Síntesis del agua. Elaborada por los alumnos del grupo 115b del CCH plantel Naucalpan.

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Colegio de Ciencias y
Humanidades plantel Naucalpan
Síntesis del agua
Equipo IV:
Avila Alexis
Chávez Melisa
Miranda Aline

2. Síntesis del
agua

3. Planteamiento:
¿Cómo crear H2O (agua) con
Hidrógeno y Oxígeno si su estado es
gaseoso?

4. Objetivo:
Construir un prototipo para la
síntesis del agua.
Realizar la síntesis del agua a partir
de dos elementos para producir un
compuesto.

5. Marco teórico:
El oxígeno es el elemento más activo y más importante para la vida orgánica.
El hidrógeno es uno de los constituyentes del agua, es el gas más ligero de los
conocidos, al arder en el aire se combina con el oxígeno y forma el agua.
La combinación de mezclas de hidrógeno y oxígeno en la proporción de 2:1 en
volumen se hace con explosión, a la mezcla en esta relación se llama mezcla
detonante.
Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen
dos o más elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción
química llamada síntesis. Un volumen medido de hidrógeno y otro de oxígeno
pueden mezclarse y por medio de energía de activación se lleva a cabo una
reacción de síntesis verificándose por la formación de agua en las paredes del
recipiente que contenía los gases.

6. Hipótesis:
Si creamos hidrógeno y oxígeno por
separado al unirlos y colocarles
fuego entonces se crea una explosión
creando agua.

7. Material:
Materiales
1 cuba hidroneumática
1 diurex
2 electrodos de niquel
2 caimanes
1 jeringa de 3 ml
1 mamila de juguete con chicles
1 eliminador de 12 volts
1 bial
Sustancias
H2O2 (Agua oxigenada)
Levadura de cerveza
NaCl (Cloruro de sodio )

8. Procedimiento:

9. Resultado:
Producción de oxígeno:
2H2O2
2H2O + O2
Levadura
Reacciones
Oxígeno
Hidrógeno y
oxígeno
El cerillo se
Se encendió
reanimó
mucho la flama.

10. Observaciones:
La reacción del hidrógeno con oxígeno fue mucho
mayor que la de oxígeno solo.
El agua con sal se volvió verde después de un
tiempo.
Si la mamila tenía aire no funcionaba la
reacción como debía.

11. Conclusión:
Sí se cumplió la hipótesis porque la
combinación de hidrógeno y oxígeno en la
proporción de 2:1 en volumen se provoca
una explosión pequeña.

12. Bibliografía:
Rincón Arce Álvaro. ABC Química 1 Segundo
Curso de Secundaria, editorial Herrero,
México, 1994.
Dominguez. Curso elemental de Química,
editorial Porrúa, México, 1965, 361 p.