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PROPIEDADES EXTENSIVAS E
INTENSIVAS DE LA MATERIA.
… Y LA DENSIDAD




  Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de
  sustancias diferentes ocupan distintos volúmenes, así notamos que el
  hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de
  goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite
  medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de
  densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado
  nos parecerá.
                          masa        Masa ( g) = Volumen x densidad
            Densidad :
                         volumen

                                                            ¿Y qué será
                                                              igual el
                                                             volumen?
                                                                          2
9/10/2012
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA

DENSIDAD.

Es la relación que existe entre la masa y el
volumen de un cuerpo, como ya se había
mencionado, su expresión matemática es:
d = m/v, Sus unidades son g/cm3 o g/mL.
El significado de estas siglas es: m = Masa, v =
volumen y d = densidad
Cada sustancia posee una densidad única y no
depende de la cantidad de masa y es diferente
para cada sustancia.
La densidad se define como el
            cociente entre la masa de un
            cuerpo y el volumen que ocupa. Es
            decir, se calcula dividiendo la masa
            de un cuerpo entre su volumen.




                                              4
9/10/2012
Son propiedades Físicas Intensivas como: la

densidad,   la     tenacidad,     la    conductividad

eléctrica   y      calorífica,     la     elasticidad,

maleabilidad, cambios de estado o químicas

como: la fuerza oxidante, la acidez o basicidad,

combustibilidad,    capacidad      de    combinación

(valencia), electronegatividad.
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA




CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.

Es la capacidad de los materiales de
conducir corriente eléctrica.
DUREZA

   Es la resistencia de un cuerpo a ser rayado o
                      deformado.
COMBUSTIBILIDAD .
Es la capacidad de ciertas
sustancias para poder arder
fácilmente.

ELECTRONEGATIVIDAD.

Fuerza para atraer electrones
por parte de un elemento
durante la formación de un
enlace.
MAGNETISMO.
Fenómeno que presentan
ciertos cuerpos de ser
atraídos por un campo
magnético.

MALEABILIDAD .
Facilidad  de   ciertos
materiales para poder
moldearse.
ELASTICIDAD.

Es la facilidad de un cuerpo
para estirarse por una
fuerza y volver a recuperar
su forma al desaparecer esa
fuerza. Este fenómeno lo
observamos           cuando
estiramos una liga.
ACIDEZ.

Es la característica
que presentan ciertas
sustancias       para
ceder protones.
OXIDACIÓN.

Facilidad de una sustancia
para perder electrones.
Por qué
    flotan los cuerpos…


La densidad de un cuerpo está relacionada con
su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si
su densidad es menor. Por eso la madera flota
sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque
el plomo posee mayor densidad que el agua
mientras que la densidad de la madera es menor,
pero ambas sustancias se hundirán en la
gasolina, de densidad más baja.
CÁLCULO DE LA DENSIDAD



                          Molécula de ácido acético
                                 CH3COOH

EJEMPLO.

Este método se puede utilizar para encontrar la
masa de 25 ml de ácido acético, en la literatura
química, se encuentra que la densidad del ácido
acético es 1,0439 g/mL.
Masa (g) = 25 ml x 1,0439 g/ml = 26 g
CÁLCULO DE LA DENSIDAD




                            Molécula de etilenglicol

EJEMPLO:                    HO – CH2 – CH2 – OH



El etilenglicol HO – CH2 – CH2 – OH, es
utilizado como anticongelante automotriz. Tiene
densidad de 1,1101 g/ml (o 1,1101 g/cm3). Cuál
es la masa en gramos de 60 L de etilenglicol ?
Nota, (60 Litros = 60000 ml = 60000 cm3)
SOLUCIÓN

Estrategia para la solución:

Se conoce la densidad y el volumen de la
muestra, recuerde que la densidad es la relación
entre la masa de la muestra y su volumen,
entonces masa = volumen x densidad. Por lo
tanto, para encontrar la masa de la muestra se
multiplica el volumen por la densidad.

Solución
60000 ml x 1,1101 g/ml = 66606 g
Para medir la temperatura se
han     desarrollado   varias
escalas termométricas. La
más        empleada        en
Latinoamérica es la escala
centígrada      o    Celsius,   Para medir
inventada por el astrónomo      la
                                temperatura
sueco Anders Celsius. En esta   se utiliza el
escala, el agua se congela a    termómetro
0ºC y entra en ebullición a
100ºC.
OTRA PROPIEDAD
         FÍSICA:
    LA TEMPERATURA


Otra propiedad útil de los elementos y los
compuestos es la temperatura a la cual se funde
el sólido (su punto de fusión) o hierve el líquido
(su punto de ebullición).

La temperatura es la propiedad de la materia que
determina si se puede transferir energía calorífica
de un cuerpo a otro y el sentido de dicha
transferencia.
ESQUEMA COMPARATIVO DE
                 ESCALAS DE TEMPERATURA



  Punto de
ebullición del
    agua




 Punto de
congelación
  del agua
PUNTO DE FUSIÓN

   Paso de una sustancia del estado sólido al
                      líquido.
     Es el punto intermedio, la temperatura
        exacta en que sucede lo anterior.
PUNTO DE EBULLICIÓN

 Paso de una sustancia del estado líquido al
                    gaseoso.
 Es el punto intermedio entre líquido y gas, la
     temperatura exacta en que sucede lo
                    anterior.
ESTAS SON OTRAS

               PROPIEDADES DE LA

             MATERIA, muy importantes




• LAS   PROPIEDADES QUÍMICAS: son aquellas
en las que las sustancias se transforman en
otras, debido a que los átomos que componen
las moléculas se separan formando nuevas
moléculas.
Existe un cambio químico
cuando una o varias sustancias
se transforman en otras
FENÓMENOS FÍSICOS Y
        QUÍMICOS, ¿QUÉ SON CADA
             UNO DE ELLOS?



FENÓMENO FÍSICO: es aquel que tiene lugar sin
transformación de materia. Cuando se conserva la
sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los
cambios de estado y también patear una pelota,
romper una hoja de papel. En todos los casos,
encontraremos que hasta podría cambiar la forma,
como cuando rompemos el papel, pero la sustancia
se conserva, seguimos teniendo papel.
FENÓMENO QUÍMICO: es aquél
que     tiene     lugar     con
transformación de materia.
Cuando no se conserva la
sustancia original. Ejemplos:

cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en
cualquier reacción química. En todos los casos,
encontraremos que las sustancias originales han
cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.
9/10/2012
            26
RESUMIENDO
                                                                    Sólido
                                Se puede                   que      Líquido
                    Materia                    Estados
                                encontrar                  son        Gas
Posee una
                                Esta formada                        Plasma
 Estructura                     por

Que determina sus       Átomos              Moléculas            Iones
 Propiedades
                        formados por

        Como                    Núcleo                  Envoltura
    Físicas
                       En el que se encuentran       Donde están los
  Químicas
  Extensivas                                            Electrone
                    Protones           Neutrones
                                                            s
  Intensivas
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            28
EJERCICIO
                                          Cuál será el estado
                                          físico de las
                                          siguientes
                              PUNTO DE
                 PUNTO DE
SUSTANCIA
                 FUSIÓN ºC
                             EBULLICIÓN   sustancias a 100º C:
                                 ºC
Nitrógeno    - 210           -196         nitrógeno (N),
Hierro       1,535           3,000        aluminio (Al), plomo
Oxígeno      - 218           -183         (Pb), cobre (Cu)?
Agua         0               100
Etanol       -117            78.5
Aluminio     660             2,470
Plomo        327             1,744.
Cobre        1,083           2,595
¿Cuáles son las propiedades específicas o
intrínsecas de la materia?.
¿Cuál es la diferencia entre propiedades físicas y
químicas de la materia?
¿Qué diferencia encuentras entre materia y material?
¿Cómo diferenciamos un material de otro?
9/10/2012



TAREA:

DEBES ENTREGARLA EN HOJAS BLANCAS, CON
NOMBRE, GRUPO Y NUMERO DE LISTA.




                                         31
9/10/2012
            32
Medición de un solido y un líquido

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    9/10/2012
                                                                                    33
Realizado por:

            Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas.

            CIENCIAS III

            Escuela Secundaria Técnica # 107
            2012©almamaitébarajascárdenas.




                                                 34
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Propiedadesextensivaseintensivasdelamateria 2

  • 2. … Y LA DENSIDAD Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupan distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá. masa Masa ( g) = Volumen x densidad Densidad : volumen ¿Y qué será igual el volumen? 2 9/10/2012
  • 3. PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA DENSIDAD. Es la relación que existe entre la masa y el volumen de un cuerpo, como ya se había mencionado, su expresión matemática es: d = m/v, Sus unidades son g/cm3 o g/mL. El significado de estas siglas es: m = Masa, v = volumen y d = densidad Cada sustancia posee una densidad única y no depende de la cantidad de masa y es diferente para cada sustancia.
  • 4. La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Es decir, se calcula dividiendo la masa de un cuerpo entre su volumen. 4 9/10/2012
  • 5. Son propiedades Físicas Intensivas como: la densidad, la tenacidad, la conductividad eléctrica y calorífica, la elasticidad, maleabilidad, cambios de estado o químicas como: la fuerza oxidante, la acidez o basicidad, combustibilidad, capacidad de combinación (valencia), electronegatividad.
  • 6. PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA. Es la capacidad de los materiales de conducir corriente eléctrica.
  • 7. DUREZA  Es la resistencia de un cuerpo a ser rayado o deformado.
  • 8. COMBUSTIBILIDAD . Es la capacidad de ciertas sustancias para poder arder fácilmente. ELECTRONEGATIVIDAD. Fuerza para atraer electrones por parte de un elemento durante la formación de un enlace.
  • 9. MAGNETISMO. Fenómeno que presentan ciertos cuerpos de ser atraídos por un campo magnético. MALEABILIDAD . Facilidad de ciertos materiales para poder moldearse.
  • 10. ELASTICIDAD. Es la facilidad de un cuerpo para estirarse por una fuerza y volver a recuperar su forma al desaparecer esa fuerza. Este fenómeno lo observamos cuando estiramos una liga.
  • 11. ACIDEZ. Es la característica que presentan ciertas sustancias para ceder protones.
  • 12. OXIDACIÓN. Facilidad de una sustancia para perder electrones.
  • 13. Por qué flotan los cuerpos… La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor. Por eso la madera flota sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque el plomo posee mayor densidad que el agua mientras que la densidad de la madera es menor, pero ambas sustancias se hundirán en la gasolina, de densidad más baja.
  • 14. CÁLCULO DE LA DENSIDAD Molécula de ácido acético CH3COOH EJEMPLO. Este método se puede utilizar para encontrar la masa de 25 ml de ácido acético, en la literatura química, se encuentra que la densidad del ácido acético es 1,0439 g/mL. Masa (g) = 25 ml x 1,0439 g/ml = 26 g
  • 15. CÁLCULO DE LA DENSIDAD Molécula de etilenglicol EJEMPLO: HO – CH2 – CH2 – OH El etilenglicol HO – CH2 – CH2 – OH, es utilizado como anticongelante automotriz. Tiene densidad de 1,1101 g/ml (o 1,1101 g/cm3). Cuál es la masa en gramos de 60 L de etilenglicol ? Nota, (60 Litros = 60000 ml = 60000 cm3)
  • 16. SOLUCIÓN Estrategia para la solución: Se conoce la densidad y el volumen de la muestra, recuerde que la densidad es la relación entre la masa de la muestra y su volumen, entonces masa = volumen x densidad. Por lo tanto, para encontrar la masa de la muestra se multiplica el volumen por la densidad. Solución 60000 ml x 1,1101 g/ml = 66606 g
  • 17. Para medir la temperatura se han desarrollado varias escalas termométricas. La más empleada en Latinoamérica es la escala centígrada o Celsius, Para medir inventada por el astrónomo la temperatura sueco Anders Celsius. En esta se utiliza el escala, el agua se congela a termómetro 0ºC y entra en ebullición a 100ºC.
  • 18. OTRA PROPIEDAD FÍSICA: LA TEMPERATURA Otra propiedad útil de los elementos y los compuestos es la temperatura a la cual se funde el sólido (su punto de fusión) o hierve el líquido (su punto de ebullición). La temperatura es la propiedad de la materia que determina si se puede transferir energía calorífica de un cuerpo a otro y el sentido de dicha transferencia.
  • 19. ESQUEMA COMPARATIVO DE ESCALAS DE TEMPERATURA Punto de ebullición del agua Punto de congelación del agua
  • 20. PUNTO DE FUSIÓN  Paso de una sustancia del estado sólido al líquido.  Es el punto intermedio, la temperatura exacta en que sucede lo anterior.
  • 21. PUNTO DE EBULLICIÓN  Paso de una sustancia del estado líquido al gaseoso.  Es el punto intermedio entre líquido y gas, la temperatura exacta en que sucede lo anterior.
  • 22. ESTAS SON OTRAS PROPIEDADES DE LA MATERIA, muy importantes • LAS PROPIEDADES QUÍMICAS: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas.
  • 23. Existe un cambio químico cuando una o varias sustancias se transforman en otras
  • 24. FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, ¿QUÉ SON CADA UNO DE ELLOS? FENÓMENO FÍSICO: es aquel que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.
  • 25. FENÓMENO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
  • 26. 9/10/2012 26
  • 27. RESUMIENDO Sólido Se puede que Líquido Materia Estados encontrar son Gas Posee una Esta formada Plasma Estructura por Que determina sus Átomos Moléculas Iones Propiedades formados por Como Núcleo Envoltura Físicas En el que se encuentran Donde están los Químicas Extensivas Electrone Protones Neutrones s Intensivas
  • 28. 9/10/2012 28
  • 29. EJERCICIO Cuál será el estado físico de las siguientes PUNTO DE PUNTO DE SUSTANCIA FUSIÓN ºC EBULLICIÓN sustancias a 100º C: ºC Nitrógeno - 210 -196 nitrógeno (N), Hierro 1,535 3,000 aluminio (Al), plomo Oxígeno - 218 -183 (Pb), cobre (Cu)? Agua 0 100 Etanol -117 78.5 Aluminio 660 2,470 Plomo 327 1,744. Cobre 1,083 2,595
  • 30. ¿Cuáles son las propiedades específicas o intrínsecas de la materia?. ¿Cuál es la diferencia entre propiedades físicas y químicas de la materia? ¿Qué diferencia encuentras entre materia y material? ¿Cómo diferenciamos un material de otro?
  • 31. 9/10/2012 TAREA: DEBES ENTREGARLA EN HOJAS BLANCAS, CON NOMBRE, GRUPO Y NUMERO DE LISTA. 31
  • 32. 9/10/2012 32
  • 33. Medición de un solido y un líquido http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/material es/propiedades/pesarsolid.swf Medir la Masa de líquidos http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/material es/propiedades/pesarliq.swf Volumen. Medición de líquidos y sólidos. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/material es/propiedades/medirvol.swf Densidad http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/material es/propiedades/densidad.swf Temperatura http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiale /propiedades/tempe.swf 9/10/2012 33
  • 34. Realizado por: Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas. CIENCIAS III Escuela Secundaria Técnica # 107 2012©almamaitébarajascárdenas. 34 9/10/2012