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Forças Intermoleculares

 Quando duas moléculas se aproximam há uma interação
  de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força
  entre elas. É o que chamamos de força intermolecular.
  Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo
  da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de
  quão polares elas são.

 Observação importante: A teoria cinética dos gases
  assume que a distância entre as moléculas é tão grande
  que não existe força de atração entre elas. Em estado
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 Forças íon-Dipolo: A hidratação é um exemplo de interação

                             
  íon-dipolo, pois a molécula de água é polar, tem dois pares de
  elétrons que não estão fazendo ligações. Quando um íon está
  em uma solução contendo água, um certo número de
  moléculas de água irão se ligar a esta íon, por causa das
  diferenças de cargas entre as moléculas de água e o íon.
   As interações íon-dipolo são fortes para íons com carga
  elevada. Em consequência, os cátions pequenos com carga
  elevada formam, frequentemente, compostos hidratados.
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 Forças Dipolo-Dipolo: Ocorre entre moléculas polares da
  mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas
  polares. As moléculas polares participam de interações
  dipolo-dipolo, que decorrem da atração entre as cargas
  parciais de suas moléculas. As interações dipolo-dipolo
  são mais fracas do que as forças entre íons e caem
  rapidamente com a distância, especialmente nas fases
  líquida e gás, em que as moléculas estão em rotação.

Imagem forças dipolo-dipolo.
 Forças de London: Intuitivamente podemos pensar que não
  existem interações atrativas entre moléculas não polares, esta
                             
  ideia é errada, sabemos que os elétrons não são
  estáticos, com posições bem definidas no espaço, muito pelo
  contrário, a todo momento eles estão se movimentando a
  uma velocidade próxima a velocidade da luz. Devido a este
  intenso movimento, ao redor do núcleo de um átomo temos
  o que chamamos de densidade eletrônica, pois se
  pudéssemos tirar uma foto de um átomo, iriamos ver uma
  nuvem de elétrons, e esta nuvem pode se deslocar fazendo
  que por algum instante a molécula fique com um polo
  negativo e parte de seu núcleo timidamente exposto, esta
  pequena exposição do núcleo gera um polo positivo na
                            molécula.

 Este simples deslocamento da nuvem eletrônica é o
  suficiente para que haja interações entre moléculas, uma
  vez que basta uma molécula ter um dipolo
  instantâneo, para que induza as outras moléculas a
  também terem dipolos instantâneos e assim interagirem
  entre si.

Interação (dipolo-dipolo induzido) do gás hidrogênio.

 Forças de Hidrogênio: Apesar do nome, a ligação de
  hidrogênio não é uma ligação covalente. Ela é uma atração
  intermolecular, na qual um átomo de hidrogênio fica entre
  dois átomos pequenos, fortemente eletronegativos, que tem
  pares isolados de elétrons, principalmente N, O ou F.
  Comumente uma das moléculas deve ter um grupo O-H, N-H,
  ou H-F, que cede o átomo H, e a outra, um átomo O, N ou F
  que cede o par isolado de elétrons.

Bons Estudos!

                                     
 Trabalho final realizado para a disciplina de Didática.
 Professor(a) Rachel Colacique.
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  • 2.   Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.
  • 3.   Observação importante: A teoria cinética dos gases assume que a distância entre as moléculas é tão grande que não existe força de atração entre elas. Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a força atrativa pode ser observada.
  • 4.  Forças íon-Dipolo: A hidratação é um exemplo de interação  íon-dipolo, pois a molécula de água é polar, tem dois pares de elétrons que não estão fazendo ligações. Quando um íon está em uma solução contendo água, um certo número de moléculas de água irão se ligar a esta íon, por causa das diferenças de cargas entre as moléculas de água e o íon. As interações íon-dipolo são fortes para íons com carga elevada. Em consequência, os cátions pequenos com carga elevada formam, frequentemente, compostos hidratados.
  • 6.   Forças Dipolo-Dipolo: Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas polares. As moléculas polares participam de interações dipolo-dipolo, que decorrem da atração entre as cargas parciais de suas moléculas. As interações dipolo-dipolo são mais fracas do que as forças entre íons e caem rapidamente com a distância, especialmente nas fases líquida e gás, em que as moléculas estão em rotação.
  • 8.  Forças de London: Intuitivamente podemos pensar que não existem interações atrativas entre moléculas não polares, esta  ideia é errada, sabemos que os elétrons não são estáticos, com posições bem definidas no espaço, muito pelo contrário, a todo momento eles estão se movimentando a uma velocidade próxima a velocidade da luz. Devido a este intenso movimento, ao redor do núcleo de um átomo temos o que chamamos de densidade eletrônica, pois se pudéssemos tirar uma foto de um átomo, iriamos ver uma nuvem de elétrons, e esta nuvem pode se deslocar fazendo que por algum instante a molécula fique com um polo negativo e parte de seu núcleo timidamente exposto, esta pequena exposição do núcleo gera um polo positivo na molécula.
  • 9.   Este simples deslocamento da nuvem eletrônica é o suficiente para que haja interações entre moléculas, uma vez que basta uma molécula ter um dipolo instantâneo, para que induza as outras moléculas a também terem dipolos instantâneos e assim interagirem entre si.
  • 11.   Forças de Hidrogênio: Apesar do nome, a ligação de hidrogênio não é uma ligação covalente. Ela é uma atração intermolecular, na qual um átomo de hidrogênio fica entre dois átomos pequenos, fortemente eletronegativos, que tem pares isolados de elétrons, principalmente N, O ou F. Comumente uma das moléculas deve ter um grupo O-H, N-H, ou H-F, que cede o átomo H, e a outra, um átomo O, N ou F que cede o par isolado de elétrons.
  • 12.
  • 13. Bons Estudos!   Trabalho final realizado para a disciplina de Didática.  Professor(a) Rachel Colacique.  Imagens retiradas do Google.