (línea gris obscuro) y la curva permanece con la
misma pendiente.
Al continuar enfriando llega un momento en que la pendiente de la curva sufre un cambio y
a esta temperatura se le conoce como temperatura de transición vítrea (Tg) y es a la temperatura a
la cual el vidrio es formado.

8. GEL
Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman
una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica.
GAS
Presenta las siguientes características:
 Cohesión mínima.
 Sin forma definida.
 Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
 Pueden comprimirse fácilmente.

9. 1.1.4 Cambios de estado
Se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de
agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el sólido, el
líquido y el gaseoso.
 Un cambio de estado es un proceso en el que
una sustancia pasa de un estado físico a otro.

Los cambios de estado que se producen en la
naturaleza tienen las siguientes características:
 Son cambios reversibles. Es decir, pueden
producirse tanto en un sentido como en el
opuesto.
 La masa se conserva en el proceso. Sin embargo,
el volumen no siempre se conserva.
Fusión
Sólido Liquido
Solidificación
Volatilización
Sólido Gas
Sublimación
Volatilización Los dos parámetros de los que depende que una
Sólido Vapor sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son
Sublimación temperatura y presión. La temperatura es una medida de la
energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un
aumento de temperatura o una reducción de la presión
favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras
Gasificación que un descenso de temperatura o un aumento de presión
Liquido Gas favorecen los cambios opuestos.
Licuación
Vaporización
Liquido Vapor
Condensación

10. 1.1.5 Clasificación de las sustancias naturales o semejanzas
en: Propiedades físicas, Propiedades químicas.
Clasificar las sustancias según se consideren naturales o artificiales es una tarea difícil
porque las fronteras entre unas y otras son difusas. Está claro que hay sustancias que son naturales
porque existen en la naturaleza, como es el caso del agua.
Pero, al lado de todas ellas, hoy se fabrican muchas sustancias en el laboratorio. Son las
sustancias sintéticas. Algunas de estas, aunque ya existan en la naturaleza, las sintetizamos en el
laboratorio.
Otras son sustancias totalmente nuevas que no tienen referente igual en la naturaleza,
como ocurre con algunos plásticos o medicamentos.
Sustancias puras: son aquellas que tienen propiedades constantes clasificadas en elementos
como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos
orgánicos.
Propiedades de las sustancias puras: Las sustancias puras están formadas por partículas
(átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos.
Tienen propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en los cambios de
estado temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y
numerosas propiedades más.
Por ejemplo el alcohol etílico (componente de las bebidas alcohólicas) tiene, entre otras, las
siguientes propiedades específicas:
- densidad 0,79 g/ml
- punto de fusión -114ºC
- punto de ebullición 78,5ºC
Además, es incoloro, de olor característico y totalmente miscible con el agua. Otro ejemplo:
Cuando calentamos y evaporamos agua pura no queda ningún residuo y el líquido obtenido al
condensar el vapor agua sigue siendo agua pura.
Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades.
Clasificación de las sustancias puras: las sustancias puras son de dos tipos: elementos y
compuestos. Ambos materiales son opticamente homogéneos y mantienen sus propiedades
características. Las sustancias puras pueden cambiar de estado físico sin alterar la naturaleza o
composición.

11. 1.1.6 Base experimental de la Teoría Cuántica y Estructura
Atómica
La Teoría Cuántica es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad
cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones
entre la materia y la radiación. Las bases de la Teoría fueron sentadas por el físico alemán Max
Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas
unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue
el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que
afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal
de una partícula subatómica. Con la teoría cuántica se han podido explicar las propiedades de los
átomos y moléculas, las reacciones entre ellos y sus consecuencias químicas.
¿Cómo pueden encontrarse los electrones en los átomos de forma que absorban y emitan
energía como cuantos? Para resolver esta pregunta, Bohr sugirió que los electrones deben hallarse
en órbitas de cierto tamaño, moviéndose a cierta velocidad. Entonces, los electrones deben tener
cierta energía. Si el electrón absorbe energía, se moverá en un orbital de mayor energía y más
alejada del núcleo. Si pierde energía, el electrón se moverá en otra órbita más cercana al núcleo. La
teoría cuántica indujo la idea de que los electrones en las orbitas, tienen una cantidad de energía
(se dice que los electrones se encuentran en ciertos niveles de energía). Bohr aplico estas ideas al
átomo de hidrógeno y calculo matemáticamente cual seria la frecuencia de la radiación emitida por
el hidrógeno, desafortunadamente, esa teoría no funciono también con elementos cuyos átomos
son más complejos que los del hidrógeno. Como resultado del trabajo teórico y experimental, se ha
llegado a desarrollar una representación de la estructura atómica, que explica en forma
satisfactoria los fenómenos químicos. Más que describir al electrón como si se encontrase en un
orbital perfectamente definido, la nueva teoría cuántica sugiere que existen en regiones que se
conocen como capas. Cada capa tiene la capacidad para contener a más de un electrón, aun cuando
existe un límite superior, dependiendo de la capa que sé este considerando. A diferencia de la
orbita, una capa tiene una ubicación menos definida alrededor del núcleo
ESTRUCTURA ATÓMICA
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa
de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón
es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

12. 1.1.7 Radiación del cuerpo
Consideremos una cavidad cuyas paredes están a una cierta temperatura. Los átomos que
componen las paredes están emitiendo radiación electromagnética y al mismo tiempo absorben la
radiación emitida por otros átomos de las paredes. Cuando la radiación encerrada dentro de la
cavidad alcanza el equilibrio con los átomos de las paredes, la cantidad de energía que emiten los
átomos en la unidad de tiempo es igual a la que absorben. En consecuencia, la densidad de energía
del campo electromagnético existente en la cavidad es constante.
A cada frecuencia corresponde una densidad de energía que depende solamente de la
temperatura de las paredes y es independiente del material del que están hechas.
Si se abre un pequeño agujero en el recipiente,
parte de la radiación se escapa y se puede analizar. El
agujero se ve muy brillante cuando el cuerpo está a alta
temperatura, y se ve completamente negro a bajas
temperaturas.
Históricamente, el nacimiento de la Mecánica Cuántica, se sitúa en el momento en el que
Max Planck explica el mecanismo que hace que los átomos radiantes produzcan la distribución de
energía observada. Max Planck sugirió en 1900 que:
1. La radiación dentro de la cavidad está en equilibrio con los átomos de las paredes que se
comportan como osciladores armónicos de frecuencia dada f.
2. Cada oscilador puede absorber o emitir energía de la radiación en una cantidad
proporcional a f. Cuando un oscilador absorbe o emite radiación electromagnética, su
energía aumenta o disminuye en una cantidad hf.
La segunda hipótesis de Planck, establece que la energía de los osciladores está cuantizada.
La energía de un oscilador de frecuencia f sólo puede tener ciertos valores que son 0, hf, 2hf
,3hf...nhf.
La distribución espectral de radiación es continua y tiene un máximo dependiente de la
temperatura. La distribución espectral se puede expresar en términos de la longitud de onda o de
la frecuencia de la radiación.

13. 1.1.8 Teoría Atómica de Bohr
El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo
atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular
del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la
órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, etc.) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la
primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas
órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace
cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de
menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
Por tanto, la energía absorbida o emitida será:
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares
que determinan diferentes niveles de energía.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en
el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares
alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía
posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.
Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número
cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7.
La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno.

14. 1.1.9 Estructura atómica:
Principio de dualidad, Principio de incertidumbre, Principio
de Aufbau, Principio de exclusión de Paula.
PRINCIPIO DE DUALIDAD
El Principio de la dualidad onda-corpúsculo. El hecho de que la luz tenga propiedades
tanto ondulatorias como de partículas sugirió a De Broglie que partículas muy pequeñas como el
electrón puedan tener propiedades ondulatorias en determinadas circunstancias. Él predijo que una
partícula de masa m y velocidad v debe tener asociada una onda cuya longitud es:
Esa idea se extendió y generalizó a toda la materia y así se determinó que toda partícula en
movimiento lleva asociada una onda con una longitud de onda determinada según la ecuación
anterior. Las partículas con masa muy grande tienen longitudes de onda muy pequeñas, mientras
que las partículas pequeñas, con una masa comparable a la constante de Plank, tienen longitudes
de onda apreciables.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
El Principio de incertidumbre de Heisemberg, uno de los principios fundamentales de la
mecánica cuántica es la imposibilidad de conocer con exactitud la trayectoria de un electrón en
torno a un núcleo.
El principio enunciado en 1927 nos dice que es imposible saber con exactitud la posición y la
cantidad de movimiento de una partícula. Consecuencia de este principio, es lógico pensar que la
teoría de Bohr es incorrecta y debemos sustituir el concepto de órbita por el de orbital, que indica
la probabilidad de hallar un electrón en una zona determinada.
FUNCIÓN DE ONDA
Una función de onda (Ψ) es una forma de describir el estado físico de un sistema de
partículas. Usualmente es una función compleja y de cuadrado integrable de las coordenadas
espaciales de cada una de las partículas. Las propiedades mencionadas de la función de onda
permiten interpretarla como una función de cuadrado integrable. La ecuación de Schrödinger
proporciona una ecuación determinista para explicar la evolución temporal de la función de onda y,
por tanto, del estado físico del sistema en el intervalo comprendido entre dos medidas (cuando se
hace una medida de acuerdo con el postulado IV la evolución no es determinista).

15. PRINCIPIO DE AUFBAU
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de
electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito químico Niels Bohr,
recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del
nombre del científico. También llamado popularmente, regla del serrucho.
La Regla del Serrucho es para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la
flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y
baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino sube a 3d para luego
bajar a 4p y 5s. Y así sucesivamente.
Se le llama la regla del serrucho, pues la acción de subir y bajar del modo descrito
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULA
No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos
iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines
diferentes.

16. 1.1.10 Configuraciones electrónicas: Regla de Hund
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Puesto que los electrones en los niveles de energía externos son responsables del
comportamiento químico de un elemento, es importante para la comprensión de la química conocer
la distribución de los electrones del átomo. Los electrones se distribuyen en los orbitales en el
orden que indica la edificación progresiva, según el principio de Pauli y obedeciendo la regla de
Hund. El número de electrones presentes en el átomo de un elemento es el número atómico y para
establecer su configuración electrónico debe ser igual a la suma de los exponentes.
REGLA DE HUND
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los
espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los
electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, que no se
cruzan. La partícula mini atómica es mas estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones
desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (spines opuestos o
antiparalelos).
También se denomina así a la regla de máxima multiplicidad de Hund cuando varios
electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en
donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines).
Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subcapa
deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. Es decir,
todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital
gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estar
desapareado del primero (espines opuestos o antiparalelos). Por ejemplo:
3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0
(px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1=....)
Así, los electrones en un átomo son asignados progresivamente, usando una configuración
ordenada con el fin de asumir las condiciones energéticas más estables. El principio de Aufbau
explica las reglas para llenar orbitales de manera de no violar la Regla de Hund.

17. 1.2 Periodicidad Química
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia
se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de
las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad
más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de
ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de
clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes
entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla
periódica que es utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos
DÖBEREINER
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa
atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes
entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del
yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es
intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una
primera clasificación coherente.
CHANCOURTOIS Y NEWLANDS
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los
elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las
octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica
comienza a ser diseñada.
MEYER
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen
atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros
elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869.
Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio
cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía
63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De
esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se
suceden representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba
convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y
180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convinción. El consiguió
además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las
propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio,
escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene
ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.

18. 1.2.1 Desarrollo de la tabla periódica moderna
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la
tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie
química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas
conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica
proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración
electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado
por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de
un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
La tabla periódica está ordenada en periodos y grupos o familias, en ella se ordenan los 118
elementos conocidos en la actualidad.
GRUPOS O FAMILIAS.- Los grupos se representan con las letras A y B, siendo el grupo
Al de los llamados representativos y el grupo B el de los elementos metálicos de transición.
GRUPO I A: Llamado de los metales alcalinos.
• Son elementos de colores blancos como la plata, blandos y ligeros, se funden a bajas
temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos y reaccionan con el aire, además no se encuentran
libres en la naturaleza.
• Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formando bases.
• Son agentes reductores fuertes.
• Presentan un e- en su último nivel de energía.
GRUPO II A: Llamados metales alcalino - térreos.
• Entran en la composición de las rocas corrientes, todos sus isótopos son radioactivos.
• Todos se pueden separar por electrólisis de sus sales fundidas.
• El berilio es utilizado en la fabricación de transmisiones, muelles y otras partes de maquinaria.
GRUPO III y IV A: Grupos del Boro y del Carbono.
• Poseen elementos metálicos y No metálicos.
• Presentan tres y cuatro e- en su último nivel de energía.
• El Boro es considerado elemento puente.
GRUPO V y VI A
• Los elementos sólidos y gaseosos existen en la naturaleza en más de una forma (alotropía).
• Presenta 5 o 6 e- en su último nivel de energía.
GRUPO VII A: Halógenos.
• El hidrógeno es único entre los elementos. Su núcleo consiste en un p+ alrededor del cual gira un
e-, se le agrupa con los metales alcalinos por su número atómico. Además es un gas activo.
• Tienen siete e- en su último nivel de energía, el término halógeno significa que producen sales.
GRUPO VIII A ó grupo cero. Gases nobles o inertes.
• Son constituyentes de la atmósfera en menos del 1%.
• Su configuración electrónica está totalmente saturada. No ceden ni absorben e-, debido a ésta
característica.

19. 1.2.2 Clasificación periódica de los elementos
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se
enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos
en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con
números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se
conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición.
Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos
grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una
línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales.
Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no
metales; reciben el nombre de metaloides.
Los METALES, Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y
dúctiles, tienen brillo característico.
LOS NO METALES, Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no
son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
LOS METALOIDES, intermedias entre Metales y No Metales.
Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA: Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles

20. 1.2.3 Propiedades atómicas y sus variaciones periódicas:
Carga nuclear efectiva, Radio atómico, Radio iónico,
Energía de ionización, Afinidad electrónica y
Electronegatividad.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
La carga nuclear efectiva es la carga que debiera tener el núcleo ya que en ausencia de otros
e- la atracción del núcleo sobre el e- considerado fuera de la misma que la atracción neta que
experimenta el - en el átomo real. Z*=Z-A. A lo largo de un periodo, la carga nuclear efectiva
sobre el e- + extorne aumenta con el nº atómico. A lo largo d un mismo grupo, la carga nuclear
efectiva sobre e- + externo es la misma. La energía de ionización, I, es la mínima energía necesaria
ya que un átomo neutro de X, en estado gaseoso y en estado electrónico fundamental, ceda un
electrón de su nivel externo y de un lugar a un ion monopositivo X+, también en estado gaseoso y
en su estado electrónico fundamental.( / ->) La afinidad electrónica, es la energía intercambiada en
el proceso x el q n átomo neutro X, en estado gaseoso y electrón, fundamental, recibe un electrón y
se transforma en un ion mononegativo X-, también gaseoso y estado electrónico, fundamental. La
electronegatividad d un elemento se define como la tendencia relativa de sus átomos ya atraer la e-
de otros átomos con los que están enlazados. (/ ->).
RADIO ATÓMICO
En función del tipo de enlace químico se definen también otros radios como el covalente
(generalmente para elementos no metálicos) y el iónico (para elementos metálicos). Situados ahora
en la tabla periódica, una sencilla regla nemotécnica para recordar el modo en que aumenta el radio
atómico es la siguiente:
El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la
tabla periódica.
Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos de un mismo elemento unidos entre
si. Es mayor al final de cada período, de manera que los electrones de los átomos de los elementos
que se encuentran más a la derecha de la tabla se encuentran más atraídos por el núcleo, de modo
que, como el número de niveles en el que se enlazan los átomos es el mismo, el radio disminuye.
Paralelamente a esto, en cada período aumenta en una unidad el número de capas en el que se
distribuyen los electrones del átomo, de manera que los átomos de los elementos de mayor período
tienen mayor radio. Como conclusión a esto, el radio atómico de un elemento aumenta de arriba a
abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
RADIO IÓNICO
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del
átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al
ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12) m o Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va
aumentando en la tabla de izquierda a derecha por los periodos y de arriba hacia abajo por los
grupos.
En el caso de cationes, la ausencia de uno o varios electrones disminuye la fuerza eléctrica
de repulsión mutua entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre
sí y al núcleo positivo del átomo del que resulta un radio iónico menor que el atómico.
En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso de carga eléctrica negativa
obliga a los electrones a alejarse unos de otros para restablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas,
de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.

21. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
El potencial de ionización o energía de ionización o EI es la mínima energía que hay que
suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado
gaseoso, para arrancarle un electrón. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo A(g) los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; EI, la energía
de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización
representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de
ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el
del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva
la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por
mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que
aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se
obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del
mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,
respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su
configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para
arrancar los electrones.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo acepta un
electrón y se convierte en un anión. Esta energía tiene valores positivos, cuando la energía es
absorbida, o negativos cuando es liberada.
Para elementos de un mismo periodo la afinidad electrónica depende de la carga nuclear
efectiva, la cual depende principalmente de la carga nuclear ya que la variación del efecto de
pantalla se desprecia. A mayor carga nuclear mayor carga nuclear efectiva y mayor afinidad
electrónica.
Para elementos que pertenecen a un mismo grupo la afinidad electrónica depende del efecto
de pantalla. La variación de la carga nuclear efectiva se desprecia pues la variación de la carga
nuclear y del efecto de pantalla es similar. A mayor efecto de pantalla menor es la afinidad
electrónica.
La fórmula correspondiente es:
Siendo A(g) un átomo neutro en estado gaseoso; un electrón y EA, la afinidad electrónica.
Cuando la afinidad electrónica es mayor a cero, el proceso sería endotérmico y cuando la
electroafinidad es menor a cero, el proceso sería exotérmico.
EA > 0 (proceso endotérmico); EA < 0 (proceso exotérmico)

22. ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los
electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se
clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de
enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las
electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la
escala de Linus Pauling:
 Iónico (diferencia superior o igual a 1,7)
 Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4)
 Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4)
→ Disminución del radio atómico → Aumento de la energía de ionización →
Aumento de electronegatividad →
Según Linus Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una
molécula, para atraer hacia sí los electrones. La electronegatividad de un elemento depende de su
estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un
mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula
en la que se encuentre. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede
determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad
electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da
electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables. E. G. Rochow y
A. L. Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un
electrón de un átomo enlazado.

23. 1.2.4 Propiedades químicas y su variación periódica:
Tendencias generales o por grupo.
La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar
Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 64 elementos
conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer)
con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la
Tabla periódica de Mendeleiev los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la
misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de
tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia se correspondían en los diferentes
periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos
son función periódica de sus pesos atómicos.
La noción de número atómico y la mecánica cuántica
La tabla periódica de Mendeléiev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las
décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las “tierras raras” y
los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para
compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con
propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio-
yodo, argon-potasio y cobalto-niquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos
atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry
Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley
comprobó que al representar la raiz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del
número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este
orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que
esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo. La explicación
que aceptamos actualmente de la “ley periódica” descubierta por los químicos de mediados del siglo
pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el
primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a
los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema
periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a
partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.
VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

24. 1.3 Elementos de importancia económica, industrial y
ambiental en la región o en el país.
ELEMENTO DE IMPORTANCIA ECONÓMICA:
Hidrogeno (H) los principales uso del hidrogeno son:
a) para la producción de amoniaco (N3H) por el proceso (Haber).
b) En la producción del ácido clorhídrico al combinarse con cloro, en la síntesis del
alcohol metilito (CH3OH) al combinar con monóxido de carbono. c) Refinación de petróleo. d)
Hidrogeno de aceite.
Boro (B) este no metal se utiliza como fertilizante foliar y edáfico.
Carbono (C) este metal es importante ya que forma parte de numerosos compuestos y
son importantes para la vida cotidiana del ser humano. También forma parte de las estructuras de
las grasas o lípidos de la cual la parte estructural esta formada por el glicerol y glicerina el cual es
un alcohol. El carbono también forma parte de las estructuras de ácidos nucleicos, vitaminas.
Nitrógeno (N) la mayor parte del nitrógeno se encuentra en el aire de la atmósfera y se
usa para fabricar amoniaco al combinarse con el hidrogeno en su forma liquida, el nitrógeno se
utiliza como congelante.
Oxigeno (O) este elemento también se encuentra en el aire de la atmósfera y es muy
importante en la vida del ser humano ya que el depende de su respiración. También se utiliza
ampliamente en la industria y también se utiliza en la soldadura autógena o acetilénica.
Flúor (F) los usos de los fluoruros principalmente el fluoruro de sodio se utiliza en la
fluoración del agua potable y en las pastas dentales para prevenir las caries.
Cloro (Cl) se utiliza para la elaboración de plástico disolvente, pesticidas, producto
farmacéutico, refrigerante y colorante. También se utiliza en la desinfección y para blaquiar
textiles.
Bromo (Br) los compuestos orgánicos que contienen bromo se utilizan como
intermediarios en las síntesis industriales de colorantes. Los bromuros inorgánicos se utilizan
como medicina en el blanqueo de tejidos y en fotografías bromuro de plata.
Yodo (I) sus compuestos no se usan tan extensamente como las de otros halógenos del
grupo 7ª y sus principales usos: productos farmacéuticos, pinturas, para fotografía en su forma de
yoduro de plata y también como desinfectantes.
ELEMENTO DE IMPORTANCIA INDUSTRIAL:
Aluminio, es resistente a la corrosión, se puede laminar e hilar por los que se emplea en
la construcción de vehículos, aviones y utensilios domésticos. Se extrae de la bauxita por reducción
electrolítica.
Cobalto, se emplea en la elaboración de aceros especiales debido a su alta resistencia al
calor, corrosión y fricción. Se emplea en herramienta mecánica de alta velocidad, imanes y
motores. En forma de polvo, se emplea como pigmento azul para el vidrio. Su isótopo radiactivo se
emplea en el Instituto Nacional de Investigación Nuclear (ININ) de México, por que produce
radiaciones gamma.
Mercurio, es resistente a la corrosión y un bueno conductor eléctrico. Se usa en la
fabricación de instrumentos de presión, baterías, termómetro, barómetro, amalgamas dentales,
sosa cáustica, medicamentos e insecticidas.

25. Antimonio, se utiliza, metal de imprenta, baterías y textiles.
Plata se emplea en la acuñación de monedas y manufacturas de vajillas y joyas, en
fotografías, aparatos eléctricos, aleaciones y soldaduras.
Cobre, usado principalmente como conductor eléctrico, en la elaboración de monedas y
aleaciones como el latón y bronce.
Plomo, se emplea para la fabricación de de barias y acumuladores, de pinturas,
soldaduras e investigaciones nucleares.
Hierro, se utiliza en la industria, el arte y la medicina. Para fabricar acero, cemento,
fundiciones de metales ferrosos, además es un componente importante de la sangre contenido en la
hemoglobina.
Oro, es el patrón monetario internacional, sus aleaciones se emplean en joyerías, y
ornamentos, piezas dentales y equipo científicos de elaboración. En la actualidad se ha
reemplazado por iridio y rutenio en la joyera, y en piezas dentales, por platino y paladio.
ELEMENTOS DE IMPORTANCIA AMBIENTAL:
Bromo, sus vapores contamina el aire, además sus compuestos derivados solo
lacrimógenos y venenosos.
Azufre, sus óxidos (SO2 Y SO3) contaminan el aire y mezclados con agua producen la
lluvia ácida. Algunas sustancias como los derivados clorados, sulfatos y ácidos son corrosivos, el
gas H2S es sumamente toxico y contamina el aire.
Cadmio, contamina el agua y el aire es constituyente de algunos fertilizantes que
contaminan el suelo.
Mercurio, contamina el agua, el aire y causa envenenamiento. Las algas lo absorben,
luego los peces y finalmente el hombre. Los granos lo retienen y como el hombre los ingiere, lo
incorpora a sus tejidos. También puede absorberse por la piel.
Antimonio, el envenenamiento por antimonio se produce por ingestión, inhalación de
vapor y principalmente por un gas llamado estibina.
Arsénico en general, todos sus compuestos y derivados son altamente tóxicos.
Fósforo, debido a que se emplea en la síntesis de pinturas, plaguicidas y fertilizantes,
contaminan el aire, el suelo y el agua.
Plomo, contaminan el aire, el agua y el suelo (produce graves daños a la agricultura), y
cuando se inhala o se ingiere como alimento, se acumula en el cuerpo y produce una enfermedad
conocida como saturnismo.
Cloro, sus vapores contaminan el aire y son corrosivos. En forma de clorato, contamina
el agua, además de forma mezcla explosiva con compuestos orgánicos que dañan el hígado y el
cerebro. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan al sistema nervioso.
Cromo, en su forma de cromato soluble contamina el agua. Sus compuestos son
perjudiciales para el organismo, pues destruyen todas las células.
Manganeso, los polvos y humos que contienen manganeso causan envenenamientos y
atrofian el cerebro, cuando se inhala, además de contaminar el agua.