Leyes de los gases

Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que su temperatura aumenta un grado centígrado o un grado kelvin (cuyas divisiones tienen la misma magnitud) por lo que se considera el valor 1/273 como el coeficiente de dilatación de los gases. Dado que en el S.I las temperaturas de estos se miden en kelvin.

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Las leyes que rigen esta transformacion son:

[object Object],[object Object],Cuando un gas es sometido a una transformación en la cual su temperatura se mantiene constante se dice que esta es una transformación isotérmica, y solo observamos variaciones en su presión

“ Ley de Boyle & Mariotte’’ ,[object Object]

ECUACION: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Dada la definición anterior el producto del volumen y la presión es constante: P V= K Para un estado inicial y uno final:

Problema . ,[object Object],5 N --------- m² DATOS: V1=2.6 m³ V2=1.O m³ P2=5x10 5 N --------- m² FORMULA: P1 V1= P2 V2 P1=P2 V2 --------- V1 PROCEDIMIENTO: P1= 5x10 5 N --------- m² (1.0 m³) ----------------------------- 2.6 m³ N --------- m² RESULTADO: P1=192307.69

LEY DE AVOGADRO Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.

[object Object],Cuando la presión y temperatura son constantes En donde: V= Volumen. n= Numero de moléculas de gas. K= Constante de proporcionalidad. V= n k

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye .

Considerando volúmenes iguales de 2 gases diferentes (nitrógeno y oxigeno) a igual temperatura inicial, al elevar ambos hasta la máxima temperatura y mantener constante su presión, los dos gases presentaran igual volumen final, debido a que ambos tienen el mismo coeficiente de dilatación.

“ Ley de Gay-Lussac’’ ,[object Object],ECUACION: Para dos estados (inicial y final) (1) V1/T1= K (2) V2/ T2=K

Problema: ,[object Object],[object Object],T1 =70+273=343 o K T2 =7+273=280 o K V2=60 m³ V1=? ---- ----- V1=V2 T1 T2 V1=V2 T1 T2 ---------- V1=60 m³ (340 o k) 280 = 20580 m³ 280 V1= 73.5 m³ ------------------ ------------ RESULTADO:

[object Object],ECUACION: P1/ T1 = K para un estado inicial y uno final : P1/T1=K P2/T2=K Igualando: A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.

Problema : ,[object Object],DATOS: T1 =30+273=303 K P1 =3.1 atm P2=2.21 atm T2=? FORMULA: T2= P2 T1 ---------- P1 PROCEDIMIENTO: T2= ---------------------- 3.1 atm (303 k) 2.21 atm T2=425.02 k T2= 425.02-273 T2=152.01 o C T2=152.01 o C RESULTADO:

Mapa conceptual Gases Magnitudes físicas Presión (p) Volumen (v) Temperatura (T) Leyes AVOGADRO Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas . BOYLE & MARIOTTE El Volumen de un gas es inversamente proporcional a la Presión que soporta. (Temperatura y cantidad de materia constante. GAY-LUSSAC Para una masa dada dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante . CHARLES Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta V= n k

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Equipo 4

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