2. 1. LOS ESTADOS DE LA
MATERIA Y SUS PROPIEDADES
• La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y
gaseoso.
• Tiene unas propiedades generales que nos permite
reconocerla:
1. Está formada por partículas.
2. Tiene inercia y extensión.
3. Tiene temperatura.
• Los estados sólido, líquido y gaseoso presentan otras
características que permiten diferenciarlos.
3. ESTRUCTURA DE LA MATERIA:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas, en
continuo movimiento y unidas entre sí por fuerzas de
interacción eléctricas. La ordenación de estas partículas en
las sustancias y las fuerzas con las que se atraen son
diferentes para cada uno de los estados en los que puede
encontrarse la materia.
• Sólidos: las partículas están ordenadas (forman cristales) y
muy próximas entre sí, por lo que se atraen con mucha
fuerza. Vibran con mayor o menor amplitud en función de la
temperatura.
• Líquidos: sus partículas están algo más separadas que en los
sólidos (las fuerzas atractivas son menores). Están
desordenas y mientras unas vibran, otras se desplazan y
chocan entres sí.
4. • Gases: las partículas están muy separadas y casi no se
atraen. Se desplazan, chocan entre sí y con las paredes
del recipiente a elevadas velocidades.
l
5. ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS
• Dilatación y contracción: cuando calentamos un sólido su
volumen aumenta, si la temperatura baja el sólido se
contrae. Esto se debe a que el estado de vibración de las
partículas crece al aumentar la T y disminuye al bajar la T.
• Incompresibilidad: cuando ejercemos fuerzas sobre ellos
conservan su volumen (partículas muy próximas)
• Algunos presentan formas poliédricas (cristales)
• Dureza; se mide por la dificultad en rayarlo.
• Elasticidad
6. ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS
• Fluidez: se adaptan a la forma del recipiente que los
contienen y fluyen a través de orificios y tuberías.
• Incompresibilidad.
• Viscosidad: Mide el grado de fluidez de un líquido.
7. ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES
• Invisibilidad: debido a que sus partículas están muy
separadas.
• Expansión ocupan todo el volumen disponible, y lo hace tanto
si el recipiente está vacío como si contiene otros gases
(difusión). Es debido a que las partículas se mueven en línea
recta hasta que chocan.
• Compresibilidad: ya que sus partículas están muy separadas
unas de otras.
• Ejercen presión: debido a los choques de las partículas
entre ellas y con las paredes del recipiente.
8. 2. LOS CAMBIOS DE ESTADO EN
LA MATERIA
• La temperatura es una magnitud física que nos indica el
estado de agitación o de movimiento de las partículas de los
cuerpos. Se mide con el termómetro y la unidad que se usa
habitualmente el grado centígrado (ºC)
• Los cambios de estado dependen de la temperatura. Al
aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las
partículas hasta vencer las fuerzas de unión entre ellas,
entonces se produce un cambio de estado.
• Mientras se está produciendo el cambio de estado de una
sustancia pura, no varía su temperatura.
9. En la siguiente gráfica se indican los nombres de los
cambios de estado:
10.
11. 3. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS,
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
• Existen dos tipos de partículas elementales: los átomos y las
moléculas.
• Los átomos son las partículas mas simples que forman la materia.
12. • Las moléculas están formadas por la unión de varios
átomos que se atraen entre sí con grandes fuerzas. El
resultado es la formación de partículas nuevas con
propiedades nuevas. El fenómeno por el que se unen dos
o más átomos para formar una molécula lo llamamos
reacción química.
• Llamamos elementos a las sustancias que están formadas por
átomos de la misma clase. Actualmente conocemos en la
naturaleza 111 elementos diferentes
13. En la naturaleza los elementos se pueden presentar de
tres formas:
ELEMENTOS
Moleculares: son Cristalinos; grandes
Atómicos: átomos
moléculas aisladas estructuras cristalinas
aislados (gases
formadas por átomos con todos los átomos
nobles)
iguales iguales
14. • Son compuestos aquellas sustancias cuyas partículas
están formadas por átomos diferentes. Se pueden
presentar de dos formas:
Compuestos
Moleculares: formados
Cristalinos: forman cristales
por moléculas con átomos
con átomos de diferente clase
diferentes
15. • Los símbolos y las fórmulas:
• Los elementos químicos se representan mediante un símbolo
constituido por una o dos letras de su nombre (o su nombre
latino).
• Los compuestos se representan mediante fórmulas,
formadas por los símbolos de los elementos y unos
subíndices que indican el número de átomos que interviene
en la composición.
16. 4. SUSTANCIAS Y MEZCLAS
• Los materiales en la naturaleza se presentan como
sustancias puras o como mezclas de varias sustancias (la
mayor parte)
• Las sustancias puras tienen sus propiedades bien definidas,
como pF, pE, densidad,…. Están formadas por partículas
iguales (ya sean átomos o moléculas).
• Las mezclas no tienen sus propiedades bien definidas,
dependen de las cantidades relativas de las sustancias
mezcladas. Están formadas por partículas diferentes.
Pueden ser homogéneas (no podemos distinguir sus
componentes) y heterogéneas (se pueden distinguir sus
componentes)
17. En las mezclas podemos separar unas sustancias de otras
aprovechando sus diferentes propiedades. Algunos de
esos métodos son:
1. Separación magnética
2. Cristalización
3. Decantación
4. Sedimentación
5. Centrifugación
6. Filtración
