1. Nessa segunda lista principiamos com cálculos básicos de pH e pOH partindo das concentrações de hidrônio e hidroxila em solução, seguindo com um exercício envolvendo o método das aproximações sucessivas. <br />1. Calcule [H+] em solução aquosa onde [OH-] é<br />a)1,00x10-4M<br />R.:1,00x10-10M<br />b)2,00x10-4M<br />R.:5,00x10-11M<br />c)5,00x10-7M<br />R.:2,00x10-8M<br />2. Calcule o pH em solução quando [H+] é<br />a)1,0x10-8M<br />R.:8,00<br />b)3,0x10-8M<br />R.:7,52<br />c)2,9x10-12M<br />R.:11,54<br />3. Calcule pH e pOH em solução quando a [H+] é<br />a)5,0x10-9M<br />R.:pH=8,30;pOH=5,70<br />b)2,3x10-2M<br />R.:pH=1,64;pOH=12,36<br />c)6,1x10-12M<br />R.:pH=11,21;pOH=2,79<br />4. Calcule [H+] em solução onde o pH é<br />a)5,00<br />R.:1,0x10-5M<br />b)4,30<br />R.:5,0x10-5M<br />c)12,80<br />R.:1,6x10-13M<br />5. Calcular o pH de soluções:<br />a)1,0x10-1M de HClO4<br />R.:1,00<br />b)1,0x10-4M de HNO3<br />R.:4,00<br />6. Calcule o pH de uma solução 1,0x10-7M de HI<br />R.:6,80<br />SOLUÇÕES<br />1. Calcule [H+] em solução aquosa onde [OH-] é:<br />a)1,00x10-4 <br />Para as três concentrações listadas, podemos usar:<br />Kw=[H+][OH-]<br />[H+]=Kw[OH-]<br />[H+]=1,00x10-141,00x10-4=1,00x10-10M<br />b)2,00x10-4M<br />[H+]=1,00x10-142,00x10-4=5,00x10-11M<br />c)5,00x10-7M<br />[H+]=1,00x10-145,00x10-7=5,00x10-11M<br />2. Calcule o pH em solução quando [H+] é<br />a)1,0x10-8M<br />Para as três concentrações listadas podemos usar:<br />pH=-log[H+]<br />pH=-log1,0x10-8=8,00<br />b)3,0x10-8M<br />pH=-log3,0x10-8=7,52<br />c)2,9x10-12M<br />pH=-log2,9x10-12=11,54<br />3. Calcule pH e pOH em solução quando a [H+] é<br />Para todas as concentrações listadas podemos usar:<br />pH=-log[H+]<br />pH+pOH=14,00<br />pOH=14-pH<br />a)5,0x10-9M<br />pH=-log5,0x10-9=8,30<br />pOH=14-8,30=5,70<br />b)2,3x10-2M<br />pH=-log2,3x10-2=1,64<br />pOH=14-1,64=12,36<br />c)6,1x10-12M<br />pH=-log6,1x10-12=11,21<br />pOH=14-11,21=2,79<br />4. Calcule [H+] em solução onde o pH é<br />Para as três soluções lembrar a definição de pH:<br />pH=-log[H+]<br />-pH=log[H+]<br />antilog-pH=[H+]<br />a)5,00<br />5,00=-log[H+]<br />-5,00=log[H+]<br />antilog-5,00=[H+]<br />1,0x10-5M=[H+]<br />b)4,30<br />4,30=-log[H+]<br />-4,30=log[H+]<br />+0,70-5,00=log[H+]<br />antilog+0,70-5,00=[H+]<br />[antilog+0,70)].[antilog(-5,00]=[H+]<br />5,0x10-5M=[H+]<br />c)12,80<br />12,80=-log[H+]<br />-12,80=log[H+]<br />+0,20-13,00=log[H+]<br />antilog+0,20-13,00=[H+]<br />[antilog+0,20)].[antilog(-13,00]=[H+]<br />1,6x10-13M=[H+]<br />5. Calcular o pH de soluções:<br />a)1,0x10-1M de HClO4; Podemos trabalhar para ambas as soluções com:<br />[H+]=Cácido+Kw[H+]<br />Primeira aproximação:<br />[H+]'=Cácido<br />Segunda aproximação:<br />[H+]''=Cácido+Kw[H+]'<br />Quando as aproximações convergem :<br />pH=-log[H+]<br />[H+]'=1,0x10-1<br />[H+]''=1,0x10-1+1,0x10-141,0x10-1=1,0x10-1+10-13=1,0x10-1<br />As aproximações convergiram.<br />pH=-log1,0x10-1=1,00<br />b)1,0x10-4M de HNO3.<br />[H+]'=1,0x10-4<br />[H+]''=1,0x10-4+1,0x10-141,0x10-4=1,0x10-4+10-10=1,0x10-4<br />As aproximações convergiram.<br />pH=-log1,0x10-4=4,00<br />6. Calcule o pH de uma solução 1,0x10-7M de HI.<br />Este problema é melhor resolvido com uma equação quadrática.<br />[H+]=CHI+Kw[H+]<br />[H+]2=CHI.[H+]+Kw<br />[H+]2-CHI.[H+]-Kw=0<br />[H+]=CHI+(CHI2+4Kw)122=1,0x10-7+[(1,0x10-7)2+4x10-14]122<br />=1,6x10-7M<br />pH=-log1,6x10-7=6,80<br />