L’UNIVERS MATÉRIEL
CHAPITRE 2
NOM : _____________________
FOYER : _______
DOCUMENT DE L’ENSEIGNANT
2014-2015
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 2
TABLES DES MATIÈRES
Changements physiques.................................
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 3
CHANGEMENTS PHYSIQUES
Définition
Un changement physique est une transfo...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 4
Le découpage du papier. Même si on
coupe du papier, ce sera toujours du...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 5
CHANGEMENTS CHIMIQUES
Définition
Un changement chimique est une transfo...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 6
La combustion d’une chandelle. La mèche, en
se consumant, se transforme...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 7
LES REACTIONS CHIMIQUES
Définition
Une réaction chimique se produit lor...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 8
Décomposition
Réaction chimique pendant laquelle une substance se sépar...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 9
Combustion
Réaction chimique entre une substance et l’air, ce qui produ...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 10
LA LOI DE LA CONSERVATION DE LA MATIERE
On fait bruler 2,4 kg de bois ...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 11
Une cannette de boisson gazeuse pèse précisément 376 g. On
ouvre la ca...
Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 12
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Nc univers matériel chapitre 2

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Nc univers matériel chapitre 2

  1. 1. L’UNIVERS MATÉRIEL CHAPITRE 2 NOM : _____________________ FOYER : _______ DOCUMENT DE L’ENSEIGNANT 2014-2015
  2. 2. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 2 TABLES DES MATIÈRES Changements physiques.............................................................................................................................................3 Changements chimiques ............................................................................................................................................5 Les réactions chimiques .............................................................................................................................................7 La loi de la conservation de la matière.......................................................................................................................9 La loi de la conservation de la matière.....................................................................................................................10
  3. 3. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 3 CHANGEMENTS PHYSIQUES Définition Un changement physique est une transformation qui ne change ni la nature ni les propriétés caractéristiques de la matière.  Aucune nouvelle substance n’est produite.  Les molécules demeurent les mêmes.  C’est souvent un processus réversible. La glace qui fond. Même si l’eau passe de l’état solide à l’état liquide, c’est toujours de l’eau (H2O). On peut recongeler l’eau pour en refaire de la glace (réversibilité). Exemple 1 Un ballon qui se dégonfle. Le ballon n’a que changé de forme. On peut le gonfler et le dégonfler, ce sera toujours un ballon. Exemple 2
  4. 4. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 4 Le découpage du papier. Même si on coupe du papier, ce sera toujours du papier. Les propriétés du papier restent les mêmes. On n’est pas en présence d’une nouvelle substance. Exemple 3 Le moulage. Lorsqu’on moule une substance, on ne fait que la changer de forme. On ne modifie pas la nature de la substance. Si c’est du plâtre, cela restera du plâtre lorsqu’on le démoulera. Exemple 4
  5. 5. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 5 CHANGEMENTS CHIMIQUES Définition Un changement chimique est une transformation qui change la nature et les propriétés caractéristiques de la matière. De nouvelles substances sont produites. Il y a cinq indices qui peuvent aider à distinguer si un changement est de nature physique ou chimique :  Le dégagement d’un gaz. La présence d’effervescence dans un liquide.  La formation d’un précipité. Une substance solide apparaît lors du mélange de deux liquides.  Un changement de couleur. Ce changement indique qu’une nouvelle substance est produite.  Un dégagement (exothermique) ou une absorption (endothermique) de chaleur. Il y aura modification de la température lors de la formation de nouvelles substances.  L’émission de lumière. De l’énergie lumineuse est émise lors de la réaction. Ces indices ne doivent pas être tous présents en même temps pour qu’on soit en présence d’un changement chimique.
  6. 6. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 6 La combustion d’une chandelle. La mèche, en se consumant, se transforme en d’autres substances qui ont des propriétés différentes. Exemple 1 Une banane qui mûrit. Le murissement de la banane produit d’autres substances qui changent la nature de la banane. Exemple 2 La rouille. Lorsque le fer rouille, sa nature est totalement modifiée. Il devient friable, cassant et change de couleur. Exemple 3 La cuisson. Lors de la cuisson, les aliments se modifient pour changer leur texture, leur couleur et leur goût. Exemple 4
  7. 7. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 7 LES REACTIONS CHIMIQUES Définition Une réaction chimique se produit lorsque deux ou plusieurs substances, les réactifs, interagissent et se transforment en nouvelles substances, les produits. HCl + NaOH NaCl + H20 Réactifs Se transforme en Produits Il existe 4 types de réaction chimiques :  La synthèse  La décomposition  L’oxydation  La combustion Synthèse Au cours de cette réactions, deux ou plusieurs substances s’associent pour former une substance plus complexe. CO2 + H2O + énergie solaire C6H12O6 + O2 Dioxyde de carbone + eau + É. Solaire Glucose + Oxygène Exemple Illustration  La photosynthèse
  8. 8. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 8 Décomposition Réaction chimique pendant laquelle une substance se sépare en substances plus simples. H2O + énergie électrique H2 + O2 Eau dihydrogène + dioxygène Exemple Illustration  Électrolyse de l’eau Oxydation Réaction chimique entre une substance et l’oxygène de l’air. Fe + O2 Fe2O3 Fer + oxygène Trioxyde de difer Exemple Illustration  Rouille  Pomme qui brunit
  9. 9. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 9 Combustion Réaction chimique entre une substance et l’air, ce qui produit une grande quantité de chaleur. C3H8 + O2 CO2 + H2O + énergie thermique Propane + oxygène Dioxyde de carbone + eau + Chaleur Exemple Illustration  La combustion du propane LA LOI DE LA CONSERVATION DE LA MATIERE Définition Dans tout changement, qu’il soit physique ou chimique, la quantité de matière reste toujours la même. La masse de la matière ne change pas. C’est ce qu’on appelle la « la conservation de la matière ». «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794)
  10. 10. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 10 LA LOI DE LA CONSERVATION DE LA MATIERE On fait bruler 2,4 kg de bois dans un poêle à combustion lente. Lorsque la combustion est complètement terminée, on recueille les cendres et on les pèse. La masse des cendres est de 1,3 kg. Selon le principe de Lavoisier, quelle quantité manque-t-il et où se trouve- t-elle ? Exemple 1 Dans la réaction chimique suivante, trouve la quantité manquante. CO2 + H2O C6H12O6 + O2 Exemple 2 20 g 2 g ? 7 g
  11. 11. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 11 Une cannette de boisson gazeuse pèse précisément 376 g. On ouvre la cannette et on la laisse reposer au frigo 30 minutes. On pèse de nouveau la cannette et son contenu et on se rend compte qu’elle ne pèse plus que 366 g. Si on néglige l’évaporation du liquide, qu’est il arrivé au 10 g manquant ? Exemple 3
  12. 12. Collège Notre-Dame Science et technologie 2 page 12 NOTES SUPPLEMENTAIRES

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