Tema de fisicoquímica: Soles liofilos y liofobos, mi fuente fisicoquimica de Levine vol 1 y 2.

2.  El nombre de coloide proviene de la raíz
griega colaire que significa «que puede
pegarse». Este nombre que hace referencia a
una de las principales propiedades de los
coloides

3.  Son los sistemas formados por medios
con partículas disueltas o dispersas que
miden aproximadamente un 1mµ (1 × 10-
3 micrones), hasta varios micrones.
También se conocen como soluciones
viscosas, lentamente difusibles, que no
atraviesan membranas semipermeables.

4.  Un sistema coloidal esta compuesto por
partículas cuyas dimensiones se encuentran
en el intervalo aproximado de 2 a 100nm y
por un medio en el cual se encuentra
dispersas.
partículas Partículas coloidales o fase dispersa
Medio Medio de dispersión o fase continua

5.  Los coloides se clasifican en función del grado
de atracción que hay entre la fase dispersa y
el medio dispersante.
 Hay ocho tipos observados, los de mayor
importancia e interés son los soles o
suspensoides, emulsiones, geles, aerosoles y
espumas.

6.  Un sol es un sistema coloidal cuyo medio de
dispersión es un liquido o un gas.
 Por ejemplo:
Fase dispersa Medio
dispersor
nombre ejemplos
solido gas aerosol humos
liquido gas aerosol nieblas
liquido Liquido Emulsión mayonesa
Sólidos en
suspensión
liquido Suspensión
coloidal

7. Los soles se pueden dividir en dos categorías:
 Liófobos: (del griego: aversión al líquido).
Poca atracción entre la fase dispersa y el
medio dispersante.
 Liófilos: (del griego: afición al líquido).
Gran atracción entre la fase dispersa y el
medio dispersante.

8. Si el medio dispersante es agua, como en la
mayoría de los sistemas se denominan:
 Hidrófobos: (aversión al agua)
 Hidrófilos: (afición al agua)

9.  Son aquellas dispersiones en las que hay
poca atracción entre la fase dispersa y el
medio como ocurre en las dispersiones
de varios metales y sales en agua

10.  Son dispersiones en las cuales la fase dispersa
exhibe una afinidad definida hacia el medio, y
como resultado hay una gran solvatación de
las partículas coloidales.
 La solvatación es un proceso que consiste en
la atracción y agrupación de las moléculas
que conforman un disolvente

11. De acuerdo a la afinidad entre la fase
dispersante y la fase dispersa(generalmente
H2O) se clasifican en:
 LIÓFOBOS/HIDRÓFOBOS:
Termodinámicamente inestables
 LIÓFILOS/HIDRÓFILOS:
Termodinámicamente estables

12.  La estabilidad es la inhibición de mecanismos
físicos que conducen de forma natural a la
separación de las fases no miscibles.

15. Sus propiedades se estudian mejor al
conocer sus características:
a) Físicas
b) Coligativas
c) Ópticas
d) Cinéticas
e) Eléctricas

16.  Estas propiedades dependen de si son
liófobos o liófilos. En los primeros cuando
están diluidos, su densidad, tensión
superficial y viscosidad no son muy
diferentes del medio.

17.  Por otro lado los liófilos presentan un alto
grado de solvatación y en consecuencia, se
modifican las propiedades físicas del medio

18.  Son aquellas propiedades de una
disolución que dependen
únicamente de la concentración .

19.  Son el punto de congelación, punto de
ebullición, presión de vapor y presión
osmótica. Los soles presenta estas
propiedades pero son menos observados que
para las soluciones ordinarias, con excepción
de la presión osmótica los efectos son
prácticamente despreciables.

20.  Las dispersiones coloidales tienen una
pronunciada dispersión de la luz, pues cuando
la luz viaja a través de un medio en el que
están presente partículas discretas, estas
interfieren y hacen que parte de la energía
sea dispersada en todas direcciones; esto se
llama efectoTyndall

22.  En dispersiones liquidas muy diluidas las
cantidad de dispersión depende del tamaño
de las partículas de soluto o coloide presentes
y la relación de índices de refracción
Índice de refracción
del medio
Índice de refracción de las
partículas suspendidas

23.  La teoría general de la dispersión de la luz fue
desarrollada por Gustav Mie. De la cual se
reduce la siguiente ecuación:
Longitud de
onda del medio
Longitud de
onda en el vacio
Índice de refracción
del medio

24.  Las llamadas “propiedades cinéticas” de los
coloides tienen su origen en los movimientos
de las partículas que forman un coloide.
 Graham observo que las partículas coloidales
se difunden mas lentamente que los solutos
en las soluciones verdaderas.

25.  Einstein encontró una expresión para la
difusión de las partículas coloidales en un
medio. Esta es la ecuación del coeficiente de
difusión

26.  Las partículas exhiben un movimiento
continuo y al azar; esta actividad cinética de
las partículas en suspensión en un liquido se
llama movimiento browniano y es debido al
bombardeo de las partículas dispersas por las
moléculas del medio

27.  Einstein demostro que debe ser
relacionado con el desplazamiento promedio
producido por el movimiento browniano en el
t a lo largo del eje x.

28. Esta ecuación fue utilizada para la
determinación del numero de Avogadro por
Perrin.

29.  las dispersiones coloidales pueden ser
estables por periodos largos, pero tienden a
asentarse lentamente debido a la gravedad o
por un reposo prolongado. La velocidad de
asentamiento es calculable.

32.  Las dispersiones coloidales presentan
propiedades eléctricas asociadas a su
capacidad de absorber iones de las soluciones
o moléculas del medio, o de ambos a la vez.
 Todo solido en contacto con un liquido,
tiende a desarrollar una diferencia de
potencial.

34.  los suspensoides se mantienen en dispersión,
ante todo, por la influencia de sus cargas
eléctricas.