Neutralizacion
•Descargar como PPT, PDF•
8 recomendaciones•60,610 vistas
La neutralización es la reacción entre un ácido y una base que produce una sal y agua. Dependiendo de si el ácido y la base son fuertes o débiles, el punto de equivalencia donde se alcanza el pH neutro puede ser brusco o gradual. Las reacciones de neutralización se usan comúnmente para análisis cuantitativo y tratamiento de efluentes.
![Neutralizacion: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (20)
Destacado
Similar a Neutralizacion
Similar a Neutralizacion (20)
Neutralizacion
- 1. NEUTRALIZACION Reynoso Tapia Perla Anahí
- 14. Método para la Neutralizacion de A.R.
Notas del editor
- Ácido : Toda especie capaz de ceder protones. Base : Toda especie capaz de aceptar protones. Reacción : Transferencia de protones. • Base: sustancia capaz de donar iones OH-. Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos se clasifican en fuertes, fuerza media y débiles. Anfótero : es aquella sustancia que se comporta como ácido y como base. Tienen la capacidad de reaccionar consigo mismos. El HSO4 - es un anfótero. Ejemplos: H2O, HCO3 - , H2PO4 -, HPO4 -. Sales :cuyos iones tienen propiedades ácido base como por ejemplo: sulfito de amonio. El pH de estas sales es calculado por: (Misma que se utiliza para calcular el pH de una solución de anfótero). Buffer, Tampón o Solución Reguladora : las soluciones reguladoras de pH son aquellas que son capaces de mantener el pH de las mismas a pesar de que se agreguen pequeñas cantidades ya sea de bases o de ácidos. Se preparan disolviendo un ácido y la base conjugada del mismo par, por ejemplo ácido acético- acetato de sodio. Una solución reguladora será mas efectiva cuando la concentración del ácido y de su par conjugado sean iguales.
- Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4. Bases fuertes : se disocian al 100%, dona todos sus OH-. Son las bases de los metales alcalinos y alcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2
- amoníaco, NH3 - metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad) - piridina, C5H5N - hidróxido de amonio, NH4OH - hidracina, NH2-NH2 hidróxido de aluminio y el hidróxido férrico
- Los ácidos débiles : No se disocian completamente. Entre más pequeña es la constante de acidez (Ka), más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores o iguales a 1*10-3. El ácido acético , ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre , El ácido cítrico , presente en los limones y otras frutas, El ácido bórico , que se usa como antiséptico y en oftalmología , El ácido carbónico ( H 2 CO 3 ), El ácido fosfórico , presente en muchos refrescos, El ácido hipobromoso ( HBrO ), El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ( H 2 S ). También algunas sales, como el fosfato de amonio ( NH 4 ) H 2 PO 4 ).
- Bases débiles: No se disocian completamente.
- Dbo demanda biologica de oxigeno
- Dbo demanda biologica de oxigeno
- Sulfato de aluminio