1. Fuerzas intermoleculares

2. Estados de la materia Los gases: gran distancia que los separa y por lo tanto no hay interacción entre las moléculas. Gran espacio -> se comprimen baja densidad. Fuerzas débiles -> se expanden Líquidos Poco espacio entre las moléculas -> no se comprimen y tienen mayores densidades Sólidos Tienen muy poco espacio entre las moléculas Son rígidos http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc

3. Estados de la materia

4. Cambios de estado http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm

5. Fuerzas Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas de atracción entre las moléculas. Ejercen mayor influencia en líquidos y en sólidos. Responsables de las propiedades macroscópicas de la materia Punto de fusión Punto de ebullición densidad Fuerzas intramoleculares: mantienen juntos a los átomos en una molécula

6. Fuerzas Fuerzas intramoleculares > fuerzas intermoleculares Romper dos enlaces O-H de 1 mol de agua se requieren 930 kJ Evaporar 1mol de agua 41 kJ

7. Tipos de fuerzas Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo inducido Fuerzas de dispersión Ion -dipolo Puentes de hidrógeno Dipolo-dipolo particularmente fuerte Van der Waals

8. Fuerzas dipolo-dipolo Son fuerzas de atracción entre moléculas polares. Las moléculas que interviene deben tener momento dipolar. A mayor momento dipolar, mayor fuerza

9. Fuerzas dipolo-dipolo

10. Fuerzas ion-dipolo Interacción explicada por la ley de coulomb. Relaciona la atracción de un ion (catión o anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende de la carga y el tamaño del ion y de la magnitud del momento dipolar (μ) y el tamaño de la molécula.

11. Fuerzas ion-dipolo NaCl(s) + H2O -> NaCl(ac) Los iones Na+ y Cl- se rodean por moléculas de agua. H20 μ = 1,87 D CCl4μ = 0

12. Fuerzas de dispersión Sustancias No polares Dipolo inducido Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas. Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar. La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.

13. Fuerzas de dispersión

14. Fuerzas de dispersión Fuerzas de dispersión de London Fuerzas de dispersión aumenta con la masa molar. Mayor fuerza de dispersión # de e- > Masa molar > Menos atraídos por el núcleo

15. Ejemplo HBr y H2S CBr4 y Cl2 I2 y NO3-

16. Enlace de hidrógeno Es un tipo de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de una enlace polar como: N-H O-H F-H --- A H A --- A H B Puente de hidrógeno Puente de hidrógeno

17. Enlace de hidrógeno Energía: 40 kJ/mol El N, O y F tienen pares libres para interactuar en el puente de hidrógeno. Gran importancia en las propiedades de muchos compuestos.

18. Enlace de hidrógeno

19. Ejemplo Cuales de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con agua: HCOOH CH4 CH3-O-CH3 F- Na+