1. NOMBRE______________________________________________________________CLAVE____________________
LABORATORIO
APRENDIZAJES ESPERADOS
* IDENTIFICA LA INFORMACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA, ANALIZA SUS REGULARIDADES Y SU IMPORTANCIA EN LA
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
* IDENTIFICA LOS COMPONENTES DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR (PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES), ASÍ COMO LA
FUNCIÓN DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA PARA COMPRENDER LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES.
* REPRESENTA MEDIANTE LA SIMBOLOGÍA QUÍMICA ELEMENTOS, MOLÉCULAS, ÁTOMOS, IONES (ANIONES Y CATIONES).
1. Los elementos en la tabla periódica se ordenan en familias o grupos
debido a
a. Su estado de agregación
b. Su orden alfabético
c. Su color
d. Su reactividad semejante
3. Indica qué elementos son líquidos a presión y temperatura
ambiente:
a. Hidrógeno
b. Mercurio
c. Cloro
d. Bromo
e. Oxígeno
2. Indica cuales de estos elementos son metales:
a. Titanio
b. Oxígeno
c. Cobalto
d. Paladio
e. Cinc
f. Nitrógeno
g. Azufre
4. Cuáles son los tres elementos que pertenecen al grupo 1?
Rubidio
Cobalto
Hierro
Sodio
Calcio
Cesio
5. Un catión es:
Un átomo con carga negativa
Un átomo con carga positiva
Un átomo con menos electrones que en su estado neutro.
Una molécula sin carga
6. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones y ambos adquieren cargas
eléctricas.
A) Iónico
B) Metálico
C) Covalente
D) Coordinado
7. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan:
A) Familias
B) Metales
C) Metaloides
D) Periodos

4. Las fórmulas se utilizan para representar las moléculas de las sustancias que están compuestas por varios átomos.
El coeficiente es el numero grande que va situado por delante de todos los símbolos de la formula, e indica la cantidad de
moléculas de la sustancia de que se trate; cuando no aparece un coeficiente en la fórmula es porque se su pone que es uno
(1), el cual no se escribe, lo que también se aplica para el sub-índice. Cuando el coeficiente se multiplica por el subíndice
resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la formula, esto es que, el coeficiente afecta a todos los subíndices de una formula.
NOMBRE
Sulfato de Cobre II
FORMULA
NÚMERO DE ÁTOMOS
NÚMERO DE MOLÉCULAS
Cu3(PO4)2
Hidróxido de Potasio 5KOH
Óxido Férrico
Fe3O4
Sulfito de Aluminio
Al2(SO3)3
Glucosa
C6H12O6
IDENTIFICA LA IMPORTANCIA DE LA ORGANIZACIÓN Y SISTEMATIZACIÓN DE ELEMENTOS CON BASE
EN SU MASA ATÓMICA, EN LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV, QUE LO LLEVÓ A LA PREDICCIÓN
DE ALGUNOS ELEMENTOS AÚN DESCONOCIDOS.
Mendeleiev pertenece a la nueva generación de químicos que sigue un método de trabajo científico, que basan sus juicios
en la experimentación rigurosa y que se benefician de los logros de sus colegas, con los que intercambia conocimientos. En
el siglo XIX los investigadores comienzan a poner en común sus hallazgos en publicaciones especializadas y en congresos,
como el de Karlsruhe de 1860, que sería fundamental para Mendeléiev a la hora de construir su tabla periódica. De hecho,
sin la revisión de los pesos atómicos de determinados elementos propuesta por Cannizzaro en este congreso, Mendeléiev
no hubiera podido encontrar la pauta que ordena los elementos en su Tabla. El gran mérito de Mendeléiev, y también de
Meyer, fue descubrir que una clasificación de los elementos según su peso atómico revela la repetición periódica de algunas
propiedades fundamentales. Pero, a diferencia del alemán, el químico ruso se atrevió a pronosticar la existencia de nuevos
elementos en los huecos, aparentemente inexplicables, que dejaba su tabla, y anticipó las características que tendrían: su
peso atómico, su valencia, su peso específico o su comportamiento ante los ácidos. Mendeléiev bautizó estos elementos
como eka-aluminio, eka-silicio y eka-boro. Eka es un prefijo procedente del sánscrito que significa «uno».
En el año 1869 Mendeleiev clasifico todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus masas atómicas.
La ley periódica de Mendeleiev establece lo siguiente "Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de
los elementos son función periódica de sus masas atómicas".

5. IDENTIFICA EL ANÁLISIS Y LA SISTEMATIZACIÓN DE RESULTADOS COMO CARACTERÍSTICAS DEL TRABAJO CIENTÍFICO REALIZADO
POR CANNIZZARO, AL ESTABLECER LA DISTINCIÓN ENTRE MASA MOLECULAR Y MASA ATÓMICA.
Stanislao Cannizzaro
Químico italiano, nacido el 3 de julio de 1826, muere el 10 de mayo de 1910, en Roma. En 1841 se inscribe en la
universidad de Palermo con la intención de estudiar medicina, pero pronto cambió de idea y se dedicó a la Química.
En 1845 y 1846, trabajó como ayudante de Raffaele Piria (1815-1865), que era entonces el profesor de química en Pisa.
.
Cannizzaro publicó una memoria sobre el asunto titulada "Sunto di un corso di Filosofia chimica" (1858) insistiendo en
la distinción, antes hipotetizada por Avogadro, entre masas moleculares y atómicas, que había estado olvidada
durante medio siglo (Avogadro había muerto dos años antes). Vio que la hipótesis podía usarse para determinar la
masa molecular de varios gases, pudiéndose determinar la composición de los gases a partir de su masa molecular. Dio
una brillante conferencia sobre la hipótesis de Avogadro, describiendo la forma de usarla y explicando la necesidad de
una distinción clara entre átomos y moléculas. Distribuyó copias de su memoria y al final del Congreso había
convencido a muchos de los asistentes y discusiones posteriores convencieron a otros más. Kekulé mejoró el método de
representar las fórmulas de los compuestos y los químicos pudieron ponerse de acuerdo en cuanto a las fórmulas de los
compuestos más importantes.

6. Químico italiano, nacido el 3 de julio de 1826, muere el 10 de mayo de 1910, en Roma. En 1841 se inscribe en la
universidad de Palermo con la intención de estudiar medicina, pero pronto cambió de idea y se dedicó a la Química.
En 1845 y 1846, trabajó como ayudante de Raffaele Piria (1815-1865), que era entonces el profesor de química en Pisa.
.
Cannizzaro publicó una memoria sobre el asunto titulada "Sunto di un corso di Filosofia chimica" (1858) insistiendo en
la distinción, antes hipotetizada por Avogadro, entre masas moleculares y atómicas, que había estado olvidada
durante medio siglo (Avogadro había muerto dos años antes). Vio que la hipótesis podía usarse para determinar la
masa molecular de varios gases, pudiéndose determinar la composición de los gases a partir de su masa molecular. Dio
una brillante conferencia sobre la hipótesis de Avogadro, describiendo la forma de usarla y explicando la necesidad de
una distinción clara entre átomos y moléculas. Distribuyó copias de su memoria y al final del Congreso había
convencido a muchos de los asistentes y discusiones posteriores convencieron a otros más. Kekulé mejoró el método de
representar las fórmulas de los compuestos y los químicos pudieron ponerse de acuerdo en cuanto a las fórmulas de los
compuestos más importantes.