Peeperiksaan Percubaan 2013

1. 1
Section A
Bahagian A
[60 marks]
[60 markah]
Answer all questions.
Jawab semua soalan.
1 Table 1 shows three types of alloy, the compositon and uses of these alloys.
Jadual 1 menunjukkan tiga jenis aloi, komposisi, dan penggunaannya.
Alloy
Aloi
Composition
Komposisi
Uses
Penggunaan
Pewter
Piuter
X, copper and antimony
X, kuprum, dan antimoni
A
Brass
Loyang
Copper and Y
Kuprum, dan Y
B
Duralumin
Duralumin
Aluminium, Z, magnesium and manganese
Aluminium, Z, magnesium, dan mangan
C
Table 1
Jadual 1
(a) State the name of elements X, Y and Z in the Table 1.
Nyatakan nama unsur X, Y, dan Z dalam Jadual 1.
X:
Y:
Z:
[3 marks]
[3 markah]
(b) State the uses A, B and C of the alloys pewter, brass and duralumin respectively.
Nyatakan penggunaan A, B, dan C bagi aloi piuter, loyang, dan duralumin masing-masing.
A:
B:
C:
[3 marks]
[3 markah]
(c) State two reasons why pewter is more superior compared to pure metal X.
Nyatakan dua sebab mengapa piuter adalah lebih unggul berbanding dengan logam tulen X.
[2 marks]
[2 markah]
(d) Draw and label the arrangement of atoms in pure metal and brass.
Lukis dan labelkan susunan atom dalam logam tulen dan loyang.
[2 marks]
[2 markah]

2. 2
2 Table 2 shows the element W, X, Y and Z in the Periodic Table of elements. The letters do not
represent the actual symbol of the element.
Jadual 2 menunjukkan unsur W, X, Y, dan Z dalam Jadual Berkala Unsur.
Huruf-huruf tidak mewakili simbol sebenar unsur-unsur tersebut.
Element
Unsur
Group
Kumpulan
Period
Kala
W 1 3
X 14 2
Y 18 3
Z 17 3
Table 2
Jadual 2
Answer the following question based on the information given in the Table 2.
Jawab soalan berikut berdasarkan maklumat yang diberi dalam Jadual 2.
(a)State the meaning of element.
Nyatakan maksud unsur.
[1 mark]
[1 markah]
(b) (i) State the number of valence electron in atom Z.
Nyatakan bilangan elektron valens dalam atom Z.
[1 mark]
[1 markah]
(ii) Write the electron arrangement of atom Z.
Tuliskan susunan elektron bagi atom Z.
[1 mark]
[1 markah]
(c) (i) Write the formula of the ion formed from atom W.
Tuliskan formula bagi ion yang terbentuk daripada atom W.
[1 mark]
[1 markah]
(ii) State the element which will form an ionic compound with element W.
Nyatakan unsur yang akan membentuk sebatian ionik dengan unsur W.
[1 mark]
[1 markah]
(iii) Based on your answer in (c)(ii), write the chemical formula of the compound formed.
Berdasarkan jawapan anda di (c)(ii), tuliskan formula kimia bagi sebatian yang terbentuk.
[1 mark]
[1 markah]
(d)Element Y is used to fill weather balloons. Explain why element Y is more suitable than
hydrogen for this purpose.
Unsur Y digunakan untuk mengisikan belon cuaca. Jelaskan mengapakah unsur Y adalah lebih
sesuai daripada hidrogen untuk tujuan ini.
_________________________________________________________________________________

3. 3
[1 mark]
[1 markah]
(e)Draw the electron arrangement of the compound formed between element X and element Z.
Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk antara unsur X dan unsur Z
[1 mark]
[1 markah]
(f) State one physical property of the compound formed in (e).
Nyatakan satu sifat fizikal bagi sebatian yang terbentuk di (e).
[1 mark]
[1 markah]
3 (a) Diagram 1 shows the apparatus set-up to determine the empirical formula of lead oxide.
Rajah 1 menunjukkan susunan radas untuk menentukan formula empirik bagi plumbum oksida.
Diagram 1
Rajah 1
Table 3 shows the result of this experiment.
Jadual 3 menunjukkan keputusan eksperimen ini.
Description
Penerangan
Mass (g)
Jisim (g)
Combustion tube + porcelain dish
Tiub pembakaran + piring porselin
14.25
Combustion tube + porcelain dish + lead oxide
Tiub pembakaran + piring porselin + plumbum oksida
42.25
Combustion tube + porcelain dish + lead
Tiub pembakaran + piring porselin + plumbum
40.25
Table 3
Jadual 3

4. 4
(i) What is the meaning of empirical formula?
Apakah maksud formula empirik?
[1 mark]
[1 markah]
(ii) State the function of the anhydrous calcium chloride.
Nyatakan fungsi kalsium klorida terhidrat.
[1 mark]
[1 markah]
(b) (i) Based on table above, calculate the mass of:
Berdasarkan jadual di atas, hitung jisim:
Lead
Plumbum
Oxygen
Oksigen
[2 marks]
[2 markah]
(ii) Calculate the ratio of moles of lead atom to oxygen atom.
[Relative atomic mass: Pb = 207, O = 16]
Hitung nisbah mol bagi atom plumbum kepada atom oksigen.
[Jisim atom relatif: Pb = 207, O = 16]
[1 mark]
[1 markah]
(iii) Determine the empirical formula of lead oxide.
Tentukan formula empirik bagi plumbum oksida.
[1 mark]
[1 markah]

5. 5
(c) (i) Why is hydrogen gas passed through the combustion tube after heating is stop?
Kenapa gas hydrogen dialirkan melalui tiub pemanasan selepas pemanasan tamat?
[1 mark]
[1 markah]
(ii) State how to determine the reaction between lead oxide with hydrogen gas has
completed.
Nyatakan bagaimana untuk menentukan bahawa tindak balas yang berlaku antara plumbum
oksida dengan gas hidrogen telah lengkap.
[1 mark]
[1 markah]
(d) (i) State why the empirical formula of magnesium oxide cannot be determined by using the
same technique.
Nyatakan mengapa formula empirik bagi magnesium oksida tidak dapat ditentukan dengan
menggunakan teknik yang sama.
[1 mark]
[1 markah]
(ii) State the name of another metal oxide whose empirical formula can be determined
using the same technique.
Nyatakan satu oksida logam lain yang formula empiriknya boleh ditentukan menggunakan teknik
yang sama.
[1 mark]
[1 markah]
4 Diagram 2 shows the structural formula of two hydrocarbons.
Rajah 2 menunjukkan formula struktur dua hidrokarbon.
Diagram 2
Rajah 2
(a) Compound Y is an unsaturated hydrocarbon. What is meant by unsaturated hydrocarbon?
Sebatian Y adalah hidrokarbon tak tepu. Apakah yang dimaksudkan oleh hidrokarbon tak tepu?
[1 mark]
[1 markah]
(b) Both Compound X and Compound Y undergoes combustion. Which compound will burn
with a more sooty flame? Explain your answer.
Kedua-dua Sebatian X dan Sebatian Y melalui pembakaran. Sebatian yang manakah akan terbakar
dengan api yang lebih hitam? Jelaskan jawapan anda.

6. 6
[2 marks]
[2 markah]
(c) (i) Write a balanced equation for the complete combustion of Compound X.
Tuliskan satu persamaan seimbang bagi pembakaran lengkap Sebatian X.
[1 mark]
[1 markah]
(ii) Calculate the mass of Compound X burnt if 120 cm3
of carbon dioxide gas is produced
at room temperature.
[Relative atomic mass: H=1, C=12; 1 mol of gas occupies 24 dm3
at room temperature]
Hitung jisim Sebatian X terbakar jika 120 cm3 gas karbon dioksida dihasilkan pada suhu bilik.
[Jisim atom relatif: H=1, C=12; 1 mol gas mengambil 24 dm3 pada suhu bilik]
[3 marks]
[3 markah]
(d) Give a chemical test to differentiate Compound X and Compound Y.
Berikan satu ujian kimia untuk membezakan Sebatian X dan Sebatian Y.
[2 marks]
[2 markah]
(e) Compound X reacts with chlorine gas in the presence of sunlight to produce a mixture of
compounds. Give the molecular formula of one of the compounds that is formed.
Sebatian X bertindak balas dengan gas klorin dalam kehadiran cahaya matahari untuk menghasilkan
satu campuran sebatian. Berikan formula molekul salah satu daripada sebatian yang dibentukkan.
[1 mark]
[1 markah]
5 An experiment is carried out to investigate the rate of decomposition of hydrogen peroxide at
30°C. 0.5 g of manganese(IV) oxide is added to 50 cm3
hydrogen peroxide solution in a conical
flask. The volume of gas collected is recorded at 30-second intervals. Diagram 3 shows the
graph of volume of gas liberated against time.
Satu eksperimen dijalankan untuk mengkaji kadar penguraian hidrogen peroksida pada 30°C. 0.5 g
mangan(IV) oksida ditambahkan kepada 50 cm3 larutan hidrogen peroksida dalam satu kelalang kon. Isi
padu gas yang dikumpul dicatatkan pada selang 30-saat. Rajah 3 menunjukkan graf isi padu gas
dibebaskan melawan masa.

7. 7
Diagram 3
Rajah 3
(a) Draw a labelled diagram to show the set-up of the experiment.
Lukiskan satu rajah berlabel untuk menunjukkan susunan radas bagi eksperimen tersebut.
[3 marks]
[3 markah]
(b) What is the function of manganese(IV) oxide in the decomposition of hydrogen peroxide?
Apakah fungsi mangan(IV) oksida dalam penguraian hidrogen peroksida?
[1 mark]
[1 markah]
(c) State the name of the gas liberated in the reaction.
Nyatakan nama gas yang dibebaskan dalam tindak balas tersebut.
[1 mark]
[1 markah]
(d) Describe what happens to the rate of reaction at BC of the graph in Diagram 3. Explain your
answer.
Terangkan apakah yang berlaku kepada kadar tindak balas di BC pada graf dalam Rajah 3. Jelaskan
jawapan anda.

8. 8
________________________________________________________________________
[2 marks]
[2 markah]
(e) Predict the volume of the gas collected if the experiment is repeated using 1.0 g of
manganese(IV) oxide.
Ramalkan isi padu gas yang dikumpul jika eksperimen tersebut diulangi dengan menggunakan 1.0 g
mangan(IV) oksida.
[1 mark]
[1 markah]
(f) Sketch and label the graph obtained on Diagram 3 if the experiment is repeated
Lakar dan label graf diperolehi pada Rajah 3 jika eksperimen tersebut diulangi
(i) using 50 cm3
hydrogen peroxide solution of the same concentration heated to 40°C.
menggunakan 50 cm3 larutan hidrogen peroksida dengan kepekatan yang sama dipanaskan
kepada 40°C.
(ii) using 25 cm3
hydrogen peroxide solution of the same concentration heated to 30°C.
menggunakan 25 cm3 larutan hidrogen peroksida dengan kepekatan yang sama dipanaskan
kepada 30°C.
[2 marks]
[2 markah]
6 Diagram 4 shows the energy level diagram for the neutralisation between sodium hydroxide
solution and nitric acid.
Rajah 4 menunjukkan rajah aras tenaga bagi peneutralan antara natrium hidroksida dan asid nitrik.
Diagram 4
Rajah 4
(a) State two information that can be obtained from the energy level diagram in Diagram 4.
Nyatakan dua maklumat yang boleh diperolehi daripada rajah aras tenaga dalam Rajah 4.
[2 marks]
[2 markah]
(b) △H in Diagram 4 represents heat of neutralisation. What do you understand by the term
'heat of neutralisation'?
△H dalam Rajah 4 mewakili haba peneutralan. Apakah yang anda faham dengan istilah 'haba
peneutralan'?

9. 9
__________________________________________________________________________
[1 mark]
[1 markah]
(c) Write the ionic equation for the reaction.
Tulis persamaan ion bagi tindak balas tersebut.
[1 mark]
[1 markah]
(d) When 100 cm3
of 1.0 mol dm-3
sodium hydroxide solution is reacted with 100 cm3
of 2.0 mol
dm-3
nitric acid, 5730 J of heat is released. Calculate the value of △H.
Apabila 100 cm3 larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm-3 bertindak balas dengan 100 cm3 asid nitrik
2.0 mol dm-3, 5730 J haba dibebaskan. Hitungkan nilai △H.
[2 marks]
[2 markah]
(e) Predict the value of △H if the sodium hydroxide solution in Diagram 4 is replaced by
Ramalkan nilai △H jika larutan natrium hidroksida dalam Rajah 4 digantikan oleh
(i) potassium hydroxide solution. Explain your prediction.
larutan kalium hidroksida. Jelaskan ramalan anda.
[2 marks]
[2 markah]
(ii) aqueous ammonia solution. Explain your prediction.
larutan ammonia akueus. Jelaskan ramalan anda.
[2 marks]
[2 markah]

10. 10
Section B
Bahagian B
[20 marks]
[20 markah]
Answer any one from this section.
Jawab mana-mana satu soalan daripada bahagian ini.
7 Diagram 5 shows the structural formula of two organic compounds P and Q.
Rajah 5 menunjukkan formula struktur dua sebatian organik P dan Q.
Diagram 5
Rajah 5
(a) Give the IUPAC names for Compound P and Compound Q.
Berikan nama IUPAC Sebatian P dan Sebatian Q.
[2 marks]
[2 markah]
(b) Compound P and Compound Q belong to two different homologous series. For each
compound:
Sebatian P dan Sebatian Q tergolong dalam dua siri homolog yang berbeza. Bagi setiap sebatian :
(i) name the homologous series
namakan siri homolog
(ii) write the general formulae and
tuliskan formula am dan
(iii) write the general formulae and
tuliskan formula am dan
[6 marks]
[6 markah]
(c) Compound P can be converted to Compound Q. Describe an experiment to show how
this conversion can be carried out in the laboratory. State an observation and include a
balanced equation in your answer. State the name of the reaction involved in this
conversion.
Sebatian P boleh ditukarkan kepada Sebatian Q. Terangkan satu eksperimen untuk menunjukkan
bagaimana penukaran tersebut boleh dijalankan dalam makmal. Nyatakan satu pemerhatian dan
merangkumi satu persamaan seimbang dalma jawapan anda. Nyatakan nama tindak balas yang
terlibat dalam penukaran tersebut.
[7 marks]
[7 markah]
(d) Compound P is produced from the oxidation of Compound X.
Sebatian P dihasilkan daripada pengoksidaan Sebatian X.
(i) State the name of Compound X and draw its structural formula.
Nyatakan nama Sebatian X dan lukis formula strukturnya.
(ii) Write a balanced equation for the oxidation of Compound X.
Tuliskan satu persamaan seimbang bagi pengoksidaan Sebatian X.
(iii) Suggest a suitable oxidising reagent that can oxidise Compound X to Compound P
and state the observaton that occurs in the reaction.
Cadangkan satu reagen pengoksidaan yang boleh mengoksidakan Sebatian X kepada

11. 11
Sebatian P dan nyatakan pemerhatian yang berlaku dalam tindak balas tersebut.
[5 marks]
[5 markah]
8 (a) Table 4 shows the voltage of chemical cells using different pairs of metal. The negative
terminal and the value of voltage for the pair of metals Q and R is not given. P, Q and R
are not the actual symbols of the metals.
Jadual 4 menunjukkan voltan bagi sel-sel kimia yang menggunakan pasangan logam yang
berlainan. Terminal negatif dan nilai voltan bagi pasangan logam Q dan R tidak diberi. P, Q, dan R
bukan merupakan simbol sebenar logam-logam itu.
Electrode pairs
Pasangan elektrod
Voltage value/ V
Nilai voltan/ V
Negative terminal
Terminal negatif
P/Cu 2.00 P
P/Q 1.20 P
R/Cu 0.70 Cu
Q/R
Table 4
Jadual 4
(i) Based on the voltage values, arrange the metals in ascending order in
electrochemical series.
Berdasarkan nilai voltan, susunkan logam dalam urutan menaik dalam siri elektrokimia.
[2 marks]
[2 markah]
(ii) Predict the negative terminal and the voltage value for the pair of metals Q and R.
Explain your answer.
Ramalkan terminal negatif dan nilai voltan bagi pasangan logam Q dan R. Terangkan jawapan
anda.
[3 marks]
[3 markah]
(b) Diagram 6 shows the apparatus set-up for the electrolysis of copper(II) sulphate solution
using copper electrodes.
Rajah 6 menunjukkan susunan radas bagi elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat dengan
menggunakan elektrod kuprum.
Diagram 6
Rajah 6
(i) Based on Diagram 6, state the factor that determines the products formed at electrode
S.
Berdasarkan Rajah 6, nyatakan faktor yang menentukan hasil yang terbentuk pada elektrod S.

12. 12
[2 marks]
[2 markah]
(ii) Explain the reactions at cathode and anode. Your explanation should include the
following:
Terangkan tindak balas yang berlaku pada katod dan anod. Penerangan anda harus termasuk
yang berikut:
• List the ions attracted to each electrode
Senaraikan ion-ion yang tertarik ke setiap elektrod
• Half equation for each reaction
Persamaan setengah bagi setiap tindak balas
• Observation at each electrode
Pemerhatian pada setiap elektrod
[10 marks]
[10 markah]
(iii) If the copper electrodes are replaced by carbon electrodes, state the product formed
at electrode S. Explain how the product is formed using half equation.
Jika elektrod kuprum digantikan oleh elektrod karbon, nyatakan hasil yang terbentuk pada
elektrod S. Terangkan bagaimana hasil itu terbentuk dengan menggunakan persamaan
setengah.
[3 marks]
[3 markah]
Section C
Bahagian C
[20 marks]
[20 markah]
Answer any one from this section.
Jawab mana-mana satu soalan daripada bahagian ini.
9 (a) Diagram 7 shows a flow chart showing the changes undergoes by iron of different
oxidation state.
Rajah 7 menunjukkan satu carta aliran yang menunjukkan perubahan besi keadaan pengoksidaan
yang berbeza.
Diagram 7
Rajah 7

13. 13
For each of the conversion, Reaction I, II, III and IV:
Bagi setiap pengubahan, Tindak balas I, II, III dan IV:
• Name a suitable reagent that can carry out the conversion.
Namakan satu reagen yang sesuai yang boleh menjalankan pengubahan.
• State the observation.
Nyatakan pemerhatian.
• Write the ionic equation for the reaction.
Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas tersebut.
[12 marks]
[12 markah]
(b) Electrical energy can be produced by redox reaction.
Design an experiment to produce electrical energy from the transfer of electrons at a
distance. Your answer should include the following:
Tenaga elektrik boleh dihasilkan oleh tindak balas redoks.
Reka bentuk satu eksperimen untuk menghasilkan tenaga elektrik daripada pemindahan elektron
pada suatu jarak. Jawapan anda hendaklah termasuk yang berikut:
• Suitable reagents.
Reagen yang sesuai.
• Procedure of the experiment.
Prosedur eksperimen.
• A labelled diagram showing the apparatus set-up.
Satu rajah berlabel yang menunjukkan susunan radas.
• Explanation aided by half-equations for the reaction.
Penjelasan dibantu oleh setengah persamaan bagi tindak balas tersebut.
[8 marks]
[8 markah]
10 Table 5 shows the observations from two experiments to investigate the chemical properties
of hydrogen chloride gas dissolved in two different types of solvents.
Jadual 5 menunjukkan pemerhatian daripada dua eksperimen untuk menyiasat sifat-sifat kimia gas
hidrogen klorida yang larut dalam dua jenis pelarut yang berlainan.
Experiment
Eksperimen
Solvent
Pelarut
Reaction
Tindak balas
Observation
Pemerhatian
I
Tetrachloromethane
Tetraklorometana
With zinc granules
Dengan granul zink

14. 14
II
Water
Air
With zinc granules
Dengan granul zink
Table 5
Jadual 5
(a) (i) Explain the different observations in the Table 5. Include an ionic equation in your
answer.
Terangkan pemerhatian yang berbeza dalam Jadual 5. Termasuk satu persamaan ionik dalam
jawapan anda.
[7 marks]
[7 markah]
(ii) How would you test for the gas liberated in Experiment II?
Bagaimana anda menguji gas yang terbebas dalam Eksperimen II?
[2 marks]
[2 markah]
(iii) Without using any indicator or pH meter, describe another chemical test to show the
acidic property of the solution in Experiment II. Your description should include a
diagram for the set-up of the apparauts, observation and related ionic equation.
Tanpa menggunakan sebarang penunjuk atau meter pH, huraikan satu ujian kimia yang lain
untuk menunjukkan sifat berasid larutan dalam Eksperimen II. Huraian anda harus termasuk
satu rajah, pemerhatian dan persamaan ionik yang berkenaan.
[7 marks]
[7 markah]
(b) • Antacids are used to relieve
discomfort due to gastric problems.
Antasid digunakan untuk melegakan
ketidakselesaan disebabkan oleh
masalah gaster.
• Ammonia is used to prevent
coagulation of latex.
Ammonia digunakan untuk
mengelakkan penggumpalan lateks.
Explain the function of antacids and ammonia in these two statements.
Terangkan fungsi antasid dan ammonia dalam kedua-dua pernyataan tersebut.
[4 marks]
[4 markah]
END OF QUESTION PAPER

15. 15
Disediakan oleh, Disemak oleh Disahkan oleh
.............................. .......................... ............................
ASLINA BINTI ALI

16. 16
Marking Scheme For Trial SPM Examination 2013
Chemistry Paper 2
1 (a) X: Tin
Stanum
Y: zinc
zink
Z: copper
kuprum
(b) A: to make decorative ornaments/ souvenirs
untuk membuat barangan perhiasan/ cenderamata
B: to make taps/ decorative ornaments/ three-pin plugs
untuk membuat pili/ barangan perhiasan/ plug tiga pin
C: to make body of aeroplane
untuk membuat badan kapal terbang
(c) Stronger and harder/ withstand corrosion
Lebih kuat dan keras/ tahan kakisan
(d)
2 (a) Substance that cannot be broken down into simpler substances physically or chemically
Bahan yang tidak boleh diuraikan ke bahan yang lebih ringkas secara fizik atau kimia
(b) (i) 7
(ii) 2.8.7
(c) (i) W+
(ii) Z
(iii) WZ
(d) Element Y is not reactive/ does not cause explosion
Unsur Y adalah tidak reaktif/ tidak menyebabkan peletupan
(e)

17. 17
(f) Low melting point and boiling point/ does not conduct electricity/ insoluble in water/
soluble in organic solvent
takat lebur dan takat didih yang rendah/ tidak mengkonduksikan elektrik/ tidak larut dalam air/ larut
dalam pelarut organik
3 (a) (i) An empirical formula is a formula that shows the simplest whole number ratio of an
atom of element in a compound.
Formula empirik ialah satu formula yang menunjukkan nisbah nombor bulat paling ringkas
bagi atom setiap unsur dalam sebatian.
(ii) To dry the hydrogen gas/ As a drying agent
Untuk mengeringkan gas hidrogen/ Sebagai satu agen pengeringan
(b) (i) Lead:
Plumbum:
40.25 − 14.25 = 26.00 g
Oxygen:
Oksigen:
42.25 − 40.25 = 2.00 g
(ii) Moles of lead:
Mol bagi plumbum:
=
26
207
= 0.125
Moles of oxygen:
Mol bagi oksigen:
=
2
16
= 0.125
Simplest ratio:
Nisbah paling ringkas:
1 : 1
(iii) PbO
(c) (i) To prevent the hot lead from recombined with oxygen in the air to form lead(II) oxide
again
Untuk mengelakkan plumbum panas daripada bercantum semula dengan oksigen dalam
udara untuk membentuk plumbum(II) oksida
(ii) The heating, cooling and weighing process are repeated until a constant weight is
obtained. This is to ensure that all the lead(II) oxide has been reduced
Pemanasan, penyejukan, dan proses penimbangan diulangi sehingga suatu jisim tetap
diperoleh. Ini adalah untuk memastikan semua plumbum(II) oksida telah diturunkan
(d) (i) Magnesium is more reactive than hydrogen. It oxides cannot be reduced by hydrogen
Magnesium lebih reaktif daripada hidrogen. Oksidanya tidak boleh diturunkan oleh hidrogen
(ii) Copper(II) oxide/ Tin(II) oxide
Kuprum(II) oksida/ Stanum(II) oksida
4 (a) Compounds that contain the elements carbon and hydrogen only and have at least one
carbon-carbon double bond.
Sebatian yang mengandungi unsur karbon dan hidrogen sahaja dan mempunyai sekurang-
kurangnya satu karbon-karbon ikatan ganda dua.
(b) - Compound Y.
Sebatian Y.
- Compound Y has a higher percentage of carbon by mass than compound X.

18. 18
Sebatian Y mempunyai peratusan jisim karbon yang lebih tinggi daripada sebatian X.
(c) (i) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
(ii) 0.07 g
(d) - Add bromine water to compound X and compound Y in separate test tube and shake.
Tambahkan air bromin kepada sebatian X dan sebatian Y di dalam tabung uji berasingan dan
goncang.
- Compound Y decolourises brown colour of bromine, where as there is no change in
compound X.
Sebatian Y menyahwarnakan warna perang bromin, manakala tiada perubahan dalam
sebatian X.
(e) C3H7Cl
5 (a)
(b) As a catalyst
Sebagai satu pemangkin
(c) Oxygen
Oksigen
(d) - The rate of reaction is zero.
Kadar tindak balas adalah sifar.
- The reaction is complete.
Tindak balas lengkap.
(e) 40 cm3
(f)
6 (a) (i) The energy content of sodium hydroxide and nitric acid is higher than that in sodium
nitrate and water.
Kandungan tenaga natrium hidroksida dan asid nitrik adalah lebih tinggi daripada kandungan
tenaga dalam natrium nitrat dan air.
(ii) Heat is released in the reaction.

19. 19
Haba dibebaskan dalam tindak balas tersebut.
(b) Heat released when one mole of hydrogen ion from an acid reacts with one mole of
hydroxide ion from an alkali to form one mole of water.
Haba dibebaskan apabila satu mol ion hidrogen daripada asid bertindak balas dengan satu mol ion
hidroksida daripada alkali untuk membentuk satu mol air.
(c) H+
+ OH-
→ H2O
(d) -57.3 kJ mol-1
(e) (i) - Same value.
Nilai yang sama.
- Because potassium hydroxide is a strong alkali.
Kerana kalium hidroksida merupakan alkali yang kuat.
(ii) - Less than 57.3 kJ mol-1
.
Kurang daripada 57.3 kJ mol-1.
- Because ammonia is a weak alkali.
Kerana ammonia merupakan alkali yang lemah.
7 (a) - Compound P is ethanoic acid.
Sebatian P ialah asid etanoik.
- Compound Q is propyl ethanoate.
Sebatian Q ialah propil etanoat.
(b) Compound P
Sebatian P
Compound Q
Sebatian Q
(i) Carboxylic acid
Asid karboksilik
Ester
Ester
(ii) CnH2n + 1COOH CnH2n+1COOCmH2m+1
(iii) Carboxyl group
Kumpulan karboksil
Carboxylate group
Kumpulan karboksilat
(c) - Add 5 cm3
of pure Compound P to 5 cm3
of pure propanol in a test tube
Tambahkan 5 cm3 Sebatian P yang tulen kepada 5 cm3 propanal tulen dalam tabung uji
- Add 2 cm3
of concentrated sulphuric acid
Tambahkan 2 cm3 asid sulfurik berpekat
- Heat
Panaskan
- Sweet smell product is formed
produk bau manis terbentuk
- Name of the reaction is esterification
Nama tindak balas tersebut ialah pengesteran
- C3H7OH + CH3COOH → CH3COOC3H7 + H2O
(d) (i) Ethanol
Etanol
(ii) C2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O
(iii) - Acidified potassium manganate(VII)
Kalium manganat(VII) berasid
- Purple colour decolourises
Warna ungu diyahwarnakan

20. 20
8 (a) (i) P, Q, Cu, R
(ii) Negative terminal is Q
Terminal negatif ialah Q
Because Q is more electropositive than R/ above R in electrochemical series
Kerana Q adalah lebih elektropositif daripada R/ berada di atas R dalam siri elektrokimia
Voltage value is 1.50 V
Nilai voltan ialah 1.50 V
(b) (i) Type of electrode
Jenis elektrod
(ii) Electrode
Elektrod
Anode/ Electrode S
Anod/ Elektrod S
Cathode/ Electrode T
Katod/ Elektrod T
Ion attracted
Ion yang tertarik
SO4
2−
, OH−
Cu2+
, H+
Half equation
Persamaan setengah
Cu → Cu2+
+ 2e Cu2+
+ 2e → Cu
Observation
Pemerhatian
Copper electrode become thinner
Elektrod kuprum menjadi lebih nipis
Brown solid deposited
Pepejal perang terenap
(iii) Oxygen gas is formed
Gas oksigen terbentuk
SO4
2−
and OH−
ions attracted to electrode S
Ion SO4
2− dan OH− ditarik ke elektrod S
OH−
ion is selected for discharge because it is lower in position than SO4
2−
ion in
electrochemical series
Ion OH− dipilih untuk dinyahcas kerana ia terletak lebih rendah daripada ion SO4
2− dalam siri
elektrokimia
Half equation:
Persamaan setengah:
4OH−
→ O2 + 2H2O + 4e
9 (a) Reaction
Tindak
balas
Reagent
Reagen
Observation
Pemerhatian
Ionic equation
Persamaan ion
I
Potassium iodide
solution
Larutan kalium
iodida
Brown colour of Fe+3
changes
to green colour
Warna perang Fe3+ changes to
green colour
2Fe3+
+ 2I-
→ 2Fe2+
+ I2
II
Chlorine water
Air klorin
Green colour of Fe+3
ion
changes to brown colour
Warna hijau Fe+3 changes to
brown colour
2Fe2+
+ Cl2 → 2Fe3+
+ 2Cl-
III
Magnesium
Magnesium
Green colour of Fe+2
becomes
colourless
Warna hijau Fe+2 menjadi tidak
berwarna
Fe2+
+ Mg → Mg2+
+ Fe
IV
Copper(II) sulphate
solution
Larutan kuprum(II)
sulfat
Iron metal dissolves
Logam besi melarut
Fe + Cu2+
→ Fe2+
+ Cu

21. 21
(b) - Materials: bromine water, potassium iodide solution
Bahan: air bromin, larutan kalium iodida
- Procedure:
Prosedur:
1.
Sulphuric acid is put in a U-tube until
1
3 full.
Asid sulfurik dimasukkan ke dalam tiub U sehingga
1
3 penuh.
2. Bromine water is put in one end of the U-tube while potassium iodide solution is
put in the other end of U-tube carefully.
Air bromin dimasukkan ke satu hujung tiub U manakala larutan kalium iodida dimasukkan
ke hujung tiub U yang satu lagi dengan berhati-hati.
3. Two carbon electrodes connected by connecting wires to a galvanometer are
dipped into the two solutions at the two ends of the U-tube.
Dua elektrod karbon disambungkan oleh wayar penyambung kepada satu galvanometer
dicelup ke dalam dua larutan pada dua hujung tiub U.
- Explanation:
Iodide ion is oxidised to iodine when it loses electrons: 2I-
→ I2 + 2e
Electrons transfer to bromine is reduced to bromide ions when it gained electrons: Br2
+ 2e → 2Br-
Penjelasan:
Ion iodida dioksidakan kepada iodin apabila ia kehilangan elektron: 2I- → I2 + 2e
Elektron memindah ke bromin diturunkan kepada ion bromin apabila ia menerima elektron: Br2
+ 2e → 2Br-
10 (a) (i) • Hydrogen chloride does not dissociate in tetrachloromethane.
Hidrogen klorida tidak bercerai dalam tetraklorometana.
• Hydrogen chloride exists as molecules.
Hidrogen klorida wujud sebagai molekul.
• There are no H+
ions to react with zinc.
Terdapat ion H+ untuk bertindak balas dengan zink.
• Hydrogen chloride dissociates in water to form H+
ions.
Hidrogen klorida bercerai dalam air untuk membentuk ion H+.
• H+
ions in water react with zinc to produce hydrogen gas.
Ion H+ dalam air bertindak balas dengan zink untuk menghasilkan gas hidrogen.
• Zn + 2H+
→ Zn2+
+ H2
(ii) Place a lighted wooden splinter at the mouth of the test tube. A 'pop' sound is
produced.
Letakkan satu kayu uji menyala pada mulut tabung uji. Satu bunyi 'pop' terhasil.
(iii) 1. Put 0.5 g − 2 g of calcium carbonate (or any metal carbonate) into a test tube
containing 2 cm3
− 10 cm3
of the solution.
Masukkan 0.5 g − 2 g kalsium karbonat (atau sebarang logam karbonat) ke dalam tabung
uji yang mengandungi 2 cm3 − 10 cm3 larutan.

22. 22
2. Gas bubbles are given off.
Gelembung-gelembung gas terhasil.
3. Pass the gas through lime water.
Alirkan gas melalui air kapur.
4. The lime water turns chalky.
Air kapur menjadi keruh.
5. CO3
2−
+ 2H+
→ CO2 + H2O
(b) 1. Antacids contain chemicals with basic properties.
Antasid mengandungi kimia dengan sifat-sifat bes.
2. The excess hydrochloric acid in the stomach is neutralised by the antacid.
Asid hidroklorik yang berlebihan dalam perut dineutralkan oleh antasid.
3. Bacteria acting on latex produces acid which causes coagulation of latex.
Bakteria yang bertindak ke atas lateks menghasilkan asid yang menyebabkan pengumpalan
lateks.
4. This acid is neutralised by ammonia.
Asid ini dineutralkan oleh ammonia.